分析化學試題

1、1分析化學期末考試試卷分析化學期末考試試卷A(卷面共有卷面共有4444題總分總分100100分各大題標有題量和總分各大題標有題量和總分每小題標號后有小分每小題標號后有小分)一、選擇一、選擇(16(16小題小題共2626分)[2[2分](1)稱取鋼樣2.000g充分燃燒后產生的SO2通入50.00mol0.01000molLNaOH溶液中吸收過量的NaOH用0.01000molLHCl溶液返滴定至酚酞終點消耗30.00mL則鋼樣中硫的質量

2、分數(shù)為()[Ar(S)=32.06H2SO3的pKa1=1.89pKa2=7.20](A)0.16(B)0.32(C)0.08(D)0.64[2[2分](2)以下物質必須采用間接法配制標準溶液的是()(A)K2Cr2O7(B)Na2S2O3(C)Zn(D)H2C2O42H2O[1[1分](3)使用堿式滴定管進行滴定的正確操作是A用左手捏稍低于玻璃珠的近旁B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁C用左手捏玻璃珠上面的橡皮管D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁

3、[1[1分](4)用基準鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液時，下列情況對標定結果產生負誤差的是A標定完成后，最終讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管掛水珠B規(guī)定溶解鄰苯二甲酸氫鉀的蒸餾水為50ml，實際用量約為60mlC最終讀數(shù)時，終點顏色偏深D錐形瓶中有少量去離子水，使鄰苯二甲酸氫鉀稀釋[1[1分](5)HPO42的共軛堿是()(A)H2PO4(B)H3PO4(C)PO43(D)OH[2[2分](6)用NaOH標準溶液滴定0.1molLHCl0.1molL

4、H3PO4混合液在滴定曲線上出現(xiàn)幾個突躍()(A)1(B)2(C)3(D)4[2[2分](7)下列溶液用酸堿滴定法能準確滴定的是()3(C)Ce4Fe2=Ce3Fe3(D)I22S2O32=2IS4O62[2[2分](13)對于反應：BrO36I6H=Br3I23H2O，已知(BrO3Br)=1.44V，(I2I)=0.55V，則此反應平衡常數(shù)(25℃)的對數(shù)(lgK)為()(A)(1.440.55)0.059(B)3(1.440.55

5、)0.059(C)26(1.440.55)0.059(D)6(1.440.55)0.059[2[2分](14)配制含錳0.1000mgmL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000molLKMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化劑)的體積為()[Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94](A)14.15mL(B)8.09mL(C)10.11mL(D)6.07mL[1[1分](15)在金屬離子M和N等濃度的混合液中，

6、以HIn為指示劑，用EDTA標準溶液直接滴定其中的M，要求ApH=pK’MYBK’MYK’MInClgKMY–lgKNY?6DNIn和HIn的顏色應有顯著差別[1[1分](16)用EDTA滴定時，要求溶液的pH?5，調節(jié)酸度的緩沖溶液應該選擇A緩沖溶液B緩沖溶液C六次甲基四胺緩沖溶液D一氯乙酸緩沖溶液二、填空二、填空(15(15小題小題共3131分)[5[5分](1)某有機化肥中N、P、K的質量分數(shù)分別為3.02%、0.30%、1.50