亞鐵鹽中鐵含量測定

1、一、實驗目的,1、掌握直接法配制K2Cr2O7標準溶液的方法；2、學習K2Cr2O7法測定亞鐵鹽中鐵含量的原理 和方法。,亞鐵鹽中鐵含量的測定,二、實驗原理,重鉻酸鉀測鐵法是鐵礦中全鐵含量測定的標準方法。 在酸性溶液中，F(xiàn)e2+可以定量地被K2Cr2O7氧化成Fe3+，反應如下： 6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝ 6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 淡綠色 橙紅色

2、 黃色 綠色 滴定指示劑為二苯胺磺酸鈉，其還原態(tài)為無色，氧化態(tài)為紫紅色。,必須加入H3PO4或NaF: 作用1、與生成的Fe3＋形成無色配離子Fe(HPO4)2－或FeF63-， 降低Fe3＋/ Fe2＋電對的電極電勢，擴大滴定突躍范圍， 使指示劑的變色范圍在滴定的突躍范圍之內； 作用2、生成的配離子為無色，消除了溶

3、液中Fe3＋黃色干擾， 利于終點觀察。,三、儀器和試劑,1、儀器：250mL錐形瓶，100mL容量瓶，酸式滴定管；2、試劑：K2Cr2O7, 3mol·L-1H2SO4, 25%H3PO4, 0.2%二苯胺磺酸鈉。,四、實驗步驟,1、K2Cr2O7標準溶液的配制 準確稱取0.5～0.6g處理過的K2Cr2O7置于100mL燒杯，加適量水溶解，于100mL容量瓶中定容，搖勻備用。,,2、亞

4、鐵鹽中鐵含量的測定,（1）、準確稱取1.0~1.2g硫酸亞鐵銨試樣3份于250mL錐形瓶中，各加入50mL去離子水溶解后再分別加入10mL 3mol·L-1硫酸，5mL 25%磷酸，6滴二苯胺磺酸鈉；（2）、用K2Cr2O7標準溶液滴定至溶液由綠色突變?yōu)樽仙蛩{紫色為終點；（3）、按下式計算鐵的含量。,,因重鉻酸鉀溶液污染環(huán)境，需要回收；需要為隔壁班提供含鉻廢液處理實驗的廢液，所以也必須要回收！,五、數(shù)據記錄,六、思考