九年級(jí)化學(xué)《金屬和金屬材料》金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)整理-

1、我的學(xué)習(xí)也要加速金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、本節(jié)學(xué)習(xí)指導(dǎo)一、本節(jié)學(xué)習(xí)指導(dǎo)本節(jié)知識(shí)比較復(fù)雜，學(xué)習(xí)時(shí)一定要多思考，另外多做些練習(xí)題。金屬的化學(xué)性質(zhì)在生活中應(yīng)用也很廣泛，比如防止護(hù)欄被腐蝕、存放物品容器的選擇等等，還可以幫助我們識(shí)別生活的騙局哦，比如識(shí)破“鈦圈”廣告宣傳說(shuō)可以治療頸椎病。本節(jié)有配套免費(fèi)學(xué)習(xí)視頻。二、知識(shí)要點(diǎn)二、知識(shí)要點(diǎn)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗。點(diǎn)燃，劇烈燃燒

2、，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體2MgO2點(diǎn)燃2MgO鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體4Al3O2點(diǎn)燃2Al2O3鐵持續(xù)加熱變紅點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe2O2點(diǎn)燃Fe3O4銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕加熱生成黑色物質(zhì)2CuO2加熱2CuO銀金即使在高溫時(shí)也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)注：①由于鎂燃燒時(shí)發(fā)出

3、耀眼的白光，所以可用鎂做照明彈和煙花。②常溫下在空氣中鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步被氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕能力。③大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)難易和劇烈程度不同。Mg，Al常溫下就能反應(yīng)，而Fe、Cu在常溫下卻不和氧氣反應(yīng)。金在高溫下也不會(huì)和氧氣反應(yīng)。④可以利用煅燒法來(lái)鑒定黃銅和黃金，過(guò)程中如果變黑則是黃銅，黑色物質(zhì)是氧化銅。我的學(xué)習(xí)也要加速（1）有一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合

4、物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。（2）特征：反應(yīng)物和生成物都是：?jiǎn)钨|(zhì)＋化合物====單質(zhì)＋化合物（3）常見(jiàn)類(lèi)型：金屬與酸的反應(yīng)：Zn2HCl===ZnCl2H2↑金屬與化合溶液的反應(yīng)：FeCuSO4==CuFeSO4非金屬與金屬氧化物的反應(yīng)：C2CuO高溫2CuCO25、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：【重點(diǎn)重點(diǎn)】KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱口訣：嫁給那美女鋅鐵惜千斤童工贏鉑金鉀鈣鈉鎂

5、鋁鋅鐵錫鉛金銅汞銀鉑金在金屬活動(dòng)性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）注意：（1）為什么金屬與濃硫酸、硝酸反應(yīng)得不到氫氣，因?yàn)闈饬蛩?、硝酸具有?qiáng)氧化性，所以與金屬反應(yīng)只能得到水，得不到氫氣。（2）為何K、Ca、Na不能從金屬鹽溶液中把金屬置換出來(lái)，因?yàn)镵、Ca、Na太活潑，