九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)單元2金屬的性質(zhì)和金屬材料課件

1、,單元2 金屬的性質(zhì)和金屬材料,,專題八 打開材料之門,,,,,小鷹號(hào)航空母艦,,,F117隱形戰(zhàn)斗機(jī),,阿帕奇直升機(jī),一.金屬材料的用途,建筑，橋梁，器械，車輛,飛機(jī),艦艇，生活用具等,生活啟示,1.燈泡為什么用鎢作燈絲？2鋁鐵為什么能作導(dǎo)線和炊具?3.金銀為什么能作手飾和貨幣?,結(jié)論:物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,二、金屬的物理性質(zhì),大多數(shù)銀白色、有金屬光澤,一般是固體,密度較大,熔點(diǎn)較高,硬度較大,良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性,有延展性,銅為

2、紫紅色、金為黃色,汞（水銀）為液體,鋨密度最大，鋰最小,鎢的熔點(diǎn)最高、汞最低,鉻的硬度最大、汞最小,銀的導(dǎo)電性最好，銅第二,金最好，銀其次,三.金屬的化學(xué)性質(zhì),1.與氧氣反應(yīng),2.與酸反應(yīng),3.與鹽反應(yīng),點(diǎn)燃2Mg+O2===2MgO,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑,Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,思考,1. 有些金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度是否是一樣呢？2.有些金屬能與某些鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。為什么有些反

3、應(yīng)不發(fā)生呢？,四.探究金屬的活動(dòng)性,在3支試管中各加入少量等體積、等濃度的鹽酸（或稀硫酸），分別在試管中加入1根經(jīng)砂紙打磨過的潔凈的鎂條、銅片和鐵釘，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，并比較其反應(yīng)的劇烈程度。,鎂條,銅片,,,鐵釘,1.在上述實(shí)驗(yàn)中能與酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有____ 不能與酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有____。2.在能與酸發(fā)生反應(yīng)的金屬中，反應(yīng)劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序是________。3.金屬能否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出氫氣及反應(yīng)劇烈程度的差異可說明金

4、屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。金屬越活潑，與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)越劇烈。據(jù)此，鎂、銅、鐵的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________。,分析歸納,Mg Fe,Cu,Mg>Fe,Mg>Fe>Cu,金屬與某些鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，也可說明金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱?；顒?dòng)性較強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來。,探究活動(dòng),請(qǐng)完成以下探究活動(dòng)：,探究目的：通過實(shí)驗(yàn)比較銅、鐵兩種 金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。你的假設(shè)：_

5、_________________你的實(shí)驗(yàn)方案：_________________________________________ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄：_______________ 你的結(jié)論：______________,鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng),鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng),(1)Fe與CuSO4溶液混合(2) Cu與FeSO4溶液混合 (3)分別與酸混合,經(jīng)過許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究，人們總結(jié)出了常見金屬的

6、活動(dòng)性順序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱,,,實(shí)驗(yàn)總結(jié),1.在研究常見酸的性質(zhì)時(shí),曾提到它們都能跟“某些金屬”起置換反應(yīng)。這里說的“某些金屬”是指金屬活動(dòng)性順序表中的哪些金屬？2.現(xiàn)有Fe Cu Ag H2SO4 FeSO4 CuSO4 AgNO3等七種物質(zhì),請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方

7、案證明Fe Cu Ag 三種金屬的活動(dòng)性順序。 ____________________________________________________________________________,知識(shí)應(yīng)用,課堂小結(jié),一.金屬材料的應(yīng)用: 建筑、橋梁、器械、 車輛、飛機(jī)、艦艇、生活用具等。,二.物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的,1.金屬的物理性質(zhì):大多數(shù)銀白色,有金屬光澤, 一般是固體,密度較大

8、,熔點(diǎn)較高,硬度較大,良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性,有延展性。有些金屬還有自己的特性。,,課堂小結(jié),,2.金屬的化學(xué)性質(zhì),（1）與氧氣反應(yīng),（2）與酸反應(yīng),（3）與鹽反應(yīng),三.探究金屬的活動(dòng)性,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,,金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱,,,,1.金屬材料在人類活動(dòng)中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。 下列屬于金屬共性的是（ ） A.很高