環(huán)境化學(xué)

1、6在一個在一個pHpH為6.56.5、堿度為、堿度為1.6mmolL1.6mmolL的水體中，若加入碳酸鈉使其的水體中，若加入碳酸鈉使其堿化，問需加多少堿化，問需加多少mmolLmmolL的碳酸鈉才能使水體的碳酸鈉才能使水體pHpH上升至上升至8.08.0。若用。若用NaOHNaOH強(qiáng)堿進(jìn)行堿化，又需加入多少堿強(qiáng)堿進(jìn)行堿化，又需加入多少堿解：總堿度＝KW[H]CT(α12α2)[H]CT＝[總堿度][H][OH]2121???令α＝21

2、21???當(dāng)pH在5～9范圍內(nèi)、[堿度]≥103molL時[H]、[OH]項可以忽略不計得到簡化式：CT＝α[堿度]當(dāng)pH＝6.5時，查教材P110表得α1＝0.5845，α2＝8.669105，則α＝1.71，CT＝α[堿度]＝1.711.6＝2.736mmolL若加入碳酸鈉將水的pH升至8.0，查表得α′＝1.018，此時CT值與堿度值均有變化。設(shè)加入的碳酸鈉量為Δ[CO32]，則有CTΔ[CO32]＝α′｛[堿度]2Δ[CO32]

3、｝即2.736Δ[CO32]＝1.018｛1.62Δ[CO32]｝解得，Δ[CO32]＝1.069mmolL若加入氫氧化鈉將水的pH升至8.0，其CT值并不變化，可得：[堿度]＝CTα′＝2.7361.018＝2.688mmolL堿度增加值就是應(yīng)加入的氫氧化鈉強(qiáng)堿量：Δ[OH]＝2.688－1.6＝1.088mmolL8.8.若水若水ApHApH為7.57.5，堿度為，堿度為6.38mM6.38mM，水，水BpH9.0BpH9.0，堿度

4、，堿度0.8mM0.8mM，等體積，等體積混合后混合后pHpH多少？多少？解：水A：堿度=6.38mmolL=[HCO3]＋2[CO32][OH][H]=[HCO3][CO32]=K2[HCO3][H]=4.6910116.38107.5=9.46103mmolL[H2CO3]=[H][HCO3]K1=107.56.38(4.45107)=0.453mmolL[OH]=106.5=3.16107molL?請導(dǎo)出總酸度、酸度、無機(jī)酸度、總

5、酸度、酚酞酸度和苛性酸度的表達(dá)式作為總2CO碳酸量和分布系數(shù)（）的函數(shù)。??在一個pH為6.5、堿度為1.6mmolL的水體中，若加入碳酸鈉使其堿化，問需加多少mmolL的碳酸鈉才能使水體pH上升至8.0。若用強(qiáng)堿進(jìn)行堿化，又需要加多NaOH少堿？（1.07mmolL，1.08mmolL）?具有2.00103molL堿度的水，pH為7.00，請計算、、23HCO????3HCO?????和的濃度各是多少？（＝4.49104molL、＝2

6、3CO?????OH????23HCO????3HCO?????2.00103molL、＝9.38107molL和＝1.00107molL）23CO?????OH?????若有水A，pH為7.5，其堿度為6.38mmolL，水B的pH為9.0，堿度為0.80mmolL，若以等體積混合，問混合后的pH值為多少？（pH＝7.58）?溶解1.00104molL的于1L具有防止發(fā)生固體沉淀作用所需最??33FeNO??3FeOH小濃度的水中，假

7、定溶液中僅形成和，而沒有形成H???????2FeOH???2FeOH?。請計算平衡時該溶液中、、、??422FeOH?3Fe???????2FeOH???????2FeOH?????和pH。=6.24105molL、=2.92105molL、H?????3Fe???????2FeOH?????=8.47106molL、pH=2.72??2FeOH??????請敘述天然水中存在哪幾類顆粒物？?什么是表面吸附作用、離子交換吸附作用和專屬吸

8、附作用？并說明水合氧化物對金屬離子的專屬吸附和非專屬吸附的區(qū)別。?用Langmuir方程描述懸浮物對溶質(zhì)的吸附作用，假設(shè)溶液平衡濃度為3.00103molL，溶液中每克懸浮物固體吸附溶質(zhì)為0.50103molL，當(dāng)平衡濃度降至1.00103molL時，每克吸附劑吸附溶質(zhì)為0.25103molL，問每克吸附劑可以吸附溶質(zhì)的限量是多少？[1.00103mol(Lg)]?請敘述水環(huán)境中促成顆粒物絮凝的機(jī)理。?含鎘廢水通入H2S達(dá)到飽和并調(diào)整p