新課標(biāo)初三化學(xué)常見的酸

1、常見的酸,你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？,討論：,1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。,探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì),觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；

2、聞一聞是否有氣味？,注意：聞氣體的方法,探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì),觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？,常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度是1.84g·cm-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強的吸水性。,濃硫酸的特性,你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌？,濃硫酸的特性,

3、可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑。濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發(fā)的過程中也會使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚。,通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。,探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì),用稀硫酸和稀

4、鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與同學(xué)們討論以下問題：,石蕊：變紅 酚酞：不變色,除銅外，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率：鎂＞鋅＞鐵,鐵銹溶解，溶液黃色氧化銅溶解，溶液藍色,氫氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化鐵溶解，溶液黃色,石灰石溶解，產(chǎn)生大量氣泡,1、與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 無色酚酞試液不變色,三、常見的酸,結(jié)論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)性置換

5、反應(yīng)，放出氫氣，同時生成一種稱為鹽的化合物。,三、常見的酸,金屬 + 酸→鹽 + 氫氣,如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑,2、金屬與酸反應(yīng),問題：鐵銹的主要成分是什么？請分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。,Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O

6、,三、常見的酸,3、金屬氧化物與酸的反應(yīng),金屬氧化物 + 酸→鹽 + 水,三、常見的酸,4、堿與酸的反應(yīng),Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O,堿 + 酸→鹽 + 水,中和反應(yīng)（屬于復(fù)分解反應(yīng)）,問題：石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。,一、常見的酸,CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2

7、O,5、鹽與酸反應(yīng),鹽 + 酸→鹽 + 酸,硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng),補充實驗,氯化鋇和稀硫酸反應(yīng),AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl,思考：,1、如何檢驗含Cl-的化合物？2、如何檢驗含SO42-的化合物？3、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？,先滴加AgNO3,再滴幾滴稀HNO3,方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴幾滴稀HNO3,方法二：先滴幾滴稀HCl,再滴加Ba

8、Cl2,用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液,思考：,4、除雜HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5、轉(zhuǎn)化H2SO4 HCl HNO3,,,,,,小組討論：1、鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學(xué)們交流。2、請你回憶你有關(guān)溶液導(dǎo)電性實驗，通過討論，對“酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”做出解釋。,總結(jié)：

9、酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)A．紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；B．無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。,總結(jié)：酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（2）酸溶液與某些金屬反應(yīng) 酸溶液

10、+ 活動性較強的金屬 → 鹽溶液 + 氫氣注意：A．在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能； B．排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象； C．強氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸； D．該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng),總結(jié)：酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會

11、具有許多共同的性質(zhì)。如：（3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)酸溶液 + 金屬氧化物 → 鹽溶液 + 水注意：該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變,總結(jié)：酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（4）酸溶液與某些鹽反應(yīng) 酸溶液 + 鹽 → 新酸 + 新鹽注意：A．我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應(yīng)是： 酸 + 碳酸鹽 → 新鹽 + 水 + 二

12、氧化碳,你能得出答案嗎？,1．下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會增加的是（ ） A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.醋酸,C,2.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al,D,3．下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是（ ）

13、 A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硝酸 D.濃硫酸,CD,D,4.有5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （ ） A. ①或② B. ②或③ C. ③或④ D. ②或④,課外作業(yè)（計算）： 將一定量的石灰石放入燒