高二段考題2

1、共4頁第1頁柳州鐵一中學(xué)柳州鐵一中學(xué)2015—2016學(xué)年高二年級上學(xué)期段考學(xué)年高二年級上學(xué)期段考化學(xué)科試卷化學(xué)科試卷(理科理科)可能用到的相對原子質(zhì)量：S32Fe56一選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題一選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，滿分分，滿分24分）分）1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率B100mL2molL－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉

2、溶液，反應(yīng)速率不變C汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢DSO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢2將濃度為0.1molL－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是Ac(H＋)BKa(HF)CDc?F－?c?H＋?c?H＋?c?HF?3在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C與D，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之間有以下關(guān)系：2v(A

3、)=3v(C)、v(B)=2v(D)、v(C)=2v(D)，則此反應(yīng)可表示為A2A2B3CDB3A2B2CDC2AB3CDD3AB2C2D4可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大，以上所述正確的為A②④⑤⑦B

4、②④⑥⑧C②③⑤⑦D②③⑥⑧5下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是ANH3H2ONH4OHBHCO3H2OCO32H3OCS2H2OHSOHDNH4H2ONH3H2OH6一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液A①②B②④⑥C②③⑤D②④⑤⑥7用0.1molLNaOH溶液滴定0.1molL鹽

5、酸，如達到滴定終點時不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是A4B7.2C10D11.38某溫度下，某反應(yīng)達平衡時平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2的濃度減小。下列說c?CO?c?H2O?c?CO2?c?H2?法正確的是A恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小B該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礐升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2二選擇題（每小題有一到兩個正確

6、選項，每小題二選擇題（每小題有一到兩個正確選項，每小題3分，漏選得分，漏選得1分，錯選不得分，滿分分，錯選不得分，滿分18分）分）9室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是ANa2S溶液：c(Na＋)c(HS－)c(OH－)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)－4CNa2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)2－3DCH3COONa溶液：c(Na＋)＞c

7、(CH3COO－)共4頁第3頁平衡常數(shù)9.9491請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為____________。該反應(yīng)的Q______0(填“＞”或“＜”)。(2)850℃時在體積為10L的反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則0～4min時平均反應(yīng)速率v(CO)＝____________。(3)若在500℃時進行。且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.0

8、20molL－1，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為。(4)若在850℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O(g)共為1mol，其中H2O(g)的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y與x之間的關(guān)系________。17（12分）I在一定溫度下，有a鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________。(2)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形

9、狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為__________，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是__________。II常溫下，有濃度均為1molL－1的下列四種溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液(1)溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的H＋濃度最小的是______。(均填序號)(2)③中各離子濃度由大到小的順序是________，升高溫度，N

10、H4Cl溶液的pH（填“升高”、“降低”或“不變”）(3)向③中通入少量氨氣，此時的值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。c?NH＋4?c?NH3H2O?(4)將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。18（11分）I(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_________________________________。(2)③NaH2PO2為______

11、__(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。II現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)c(CH3COOH)的值將________(填“增大”

12、、“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液混合，溶液的pH＝______，若兩溶液不等體積混合，則pH______。(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c