版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
1、,課題1 原子的構(gòu)成,第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,復(fù)習(xí)練習(xí):,1、水由 組成, 1個(gè)水分子由 構(gòu)成。2、在電解水的實(shí)驗(yàn)中,水的 破裂為氫 和氧 ,該反應(yīng)的文字表達(dá)為:
2、 ,可見,分子很小,但在化學(xué)反應(yīng)中可以 ,而 在化學(xué)變化中不可再分,所以說(shuō) 是化學(xué)變化中的最小的粒子。(提示:填“分子”或“原子”),氫元素和氧元素,兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子,分子,原子,原子,再分,原子,原子,一、原子的構(gòu)成,在化學(xué)變化中分子可以再分,而原子不能再分。那么,原子究竟是不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體呢? 你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎?,一、原子的構(gòu)成,原 子,
3、,,(帶正電),(不帶電),(帶負(fù)電),(帶正電),(不帶電),核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),=核外電子數(shù),閱讀上表(表4-1 ),你能得出什么結(jié)論呢?,1、質(zhì)子帶正電,中子不帶電,電子帶負(fù)電。,,2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小,但比電子大很多。,3、中子不帶電,所以原子核的電性由質(zhì)子決定, 因此原子核帶正電,數(shù)目跟質(zhì)子相等。,觀察表格(表4-2 ) ,思考下列問題,,,不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。,氫原子的中子數(shù)為0,因此,不是所有的原子
4、都有中子。,質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù),但不一定等于中子數(shù)。,質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反,互相抵消 ,所以原子不帶電,練習(xí)11.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______ 的電子構(gòu)成,原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_______ ,電性_____,所以整個(gè)原子______(填顯或不顯)電性。2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____;化學(xué)變化中的最小粒子是______;原子中帶
5、正電荷的粒子是_ _________;不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是_____;決定原子質(zhì)量大小的粒子是________。3、據(jù)報(bào)道,1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素,它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè),中子161個(gè),則該元素核外電子數(shù)是_____,正電,負(fù)電,質(zhì)子,中子,相等,相反,不顯,分子,原子,質(zhì)子和原子核,中子,電子,原子核,111,原子的質(zhì)量測(cè)定值,一個(gè)碳原子的質(zhì)量是:0.00000000000000
6、000000000001993千克即1.993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是: 0.00000000000000000000000002657千克即2.657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是:0.00000000000000000000000009288千克即9.288×10-26千克,原子的質(zhì)量很小,記憶、計(jì)算都很不方便,怎么辦?,二、相對(duì)原子質(zhì)量(Ar),相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原
7、子質(zhì)量的1/12(1.66×10-27Kg)為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。,碳 原 子質(zhì)量的1/12,Ar=,(1)“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值;(2)“相對(duì)原子質(zhì)量”單位為“ 1 ”,可省略。,碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是:12氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是:16鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是:56,相對(duì)原子質(zhì)量的近似值,找規(guī)律:閱讀上表,你能得到什么信息?,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子,跟質(zhì)子、中子相比,電子質(zhì)量很小,通常忽
8、略不計(jì),原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較,均約等于1,相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),練習(xí)2,1、填表:,2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為( )A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g3、最近,俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子,該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ,中子數(shù)為 ,核外電子數(shù)為
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 眾賞文庫(kù)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第四單元課題1原子的構(gòu)成》課件3新人教版
- 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元課題1原子的構(gòu)成課件新人教版2
- 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元《原子的構(gòu)成》課件新人教版
- 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元課題1《原子的構(gòu)成》知識(shí)梳理新人教版
- 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元課題1《原子的構(gòu)成》課件新人教版
- 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第四單元課題3離子》課件新人教版
- 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元課題3離子課件新人教版
- 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元課題3《水的組成》課件1新人教版
- 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元《原子的結(jié)構(gòu)》課件新人教版
- 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元課題3水的組成課件新人教版
- 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元課題二原子的構(gòu)成課件新人教版
- 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元課題1原子的構(gòu)成課件1人教新課標(biāo)版
- 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《原子的構(gòu)成》課件新人教版
- 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元課題1《愛護(hù)水資源》課件2新人教版
- 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元課題1原子的構(gòu)成課件2人教新課標(biāo)版
- 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元課題3水的組成課件新人教版2
- 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元課題3《離子》知識(shí)梳理新人教版
- 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元課題1愛護(hù)水資源課件新人教版2
- 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第四單元課題2元素》課件1新人教版
- 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元課題3水的組成精品課件2新人教版
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論