2018年廣東省普通高中化學學業(yè)水平測試復習 專題六 化學反應與能量

1、5年考題考綱原文2013年2014年2015年2016年2017年考情分析1.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。T62氧化還原反應基本概念T14、T61氧化還原反應基本概念T23氧化還原產(chǎn)物判斷T38(1)判斷氧化還原反應T64氧化劑、還原劑的判斷及元素化合價變化T58氧化還原反應基本概念T17、T62氧化還原反應基本概念2.了解化學反應中能量轉化的原因，知道常見的能量轉化形式。T30能量轉化形式T40鍵能與吸

2、熱、放熱的關系T35能量轉化T45能量轉化形式T64能量的綜合考查3.了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應等概念。T40能量轉化T18(1)吸、放熱反應T4放熱反應4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作T57能源問題T60綠色化學T31(1)獲得新能源的方法T62能源利用中的產(chǎn)物T56能源問題T56能源問題從近五年廣東學業(yè)水平考試考題分布可知，考點分布較為均勻，知識覆蓋面較廣，每年必考

3、。單項選擇題Ⅰ、單項選擇題Ⅱ、多項選擇題均有涉及，重點考查的知識點有：氧化還原反應的基本概念和各概念之間的相互關系，熱能和化學能的相互轉化，原電池的工作原理以及能源利用4氧化劑和還原劑(1)定義①從化合價角度定義：在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低的反應物，稱為氧化劑；所含元素的化合價升高的反應物，稱為還原劑。②從電子轉移角度定義：在氧化還原反應中，得到電子(或電子偏向)的反應物，稱為氧化劑；失去電子(或電子偏離)的反應物，稱為還原

4、劑。(2)價態(tài)與氧化劑、還原劑的關系①元素為最低價態(tài)時，只具有還原性，如I－、S2－等。②元素為最高價態(tài)時，只具有氧化性，如Fe3＋、H＋、濃H2SO4等。③元素處于中間價態(tài)時，既具有氧化性，又具有還原性，如S、SO2、Fe2＋、I2、H2O2。(3)氧化性、還原性強弱規(guī)律氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。5基本反應類型與氧化還原反應的關系規(guī)律：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；有單質參加的化合反應和

5、有單質生成的分解反應都是氧化還原反應。二、氧化還原反應中概念間的關系[妙招巧記]升(化合價升高)失(失電子)氧(被氧化，發(fā)生氧化反應)還(作還原劑，本身具有還原性)；降(化合價降低)得(得電子)還(被還原，發(fā)生還原反應)氧(作氧化劑，本身具有氧化性)。(2015廣東1月學業(yè)水平測試)下列反應不屬于氧化還原反應的是()ACaO＋H2O===Ca(OH)2B2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C2Na＋2H2O===H2↑＋2Na