初中化學初高中銜接專題知識講座物質構成的奧秘新人教

1、初高中化學銜接初高中化學銜接——物質構成的奧秘物質構成的奧秘【學習目標】1、了解原子結構的特點，了解原子核外電子排布的一般規(guī)律，能熟練寫出118號元素的元素符號和原子結構示意圖；2、初步學會根據(jù)元素的電子層結構特征，進行元素性質的初步判斷；了解原子和離子的區(qū)別，較熟練書寫常見離子的符號和簡單離子的結構示意圖；3、初步了解元素化合價的概念，熟悉常見元素與原子團的化合價，熟悉常見原子團的符號；并能根據(jù)化合價正確書寫化學式，初步掌握化學式的書

2、寫技能?！緩土暬仡櫋恳弧⒃拥臉嫵膳c性質：1、原子結構的特點：（已知每個電子的質量約為每個質子（或中子）質量的11836）下表為幾種原子的構成：原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656通過上表，你可以總結出如下特點：（1）分析對比每一橫行中的數(shù)據(jù)，我們可以發(fā)現(xiàn)有如下規(guī)律：原子核內質子數(shù)＝核外電子數(shù)；相對原子質量＝質子數(shù)＋中子數(shù)。（2）分析對比每一縱行，我們可以總結發(fā)

3、現(xiàn)：①第一縱行的不同原子，其質子數(shù)不同，即質子數(shù)決定元素種類。②第二縱行，氫原子沒有中子，其他原子的中子數(shù)也不一定相同，即不是所有原子都含中子。（3）分析對比各縱行可以發(fā)現(xiàn)：原子核內質子數(shù)不一定等于中子數(shù)；原子核外電子數(shù)不一定等于中子數(shù)；相對原子質量隨質子數(shù)或中子數(shù)的增大而增大……2、原子核外電子分層排布的基礎知識：①在多電子的原子里，核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層（即能量最低原理）

4、。②原子核外各電子層最多容納的電子數(shù)不超過2n2個（n代表電子層數(shù)）。③最外層電子數(shù)不超過8個（第一層即K層不超過2個），次外層電子數(shù)目不超過18個（K層為次外層時不超過2個），倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。2、根據(jù)化合價正確書寫化學式：書寫原則：根據(jù)化合價法則，即在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零。書寫基本方法：a.排元素（或原子團）的順序：正價左，負價右b.標元素（或原子團）的化合價c.正、負化合價數(shù)值交叉約簡定原子個數(shù)d.寫出化

5、學式e.用化合價法則檢查化學式的正誤例如：硫酸鐵的化學式的書寫步驟為：在化學物質中，有些物質的化學式較特殊，如氨（NH3）、甲烷（CH4）中負價在左、正價在右，有些物質如乙炔（C2H2）和雙氧水（H2O2）是不能約簡為CH和HO的。因此，要靈活應用而不能生搬硬套。【基礎訓練】1據(jù)報道，一高校對某城市湖底淤泥的一項調查實驗表明，底層沉積的淤泥中鉛、鎳、鉻、鋅等重金屬含量，已經超過了城市的土壤的重金屬含量。這里提到的鉛、鎳、鉻、鋅是指（）A

6、元素B原子C分子D單質2下表是元素周期表的一部分，則下列回答正確的是（）11Na鈉12Mg鎂13A1鋁14Si硅15P磷16S硫17C1氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣……A12號元素的離子符號是Mg2B氯原子的核外電子排布是：C表中左邊是非金屬元素、右邊是金屬元素D鈣元素的相對原子質量為203請將下列短文中帶點的部分，用恰當?shù)幕瘜W用語填寫在橫線上：太陽鏡具有保護眼睛的功能。太陽鏡的鏡腳一般是由塑料(其中含有碳元素)制成的，玻璃鏡片的主要