九年級化學上冊課題2原子的結(jié)構課件新人教版

1、,原子奇妙的內(nèi)部世界,第三單元 物質(zhì)構成的奧秘,課題2 原子的結(jié)構,原子還可以再分嗎？ 原子究竟是什么樣子呢？ 今天，咱們就來暢游原子的世界！,【情景激活】,科學史話——原子結(jié)構的探索歷程1,1803年，道爾頓提出：物質(zhì)是由原子構成的，原子是不可再分的實心球體。,湯姆生棗糕模型,湯姆生認為電子就像葡萄干一樣鑲嵌在原子中,英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson ,1856~1940）,1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，

2、人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。電子是種帶負電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。,科學史話——原子結(jié)構的探索歷程2,1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。發(fā)現(xiàn)了原子核,科學史話——原子結(jié)構的探索歷程3,,a. 原子內(nèi)部十分空曠且電子質(zhì)量很小，所以極大多數(shù)的 α粒子通過金箔并按原方向行進。,b.這些α粒子碰到了障礙物給的阻力，而且障礙物占據(jù)的體積很小，所以少數(shù)一部分α粒子改變了方

3、向,c.發(fā)生偏轉(zhuǎn)和被反射回來的α粒子可能碰到質(zhì)量大的多的粒子（原子核），所以極個別的α粒子竟被反射回來,,原子是怎樣構成的？,一,【智慧閱讀】結(jié)合原子結(jié)構的探索歷程，閱讀書P53討論：,1. 原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？2. 原子是由哪兩個部分構成的？3. 原子核由哪幾種粒子構成？4. 原子中各種粒子帶電情況如何？5. 什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關系？,原子不是實心球體，它的體積很小。,原子由原子核和核

4、外電子構成。,原子核由質(zhì)子和中子構成。,每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電。,原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)，其等于質(zhì)子數(shù)。,一. 原子的結(jié)構,原子,每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,不帶電,每個電子帶一個單位的負電荷,,（不顯電性）,觀察表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？,原子中：核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù),不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）,不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。,質(zhì)子數(shù)不一定等于

5、中子數(shù)。,原子中某些粒子是帶電的，以氧原子為例，說明為什么原子不顯電性？,整個原子不顯電性。,【分組討論】,,,,1. 填寫下表中的空格。,8,8,16,16,12,12,閱讀表3-2 ，你能得出什么結(jié)論呢？,1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多，電子的質(zhì)量忽略不計。所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,資料：原子的質(zhì)量測定值,一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993

6、15;10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：　　0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克,原子的質(zhì)量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？,相對原子質(zhì)量（Ar）,概念： 相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.67×10-27K

7、g）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。,碳原子質(zhì)量×1/12,Ar＝,某原子的實際質(zhì)量,(1) 相對原子質(zhì)量________ 原子的實際質(zhì)量，是個比值。(2) 原子實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值 越____ 。(3)相對原子質(zhì)量的單位是: ___________ 。(4)原子實際質(zhì)量的單位是: ___________ 。,不等于,大,“1”(常省略不寫),千克,表達式,,這種碳原子叫做碳12，是含有6個質(zhì)子

8、和6個中子的碳原子，它質(zhì)量的1/12等于1.67×10-27Kg,,比較算出來的，相對的,非常小，有單位“千克”,大于1，有單位”1 ”,kg,“1”(一般不寫),相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量關系,我國科學院院士張青蓮教授,我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越的貢獻，他主持測定了銦 、銥 、銻、鈰、銪、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，被國際原子量委員會采用為相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標準。,閱讀表3-2 ，

9、你能得出什么結(jié)論呢？,1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多，電子的質(zhì)量忽略不計。所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準（1.67×10-27Kg）相比較得出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均約等于1。,查表填寫相對原子質(zhì)量的近似值,找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？,（數(shù)值上）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),1,12,16,23,56,練一練,1、填表：,2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（ ）A、

10、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16kg3、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,4.有一種原子,其內(nèi)部有79個粒子,其中27個不帶電, 則可知該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_____,

11、中子數(shù)為_____,電子數(shù)為_____.,27,26,26,4、已知碳12原子的質(zhì)量為m千克（1）硫原子的質(zhì)量為n千克，求硫原子的相對原子質(zhì)量？（2）某原子的相對原子質(zhì)量為p，求該原子的實際質(zhì)量？(3)某原子中質(zhì)子數(shù)為a,原子的質(zhì)量為n千克，求原子中的質(zhì)子數(shù)？,解： n 12n 硫的相對原子質(zhì)量 = ———— = ——　

12、 m×1/12 m,pm該原子的質(zhì)量 = p×（m ×1/12）= —— 千克 12,答：。。。。。。。。。。。。,n 12n 相對原子質(zhì)量 = ———— = ——　 m×1/12 m

13、 中子數(shù)= 12n/m —a,2. 英國科學家道爾頓于19世紀初提出了近代原子學說。他認為物質(zhì)是由原子構成的，這些原子是微小的、不可分割的實心球體。請你指出道爾頓原子學說中與現(xiàn)代科學實驗證明的事實不相符的地方：（1）________________________________ （2）________________________________ （3）________________________________,物

14、質(zhì)并不都是由原子構成的,分子也可以構成物質(zhì)。,原子可分為原子核和核外電子。,原子不是實心球體，原子內(nèi)部有很大空間。,物質(zhì)是由原子構成的,不可分割,實心球體,,我是一個小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運動。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點空間,里面卻由質(zhì)子和中子構成。中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負電深深地吸引… 哎!大家猜一猜,我和我

15、的同伴在原子里是怎樣運動的呢?,電子的自白,【情景激活】,,核外電子是怎樣運動的？,觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。,,,,氫原子的結(jié)構（1個電子）,二,,,,第一層,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,第二層,第三層,鈉原子的結(jié)構（11個電子）,二.原子核外電子的排布,1. 核外電子的分層排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動。,近

16、 遠,低 高,,,,第一層（2個）,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,第二層（8個）,第三層（1個）（最外層）,鈉原子的結(jié)構（11個電子）,,,,,,,,+11,2. 原子結(jié)構示意圖：,電子層,原子核,質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)),各電子層上的電子數(shù),原子核帶正電(質(zhì)子帶正電),最外層電子數(shù),2 8 1,3. 某原子的原子結(jié)構示意圖為 ，該原子的核電荷數(shù)為

17、 ，核外有 個電子層，第二層上有 個電子，最外電子層上有 個電子。,,13,3,8,3,,,第一層（2個）,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,第二層（6個）(最外層),【親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構圖畫出結(jié)構示意圖,,,原子核外電子的排布有什么規(guī)律？,三,⑴第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。,2,(2)最外層不超過 個電子,只有1層的不超過___個電子。,8,8,

18、⑶僅限前三層：電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）,二,三,2,問題2 核外電子的排布規(guī)律：,一,二,C,5、畫出下表中各原子結(jié)構示意圖：,【思考與交流】根據(jù)所學知識判斷，以上哪些原子的結(jié)構是相對穩(wěn)定的？,稀有氣體原子。,最外層電子數(shù)等于8個（He為2個），這樣的結(jié)構被認為是相對穩(wěn)定結(jié)構，即化學性質(zhì)不活潑。,,1、金屬原子與非金屬原子最外層電子數(shù)的特點是什么？2、化

19、學反應中，它們怎樣才能達到相對穩(wěn)定結(jié)構？3、歸納其化學性質(zhì)主要取決于原子結(jié)構中哪一部分？,,【合作與交流】,對比歸納:,一般<4個,一般>4個,8個(氦為2個),活潑,活潑,不活潑,易失電子,易得電子,不易得失電子,原子的最外層電子數(shù),4、原子化學性質(zhì)與核外電子排布的關系：,6、下列原子結(jié)構示意圖所表示的元素，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是( ),,A,B,C,D,A,,16,,5、某原子結(jié)構示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù)為&#

20、160;     ，核外有     個電子，第二層上有     個電子，最外層有      個電子，在化學反應中易    電子 。,,16,8,6,得,Na原子與Cl原子在化學變化中怎樣達到相對穩(wěn)定結(jié)構？,四,,,失去1電子,,,,靜電作用,陽離子

21、,陰離子,不帶電的化合物NaCl,質(zhì)子數(shù) 電子數(shù),質(zhì)子數(shù) 電子數(shù),11,10,17,18,＞,＜,帶一個單位正電荷,帶一個單位負電荷,Na+,Cl-,,,,離 子：,1、定義：,2、分類：,陽離子：帶正電的原子（或原子團）,陰離子：帶負電的原子（或原子團）,帶電的原子（或原子團）叫做離子,,,碳酸根離子,硫酸根離子,硝酸根離子,氫氧根離子,銨根離子,原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反 應，這樣

22、 的原子集團叫做原子團,常見的原子團,,,3、離子的形成：,原子,,陽離子,失去電子,（1）陽離子：,得到電子,原子,,陰離子,（2）陰離子：,4、離子的結(jié)構特點：,（2）陰離子：,（1）陽離子：,負電荷數(shù)=得到的電子數(shù),正電荷數(shù)=失去的電子數(shù),質(zhì)子數(shù)>電子數(shù),質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)，,,,（1）書寫：在元素符號的右上角標出離子所帶的電荷數(shù)及正負。,5、離子符號：,注 意,② 電荷數(shù)為1時，1省略

23、不寫。,① 數(shù)字在前，正負號在后。,③ 電荷數(shù)=原子得失的電子數(shù)目。,（3）意義：,例：O2-,① 表示一個氧離子,② 表示每個氧離子帶2個單位的負電荷,2Mg2+,表示2個鎂離子,表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷,(2)含義：,原子中： 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陽離子： 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子： 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),=,＞,＜,S原子,Na原子,陰離子Cl-,陰離子O2-,Ne原子,陽離子Na+,2

24、Mg2+,表示2個鎂離子,表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷,練習：說出下列符號中數(shù)值“2”的含義。H2 __________________________2H _____________________________　　Ca2+ _____________________________2H+ _____________________________,表示每個氫分子是由2個氫原子構成,表示每個鈣離子帶2個單位的正電荷,

25、表示2個氫離子,表示2個氫原子,＞,＝,＜,不顯電性,帶正電,帶負電,用陰離子符號示，如Cl-,得失電子,不活潑,離子、原子的區(qū)別與聯(lián)系,,原 子,,結(jié)合,結(jié)合,分解,,分子,,氫氣、氧氣、水、氯化氫等,,金屬、稀有氣體等（鐵、氦氣、）,氯化鈉等,離子,,得到或失去電子,結(jié)合,（靜電作用）,集聚,物質(zhì)與其構成粒子之間的關系圖,[模擬訓練]點燃條件下，鎂帶可以在空氣中燃燒生成氧化鎂。這個反應在微觀世界里是怎樣發(fā)生的？,鎂原子（Mg）,

26、鎂離子（Mg2+ ),陽離子,氧原子（O）,陰離子,氧離子（ O2- ）,10、Na變成Na＋有哪些變化？Cl變成Cl-？,1、最外層電子數(shù)一定 。2、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定 。 3、電子層 。 4、化學性質(zhì) 。,改變,不變,可能改變,改變,,9、下列關于原子、離子的說法正確的是（ ）A、原子是不可分割的最小微

27、粒，離子是帶電的原子或原子團。B、原子都是不穩(wěn)定結(jié)構，而離子都是穩(wěn)定結(jié)構。C、分子、原子、離子都總在不斷運動。D、原子和離子之間不可以相互轉(zhuǎn)化。,C,,3個,化學性質(zhì),18,S2-,11、某微粒的結(jié)構示意圖如下表示：1）該微粒有 電子層。 y與微粒的 關系非常密切。2）當y=8時，若該微粒為中性原子， 則x= 。3）當y=8時，若該微粒帶有二個單位

28、負電荷， 則該微粒符號為 。,,12、根據(jù)右邊的結(jié)構圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。（1）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的

29、最小粒子有:（2）在化學變化中最小的粒子是:（3）不顯電性的粒子有:（4）帶正電的粒子有:（5）帶負電的粒子有:（6）質(zhì)量最小的粒子有:（7）構成原子的微粒有:（8）原子的質(zhì)量主要集中在:,比一比速度、準確度,分子 原子,原子,分子 原子 中子,質(zhì)子、原子核,電子,電子,原子核（質(zhì)子 中子）、電子,原子核,1、某微粒的結(jié)構示意圖如下表示：下列說法正確的是（ ）,,A.該微粒的原子核內(nèi)有18個質(zhì)子B.該微

30、粒的結(jié)構比較穩(wěn)定C.該微粒的原子核外有7個電子D.該微粒的原子屬于非金屬原子,B,3．據(jù)中央電視臺報道，考古學家通過測定古生物遺骸中 的碳-14原子的含量來推測古生物的年代。碳-14原子 的質(zhì)子數(shù)是6，原子內(nèi)的粒子總數(shù)是20，下列有關 碳-14原子的敘述正確的是（ ） A．其核外有8個電子 B．其核內(nèi)有14個中子 C．核電荷數(shù)為6

31、D．該原子的相對原子質(zhì)量為14,C,4.盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：取一極薄的金箔，用一高速運動的帶正電荷的粒子轟擊，結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子通過了金箔，極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出的以下結(jié)論中，正確的是（ ）。 A.金原子是實心球體，緊密結(jié)合排列 B.相對于金原子而言，金原子核體積小 C.金原子帶正電荷 D.金原子帶負電荷,B,探索之路,英國化學家道爾頓,英國物理學家湯姆生