專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化

1、專題一專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)1、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量。焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量。2、符號(hào)：△H單位：kJmol13、規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H0或者值為“”，放熱反應(yīng):△H0；在數(shù)值上等于生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量（E2）與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量（E1）之差，△H=E1E26、熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收

2、的熱量的化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):（1）反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s、aq表示不同狀態(tài)。（2）方程式右端用△H標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。（4）對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同，即△H的值與計(jì)量數(shù)成正比當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)數(shù)值不變符號(hào)相反。7、蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完

3、成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH）只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加（減）可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和（差）。8、燃燒熱概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJmol表示。注意以下幾點(diǎn)：①研究條件：101kPa、25℃；②燃燒物的物質(zhì)的量：1mol；③反應(yīng)程度：燃燒要完全，C元素轉(zhuǎn)化為CO2

4、(g)，而不是CO；H元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)，N元素轉(zhuǎn)化為N2(g)；④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（ΔHFe3Cu2H（酸）Fe2Zn2H（水）Al3Mg2Na陰離子（在陽(yáng)極）：金屬單質(zhì)(Pt、Au除外)＞S2IBrClOH含氧酸根F舉例：電解CuCl2溶液1現(xiàn)象：CuCl2溶液通電后，極上逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)，析出，陽(yáng)極上有氣泡產(chǎn)生，并可聞到的氣味。同時(shí)看到濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，陽(yáng)極上有生成。2電極反應(yīng)：陰極：陽(yáng)極：總反應(yīng)：電解飽和