內蒙古師范大學906無機化學2019考試大綱

1、考試科目：考試科目：906906無機化學無機化學本《無機化學》考試大綱適合于報考內蒙古師范大學化學類專業(yè)的碩士研究生以及化學教學論的專業(yè)碩士研究生入學考試?！稛o機化學》是大學本科化學專業(yè)的一門重要基礎理論課。通過本課程的學習需要牢固掌握無機化學的基本理論、基本知識、無機元素化學的主要性質以及無機物的制備方法以及應用無機化學的基本原理分析和解決一般無機化學問題的能力。無機化學課程的主要內容包括元素周期律、原子結構、物質結構、化學熱力學、動

2、力學和酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡等理論知識以及堿金屬和堿土金屬元素、硼族、碳族、氮族、氧族、鹵素等非金屬元素、銅族和鋅族、鈦、釩、鉻、錳、鐵等金屬元素的基本知識，利用無機化學原理解釋元素化合物的性質及結構等內容。一、考試內容及要求一、考試內容及要求（一）化學基礎知識掌握理想氣體狀態(tài)方程應用和相關計算；理解道爾頓分壓定律和氣體擴散定律的要點，熟練掌握有關計算；掌握溶液濃度的各種表示方法，能夠熟練進行各種濃度之間的換算；掌握稀溶液依數(shù)

3、性的應用及計算。（二）化學熱力學基礎掌握相關基本概念；理解熱力學第一定律、第二定律和第三定律的基本內容；了解熱力學能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念及物理意義；掌握化學反應的標準摩爾焓變的各種計算方法，以及化學反應的標準摩爾熵變和標準摩爾吉布斯自由能變的計算方法；能夠靈活運用蓋斯定律討論和計算化學反應的熱效應，并掌握這些反應之間的關系；理解生成熱、燃燒熱與反應熱的關系；學會用?G來判斷化學反應的方向，掌握化學反應自發(fā)進行的條件；掌

4、握溫度對?G的影響，重點掌握各溫度條件下?G的計算以及熱力學分解溫度的計算；理解范托夫等溫方程，掌握壓力和濃度對?G的影響以及非標態(tài)?G的計算。（三）化學反應速率了解化學反應速率的概念以及實驗測定方法；掌握反應速率與反應物濃度的關系，理解速率常數(shù)和反應級數(shù)的概念及意義；能夠運用質量作用定律和實驗數(shù)據(jù)建立確定基元反應和非基元反應的速率方程；掌握反應物濃度與時間的關系以及半衰期的概念；掌握溫度對反應速率影響，能熟練運用阿侖尼烏斯公式計算活化

5、能和速率常數(shù)；了解反應機理、碰撞理論、過渡態(tài)理論的要點和催化劑、催化反應的相關知識。（四）化學平衡掌握可逆反應和化學平衡的概念及特征。能夠掌握各種不同類型反應的平衡常數(shù)表達式及多重平衡規(guī)則；能利用標準平衡常數(shù)進行有關化學平衡的計算，掌握反應物和產物之間的定量關系；掌握標準平衡常數(shù)和標準吉布斯自由能變之間的關系，以及幾種熱力學數(shù)據(jù)之間的聯(lián)系；掌握勒沙特列原理對化學平衡移動定性判斷的依據(jù)，能夠定量討論濃度、壓強、溫度對化學平衡移動的影響。（

6、五）原子結構與元素周期律了解氫原子光譜和玻爾理論，建立定態(tài)、激發(fā)態(tài)、量子數(shù)和電子躍遷等概念，了解核外電子運動的特殊性—波粒二象性；掌握描述核外電子運動狀態(tài)的能層、能級、軌道、自旋等概念，了解微觀粒子運動的不確定原理；重點掌握四個量子數(shù)的物理意義及量子化條件，學會推算核外電子可能的運動狀態(tài)數(shù)；理解波函數(shù)角度分布圖，電子云角度分布圖和電子云徑向分布圖的意義；熟練運用不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則按照原子軌道能級圖寫出一般元素的原子核外電

7、子排布式和價電子構型；理解原子結構和元素周期表的關系，掌握各族元素價電子構型的特征，建立元素價電子構型與元素所在周期、族、區(qū)之間的聯(lián)系；掌握元素的基本性質原子半徑、電離能、電子親和能、電負性的物理意義及其周期性變化規(guī)律。（六）化學鍵理論概述掌握離子鍵的特征及晶格能的計算方法；學會劃分離子的電子構型，掌握離子電荷和離子半徑對晶格能的影響；掌握共價鍵理論、價層電子對互斥理論和雜化軌道理論的基本要點，會分析分子的成鍵特征、結構和中心原子的雜化

8、類型；掌握分子軌道理論的基本要點，會用該理論處理第一、第二周期同核雙原子分子及簡單的異核雙原子分子，掌握鍵級的計算及其對化合物鍵型、穩(wěn)定性的影響；了解金屬鍵理論和金屬晶體的緊密堆積結構；掌握分子間作用力，會判斷分子的極性和分子之間作用力的種類，掌握氫鍵的形成和特征；（七）酸堿解離平衡重點掌握酸堿質子論和電子理論，了解強電解質理論，理解離子氛、活度、離子強度等概念；掌握溶液酸度的概念和pH的意義，了解拉平效應和區(qū)分效應，能應用化學平衡原理

9、分析弱電解質的解離平衡；掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡和多元弱酸、弱堿分級解離平衡的計算；理解同離子效應和鹽效應對解離掌握鹵素的性質、結構和用途，特別是鹵素單質的提取與制備；掌握鹵化氫基本性質、結構、制備和用途，特別是氫鹵酸的制備和酸性、還原性、熱穩(wěn)定性遞變規(guī)律及成因；掌握金屬鹵化物的制備、性質、熔沸點和溶解性的遞變規(guī)律；掌握鹵素含氧酸及其鹽的制備、結構、性質和用途，重點是掌握氯的含氧酸的酸性、熱穩(wěn)定性及氧化性遞變規(guī)律及影響因素。（十七）

10、氫和稀有氣體掌握氫的成鍵方式，氫氣的制備與性質以及氫化物的種類、制備和性質；了解稀有氣體及其化合物的性質和用途；重點掌握價電子互斥理論對稀有氣體化合物結構的判斷。（十八）銅族和鋅族元素掌握銅族和鋅族元素單質的提取、性質與用途；重點掌握銅、銀、鋅、鎘、汞的氧化物、氫氧化物、重要鹽類以及配合物的制備與性質，以及Cu(I)和Cu(II)、Hg(I)和Hg(II)之間的相互轉化。（十九）鈦副族和釩副族了解鈦副族和釩副族單質的性質、制備和用途；簡

11、單掌握鈦的氧化物、鹵化物、鈦酸、偏鈦酸及其鹽的性質，以及釩的氧化物、鹵化物、含氧酸鹽的性質；（二十）鉻副族元素和錳副族元素掌握鉻單質、氧化物、氫氧化物、鹽以及配合物的制備和性質；重點掌握鉻的含氧酸及其鹽的制備及性質和錳單質及Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VI)和Mn(VII)的化合物的制備、性質。（二十一）鐵系元素掌握鐵系元素單質的性質、冶煉和用途；重點掌握Fe(Ⅱ、Ⅲ)、Co(Ⅱ、Ⅲ)、Ni(Ⅱ)的重要化合物的性質、制備、用途及其