2019河北工程大學(xué)化學(xué)碩士研究生招生初試考試大綱

1、碩士研究生招生考試初試科目考試大綱科目名稱：科目名稱：化學(xué)一、考試的范圍及目標(biāo)一、考試的范圍及目標(biāo)1.《分析化學(xué)》課程包含內(nèi)容：緒論、定量分析的誤差及分析數(shù)據(jù)的處理、滴定分析概述、酸堿滴定法、配位滴定法。要求考生理解和掌握分析化學(xué)一些的基本概念、滴定分析的基本原理和基本方法，能夠?qū)Ψ治鏊脭?shù)據(jù)進行正確處理，對分析化學(xué)常見現(xiàn)象具備分析問題和解決問題的基本能力。2.《無機化學(xué)》課程包含內(nèi)容：緒論和物質(zhì)的計量、溶液和膠體、化學(xué)反應(yīng)基本理論、溶

2、液中的離子平衡、化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)、配位化合物。要求考生理解和掌握化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念，能比較熟練的運用平衡移動原理處理酸堿、沉淀溶解、配位等平衡問題。掌握化學(xué)反應(yīng)的基本原理及在實際中的應(yīng)用。掌握依數(shù)性、滲透壓、表面能、表面張力等基本概念及難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性計算和應(yīng)用，理解固體吸附與膠體結(jié)構(gòu)的關(guān)系，掌握膠團結(jié)構(gòu)的正確書寫及膠體的性質(zhì)。掌握分子間力、氫鍵、原子軌道等基本概念以及化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。3.《

3、有機化學(xué)》課程包含內(nèi)容：緒論、飽和烴、不飽和烴、芳香烴、鹵代烴、醇酚醚、醛酮、羧酸及其衍生物、胺、雜環(huán)化合物、糖類、油脂。要求考生掌握各類有機化合物的系統(tǒng)命名法；了解各類有機化合物的習(xí)慣命名法。掌握有機化學(xué)的一些重要的理論、規(guī)則、概念；理解各類有機化合物主要的物理性質(zhì)。掌握各類有機化合物的化學(xué)性質(zhì)（尤其人名反應(yīng)）、反應(yīng)條件及典型反應(yīng)的歷程。理解相關(guān)重要天然有機化合物（油脂、糖類）的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

4、1答卷方式：閉卷，筆試。2試卷分數(shù)：滿分為150分。其中分析化學(xué)30分、無機化學(xué)45分、有機化學(xué)75分。3試卷結(jié)構(gòu)及題型比例：試卷主要分為三大部分：基本概念題(單項選擇題、填空題)，約60%；計算題、分析題（無機、分物質(zhì)的計量方法：物質(zhì)的量、基本單元、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)等不同計量方法及相互換算；了解氣體的計量及理想氣體狀態(tài)方程，掌握分壓定律及應(yīng)用。2.溶液和膠體難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性：難揮發(fā)、非電解

5、質(zhì)稀溶液的依數(shù)性和有關(guān)計算及應(yīng)用膠體：膠體溶液的基本性質(zhì)，掌握固體在溶液中的吸附規(guī)律和膠團結(jié)構(gòu)；理解溶膠的穩(wěn)定性，溶膠的保護和破壞方法。3.化學(xué)反應(yīng)基本理論化學(xué)熱力學(xué)初步：化學(xué)熱力學(xué)的基本概念（系統(tǒng)和環(huán)境、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、過程、相、化學(xué)反應(yīng)進度、焓、熵變、吉布斯函數(shù)的概念及意義、）；熱力學(xué)第一、二、三定律、蓋斯定律的基本內(nèi)容，能用△rGθm（T）判定化學(xué)反應(yīng)進行的方向?；瘜W(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法，碰撞理論及過渡態(tài)理論的

6、基本要點，濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，速率方程和反應(yīng)機理、基元反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)等概念，了解質(zhì)量作用定律及其應(yīng)用范圍?；瘜W(xué)平衡：化學(xué)平衡移動原理；標(biāo)準平衡常數(shù)的概念，標(biāo)準平衡常數(shù)Kθ的有關(guān)計算及其與△rGθm的關(guān)系，影響平衡常數(shù)因素，阿侖尼烏斯公式的應(yīng)用。4溶液中的離子平衡酸堿質(zhì)子理論：酸堿質(zhì)子理論的基本內(nèi)容。弱酸弱堿的解離平衡：酸堿平衡常數(shù)的意義，一元、多元弱酸和弱堿溶液的pH值計算方法。酸堿緩沖溶液：緩沖溶液的緩沖原理、緩沖

7、溶液的計算（配制）及其應(yīng)用。沉淀—溶解平衡：難溶電解質(zhì)的沉淀—溶解平衡，溶解度與溶度積的關(guān)系，掌握溶度積原理及應(yīng)用（相關(guān)計算）。5化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)離子鍵、共價鍵、分子間力和氫鍵：離子鍵和共價鍵的基本含義，化學(xué)鍵與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系。價鍵理論的要點；共價鍵的特點、類型和鍵參數(shù)，雜化軌道理論要點與分子空間構(gòu)型的關(guān)系。分子間力類型及存在、氫鍵形式及形成條件，分子間力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。6配位化合物配位化合物概述；配位平衡；配合物的價鍵理論。