2018年西安建筑科技大學(xué)考研專業(yè)課真題821無(wú)機(jī)化學(xué)

1、第2頁(yè)第1頁(yè)2西安建筑科技大學(xué)2018年攻讀碩士學(xué)位研究生招生考試試題(答案書(shū)寫(xiě)在本試題紙上無(wú)效。考試結(jié)束后本試題紙須附在答題紙內(nèi)交回答案書(shū)寫(xiě)在本試題紙上無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后本試題紙須附在答題紙內(nèi)交回)共8頁(yè)2、298K時(shí)，C(金剛石)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵為2.4Jmol1K1；則C(石墨)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵.（）。A、大于2.4Jmol1K1；B、=2.4Jmol1K1；C、大于零但小于2.4Jmol1K1；D、=0Jmol1K1?？荚嚳颇?（821）

2、無(wú)機(jī)化學(xué)3、下列各對(duì)物質(zhì)中不是共軛酸堿對(duì)的是（）。2適用專業(yè):化學(xué)工程與技術(shù)、化學(xué)工程A、NH3、NH2；B、NH3、NH4；C、CO3、HCO3；D、NaOH、Na。4、反應(yīng)：Cr2O72??Fe2??H??Cr3??Fe3??H2O在298K時(shí)各離子濃度均為0.10molL時(shí)自發(fā)向右進(jìn)行。下列敘述中正確的是（）。A、E?E(Cr2O72?Cr3?)?E(Fe3?Fe2?)；B、E(Cr2O72?Cr3?)?E(Fe3?Fe2?)；C

3、、E=0.10E；D、E?0，但E?0。5、溫度為303K、壓力為111.5kPa、體積為3.0104m3的空氣中，n(O)為（）。6235A、1.310mol；B、2.810mol；C、1.310mol；D、2.810mol。6、對(duì)某原子中的各電子來(lái)說(shuō)，其主量子數(shù)n≤3，則原子處于基態(tài)時(shí)()。A、只有s電子；B、只有s電子和p電子；C、只有p電子；D、有s、p和d電子。7、下列各組原子軌道的組合中，按給定方向能有效地組成?鍵的是()。

4、A、spz沿x軸方向；B、spy沿y軸方向；C、pydxy沿x軸方向；D、pzdyz沿y軸方向。8、下列關(guān)于用價(jià)鍵理論說(shuō)明配合物結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）。A、并非所有形成體都能形成內(nèi)軌型配合物；B、以CN為配體的配合物都是內(nèi)軌型配合物；C、中心離子（或原子）用于形成配位鍵的軌道是雜化軌道；D、配位原子必須具有孤對(duì)電子。一、是非題（正確的在括號(hào)中畫(huà)√，錯(cuò)誤的在括號(hào)中畫(huà)）（10小題，每小題2分，共20分）1、某反應(yīng)的△rH和△rS均為負(fù)值

5、，當(dāng)溫度升高時(shí)，△rG將減小。（）2、因?yàn)镠2PO發(fā)生水解，所以NaHPO水溶液顯堿性。424（）3、HgS溶解在王水中是由于氧化還原反應(yīng)和配合反應(yīng)共同作用的結(jié)果。（）4、由分子軌道理論可推知O、O2都比O穩(wěn)定。222()5、次氯酸鈉是強(qiáng)氧化劑，它可以在堿性介質(zhì)中將[Cr(OH)4]氧化為Cr2O72。（）6、在酸性溶液中，Br2(l)可以將Cr3氧化為CrO42。()7、三鹵化磷沸點(diǎn)高低的次序?yàn)镻F3PCl3PBr3PI3。（）8、在

6、實(shí)驗(yàn)室中MnO2(s)僅與濃HCl加熱才能反應(yīng)制取氯氣，這是因?yàn)闈釮Cl僅使E(MnO2Mn2)增大。（）9、所有元素的第二電離能均比第一電離能大，同樣所有元素的第二電子親和能也比第一電子親和能大。10、ds區(qū)元素的原子價(jià)層電子構(gòu)型均為(n1)d10ns12，都是金屬元素。二、選擇題（選出符合題意的答案，將其代號(hào)填入括號(hào)內(nèi)）（）()（20小題，每小題2分，共40分）1、在配合物[Co(en)3]2(SO4)3中，中心離子的配位數(shù)和氧化值

7、分別是（）。A、3，3；B、6，3C、3，2；D、6，2。1第6頁(yè)第5頁(yè)西安建筑科技大學(xué)2018年攻讀碩士學(xué)位研究生招生考試試題(答案書(shū)寫(xiě)在本試題紙上無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后本試題紙須附在答題紙內(nèi)交回答案書(shū)寫(xiě)在本試題紙上無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后本試題紙須附在答題紙內(nèi)交回)共8頁(yè)6、第二、三過(guò)渡系元素中，同族的兩個(gè)元素原子半徑相差，這種現(xiàn)象是由于導(dǎo)致的。四、問(wèn)答題（根據(jù)題目要求，回答下列各題）（5小題，共40分）考試科目:適用專業(yè):（821）無(wú)機(jī)化學(xué)化學(xué)

8、工程與技術(shù)、化學(xué)工程1、（本小題5分）分）分別指出下列晶體中作用力的類型。NaF、NH4F、HF、Ag和SiC2、（本小題6分）所有AB4型分子都是正四面體構(gòu)型。它們都是非極性分子。這兩句話是否正確？試解釋之。3、（本小題8分）分）欲使下列平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取哪些措施？這些措施對(duì)K有何影響？(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)?rH0；4、（本小題10分）分）已知：OHO2eHOOH；E=?0.076V222O2H2eH

9、O；E=0.682V222HO2H2e2HO；E=1.77V222HOHO2e3OH；E=0.87V22(1)畫(huà)出在酸性和堿性介質(zhì)中氧元素電勢(shì)圖，并判斷H2O2能否歧化，寫(xiě)出其發(fā)生歧化反應(yīng)的方程式。(2)簡(jiǎn)述H2O2的氧化性、還原性與介質(zhì)酸堿性的關(guān)系。5、（本小題1111分）分）將下列各組物質(zhì)的物理性質(zhì)由大到小進(jìn)行排序，并給出合理的解釋。（1）熔點(diǎn)CO2BaOSiO2（2）沸點(diǎn)NH3PH3AsH3BiH3（3）在水中溶解度(用離子極化理

10、論解釋)FeCl3NaCl三、填充題（根據(jù)題意在下列各題的橫線處，填上正確的文字、符號(hào)或數(shù)值）（每個(gè)空格1分，共10分）1、溫度為T，反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K2HCl(g)1O2(g)Cl2(g)H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K221Cl2(s)1H2O(g)2HCl(g)1O2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K4則K與K之間的關(guān)系是，K與K之間的關(guān)系是。2、將鎂片和鐵片分別浸在濃度相同的鎂鹽和鐵(

11、II)鹽溶液中，并組成一化學(xué)電池。則正極發(fā)生的是反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的是反應(yīng)。3、碳化鎢WC的硬度很大，可用來(lái)制作切削工具和鉆石機(jī)。由單質(zhì)直接生成碳化鎢的反應(yīng)溫度高達(dá)1400℃，難以測(cè)定其標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，可以由下列熱化學(xué)方程式確定之：2W(s)3O(g)→2WO(s)；△H?=1680.6kJmol1；23rmC(石墨，s)O(g)→CO(g)；△H?=393.5kJmol1；22rm2WC(s)5O(g)→2WO(s)2CO(g)；△232