2019福建師范大學(xué)考研考試大綱之851無機(jī)化學(xué)（a）

1、《無機(jī)化學(xué)》考試大綱《無機(jī)化學(xué)》考試大綱一、考試要求本課程要求考生系統(tǒng)地掌握無機(jī)化學(xué)課程所涵蓋的內(nèi)容，包括無機(jī)化學(xué)的基本概念、基礎(chǔ)知識(shí)和基本原理，熟悉常見元素及其化合物的性質(zhì)，具備運(yùn)用無機(jī)理論、元素和化合物知識(shí)分析問題和解決問題的能力。二、考試內(nèi)容1.物質(zhì)的聚集態(tài)掌握理想氣體分子狀態(tài)方程式，混合氣體的分壓定律和分體積定律，氣體擴(kuò)散定律，并熟練進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度的表示方法。熟悉非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性

2、并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)與化學(xué)平衡掌握熱力學(xué)能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)及它們的變化的初步概念；會(huì)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；初步學(xué)會(huì)用吉布斯自由能變化去判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。理解化學(xué)反應(yīng)等溫式的含義，會(huì)用其求算△rGm?和K?。根據(jù)吉布斯亥姆霍茲公式理解△H、△G、△S的關(guān)系，并會(huì)用于分析溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響。掌握化學(xué)平衡的概念，平衡常數(shù)的物理意義，有關(guān)計(jì)算與應(yīng)用。熟悉化學(xué)平衡移動(dòng)原理。3化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步了解化學(xué)反應(yīng)速率、基

3、元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念。掌握濃度、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速度的影響。了解速率方程的實(shí)驗(yàn)測(cè)定和阿累尼烏斯公式的有關(guān)計(jì)算。初步了解活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系。了解反應(yīng)速率理論。4.溶液中的四大平衡（1）酸堿解離平衡了解酸堿理論發(fā)展的概況。掌握電離理論，酸堿質(zhì)子理論，酸堿電子理論掌握離子鍵的形成條件、過程與特性；明確周期表各區(qū)元素離子電子層的型與電荷。掌握共價(jià)鍵的形成條件，過程與特性，明確σ鍵與π鍵的區(qū)別；了解鍵的離解

4、能、鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角及鍵的極性的涵義。了解原子軌道雜化的涵義，掌握雜化軌道的幾種主要類型及其對(duì)分子幾何構(gòu)型的影響。掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基本內(nèi)容及其用。掌握分子軌道理論的基本要點(diǎn)，定性了解其在同核雙原子分子中的應(yīng)用。明確分子的磁性、極性與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解金屬鍵的本性。掌握分子間作用力、氫鍵的形成及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。（3）晶體結(jié)構(gòu)掌握晶體與無定形體區(qū)別。了解離子晶體的空間構(gòu)型。明確各種類型晶體質(zhì)點(diǎn)間作用力的區(qū)別及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

5、。掌握離子極化、極化力與變形性的概念，了解其影響因素及離子極化理論的初步應(yīng)用。6.元素化學(xué)（1）p區(qū)元素及其化合物掌握鹵素的通性、氟的特殊性；掌握鹵素單質(zhì)及其氫化物、含氧酸的氧化還原性。掌握氧族元素的通性，氧的特殊性；掌握氧，臭氧，過氧化氫，硫單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。了解氮族元素的通性、掌握氮的特殊性；掌握氮及其化合物，磷及其化合物性質(zhì)，砷、銻、鉍及其化合物的性質(zhì)。了解碳族元素的通性；掌握碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)；了解鍺、錫、鉛單