2019年北京航空航天大學(xué)考研671無機化學(xué)考試大綱

1、《無機化學(xué)》是化學(xué)專業(yè)的專業(yè)基礎(chǔ)課。它既是該專業(yè)知識結(jié)構(gòu)中重要的一環(huán)，又要為其它幾門后繼課程準(zhǔn)備必需的基礎(chǔ)理論和無機化學(xué)知識。要求考生通過本課程的學(xué)習(xí)，掌握無機化學(xué)的基本規(guī)律和原理，熟悉常見元素及其化合物的性質(zhì)。掌握平衡理論、化學(xué)熱力學(xué)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識等在元素化學(xué)部分的應(yīng)用，初步從微觀和宏觀相結(jié)合來闡述元素及其化合物的性質(zhì)，并能靈活運用所學(xué)知識解決綜合問題。一、考試內(nèi)容及要求以下按無機化學(xué)原理、元素化學(xué)、實驗和綜合共四部分列出考試內(nèi)容

2、及要求?；疽蟀瓷钊氤潭确譃榱私?、理解（或明了）和掌握（或會用）三個層次。（一）無機化學(xué)原理部分1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)了解原子能級、波粒二象性、原于軌道(波函數(shù))和電子云等概念。了解四個量子數(shù)的物理意義和取值，并熟悉四個量子數(shù)對核外電子運動狀態(tài)的描述。了解元素在周期表中的位置。掌握原子核外電子排布的一般規(guī)律和主族元素、過渡元素原子的結(jié)構(gòu)特征。能夠從原子的電子層結(jié)構(gòu)了解元素的性質(zhì)。了解原子半徑、電離能；電子親合能和電負(fù)性的周期性變化。2、化學(xué)鍵與

3、分子結(jié)構(gòu)理解離子鍵的基本含義（概念，離子的電荷、構(gòu)型、離子半徑），理解晶格能的含義。了解幾種常見離子晶體（CsClNaCl閃鋅礦，螢石，金紅石等）的結(jié)構(gòu)類型。理解價鍵理論，掌握σ鍵、π鍵以及雜化軌道的概念。熟悉雜化軌道類型(sp，sp2，sp3，dsp2，d2sp3，sp3d2)與分子構(gòu)型的關(guān)系。理解影響共價分子鍵參數(shù)的主要因素。會用雜化軌道理論和價層電子對互斥理論說明ABn型共價動的因素；熟練掌握有關(guān)離子濃度的計算；掌握Ksp的意義及

4、溶度積規(guī)則；掌握沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)換的條件；熟悉有關(guān)溶度積常數(shù)的計算。6、氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)牢固掌握氧化還原的基本概念；能熟練運用離子電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式。了解原電池的組成和表示方法。了解電極反應(yīng)、電池反應(yīng)和電動勢的計算。掌握電極電勢和元素電勢圖的應(yīng)用。熟練運用能斯特方程進行有關(guān)計算。理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的意義，能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強弱、氧化還原反應(yīng)的方向和計算平衡常數(shù)；掌握用能斯特方程式討論離子濃度變化時電極電

5、勢的改變和對氧化還原反應(yīng)的影響。7、配位化合物掌配合物的價鍵理論和晶體場理論。掌握配位平衡的穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)的概念；掌握配位平衡的有關(guān)計算。了解影響配合物在水溶液中穩(wěn)定性的因素。8、氫和稀有氣體掌握氫及氫化物的物理和化學(xué)性質(zhì)。了解稀有氣體的發(fā)現(xiàn)簡史、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及用途。掌握用VSEPR理論判斷稀有氣體化合物的結(jié)構(gòu)。（二）元素化學(xué)部分明了主族元素(氫、堿金屬、堿土金屬、硼、鋁、碳、硅、錫、鉛、氮族元素、氧、硫、鹵素)的單質(zhì)和重要