新課標(biāo)滬教版初三化學(xué)鐵的冶煉

1、鐵的冶煉,教學(xué)目標(biāo),1.了解從鐵礦石中將鐵冶煉出來的方法；2.了解冶煉金屬的其他方法；3.了解金屬的氧化及金屬氧化物的還原。,鐵元素在自然界中分布很廣，在地殼中含量位居金屬元素的第二位，僅次于鋁，約占地殼總質(zhì)量的4.75% 我國大型鐵礦有：遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花 使金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉,導(dǎo)言,實驗前觀察,顏色：＿＿狀態(tài)：＿＿＿ 能否被磁鐵吸起？＿,紅棕色,固體粉末,否,Fe2O3

2、,實驗步驟,1.反應(yīng)前先檢查裝置的＿＿＿＿2.裝入藥品，連接好裝置3.先制CO氣體，然后驗純，如果已比較純了，再用酒精燈對著氧化鐵加熱，尾氣的處理：方法一：＿＿＿；方法二：＿＿＿＿＿，目的：＿＿＿＿＿＿4.觀察氧化鐵的顏色變化和石灰水的變化5.反應(yīng)結(jié)束，先撤氧化鐵處酒精燈，稍稍冷卻后停止通CO氣體6.待冷卻后取出產(chǎn)物，用磁鐵吸引，看能否被吸起，判斷反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)。,氣密性,點(diǎn)燃,用氣球收集,防止污染空氣,實驗后觀察,顏

3、色：＿＿狀態(tài)：＿＿＿ 能否被磁鐵吸起？＿,產(chǎn)物,黑色,固體粉末,能,結(jié)論：,產(chǎn)物中有鐵生成,鐵冶煉的化學(xué)原理,一氧化碳與氧化鐵反應(yīng),基本反應(yīng)原理：,＿Fe2O3 +＿CO =====＿Fe+＿CO2,高溫,Fe2O3→Fe,3,2,3,1,工業(yè)煉鐵,上述反應(yīng)原理也用于工業(yè)煉鐵。,原料： .,主要反應(yīng) .,Fe2O3 +3CO

4、===== 2Fe+3CO2,高溫,高爐,鐵礦石、焦碳、石灰石、空氣,工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備： .,煉鐵高爐的結(jié)構(gòu),生產(chǎn)流程動畫,思考題,煉鐵選用的鐵礦石通常不僅要求含鐵量高，而且要“有害元素”少，下列鐵礦石你認(rèn)為不適宜煉鐵的是：（ ）A.磁鐵礦（Fe3O4）72.4%B.赤鐵礦（Fe2O3）70%C.菱鐵礦（FeCO3）48.3%D.黃鐵礦（FeS2）46.7%,D,拓展視野,金屬的冶煉方法,把金屬礦物與焦碳或氫

5、氣、一氧化碳等物質(zhì)一起加熱反應(yīng)冶煉錳、鋅、鐵、鎳、鉛等都是這種方法。舉例：,第一種方法,高爐煉鐵,電解法冶煉鈉、鉀、鎂、鋁等是這種方法舉例：,第二種方法,2Al2O3 4Al+3O2↑,通電,濕法冶金（金屬）用活潑金屬將一些不太活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。適于處理金屬含量較低和組分比較復(fù)雜的原料，如有色和稀有金屬舉例：,第三種方法,Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,兩個概念,a.金屬的氧化：金屬

6、跟氧結(jié)合生成金屬氧化物的過程稱為金屬的氧化,b.金屬氧化物的還原：金屬氧化物失去氧轉(zhuǎn)化為金屬的過程稱為金屬氧化物的還原,3CO+Fe2O3 3CO2+2FeH2+CuO Cu+H2O2Cu+O2 2CuO3Fe+2O2 Fe3O4,思考題,金屬氧化物的還原,金屬氧化物的還原,金屬的還原,金屬的還原,思考題,,A B C,小結(jié),作業(yè),課 本：