分析化學模擬試題及答案

1、模擬試題部分模擬試題部分分析化學模擬試題分析化學模擬試題(一)一、選擇題（一、選擇題（30分）分）1定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差Ａ.越小越好Ｂ.等于零Ｃ.無要求Ｄ.在允許誤差范圍內(nèi)2.甲、乙二人同時分析一礦物中含硫量，每次采樣3.5，分析結(jié)果的平均值分別報告為，甲：0.042％；乙：0.04201％，則正確報告應(yīng)是Ａ.甲、乙二人的報告均正確Ｂ.甲的報告正確Ｃ.甲、乙二人的報告均不正確Ｄ.乙的報告正確3.精密度和準確度的關(guān)系是Ａ.精密度

2、高，準確度一定高Ｂ.準確度高，精密度一定高Ｃ.二者之間無關(guān)系Ｄ..準確度高，精密度不一定高4下列物質(zhì)均為分析純，可用直接法配制標準溶液的是A.KMnO4B.濃硫酸C.K2Cr2O7D.Na2S2O35H2O5.計算0.02002molL1KMnO4對鐵的滴定度（單位：gL1MFe=55.85）A.0.005591B.0.0005591C.0.001118D.0.00027956.標定NaOH溶液時，若采用部分風化的H2C2O42H2O作

3、為基準試劑，則標定所得的濃度將A.偏高B.偏低C.無影響D.不能確定7.下列酸堿能用酸堿滴定法直接滴定的是A.HCN(pKa=9.21)B.NaAc(HAc的pKa=4.74)C.NH4Cl(NH3的pKb=4.74)D.NH3H2O（pKb=4.74）8..下列各組酸堿對中，屬于共軛酸堿對的是A.H2CO3—CO32B.H3O—OHC.HPO42—PO43D.H2PO4—PO439.酸堿指示劑的離解常數(shù)為KHIn=109則其理論變色范

4、圍為A.46B.89C.810D.91010.有一堿液用HCl滴至酚酞終點消耗12.5mL接著加入甲基橙再用HCl滴至橙色又消耗HCl23.06mL則此混合堿的組成為.A.Na2CO3NaHCO3B.NaHCO3NaOHC.NaOHNa2CO3D.Na2CO311在純水中加入一些酸，則溶液中。A.[H][OH]的乘積增大B.[H][OH]的乘積不變C.[H][OH]的乘積減小D.[OH]濃度增加12EDTA與金屬離子絡(luò)合時形成五元環(huán)的數(shù)

5、目是A.1B.3C.5D.613在配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)敘述正確的是A.酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性愈大B.酸效應(yīng)系數(shù)愈小，配合物的穩(wěn)定性愈大C.pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大D.酸效應(yīng)系數(shù)愈大，配位滴定曲線的pM突躍范圍愈大14、在絡(luò)合滴定中，用返滴定法測定Al3時，若在pH=5~6時以某金屬離子標液返滴過量EDTA，最合適的金屬離子標液應(yīng)該是A.Zn2B.Mg2C.AgD.Bi315對于反應(yīng)：OH8I5Mn2H16I10MnO22

6、224?????????，根據(jù)電極電勢數(shù)值計算此反應(yīng)30.分解硅酸鹽或硅鐵樣品常選用的溶劑A..鹽酸B..硫酸C.磷酸D..氫氟酸二、填空題（二、填空題（22分）分）1.偶然誤差的特點是_________和___________。2.測定飼料中淀粉含量，數(shù)據(jù)為20.01％，20.03％，20.04％，20.05％。則其平均值為_______；3.在滴定分析中作為基準物的物質(zhì)必須符合的條件是：有足夠的純度即含量≥99.9%；；；有較大的摩

7、爾質(zhì)量。4.NH4CN在水溶液中的質(zhì)子條件為_____________________(2分)5.用0.10molL1HCl標準溶液滴定0.10molL1NaOH時，pH突躍為9.70－4.30，當用1.0molL1NaOH滴定1.0molL1HCl時，pH突躍為(2分)6.配位滴定的條件穩(wěn)定常數(shù)為。7.用EDTA滴定金屬離子鋅時（c=0.01molL1），需控制溶液的最高pH值應(yīng)為，最低pH值應(yīng)為。（可參看附表附圖）8.重鉻酸鉀法測鐵

8、時，用作滴定劑，指示劑是________，在_______和_______介質(zhì)中進行。9.在重量分析中(分析天平能稱準至0.1mg)，為了使測量的相對誤差小于0.1%，稱樣量必須大于____________g.10重量分析法對沉淀形式要求為________________________，_______________________，11用分光光度法測定配合物組成及其穩(wěn)定常數(shù)可使用。12吸光度與物質(zhì)的濃度成，與透過物質(zhì)的光程成。三、問

9、答題（三、問答題（12分）分）1.試解釋為什么在蒸餾法測定銨鹽中的N時用HCl吸收蒸餾出的NH3要準確計量所取HCl的體積和濃度而用硼酸吸收NH3時只要求其過量而無需準確計量其體積和濃度(4分)2、用EDTA滴定Ca2、Mg2時，抗壞血酸或鹽酸羥胺不能掩蔽Fe3，可用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3。而在pH≈1.0滴定Bi3時，恰恰相反，抗壞血酸或鹽酸羥胺可掩蔽Fe3，而三乙醇胺、KCN則不能掩蔽Fe3，且KCN嚴禁在pH＜6.0的溶液中使

10、用。試簡要說明原因。（4分）3.某同學如下配制0.02molL1KMnO4溶液，請指出其錯誤:準確稱取1.581g固體KMnO4，用煮沸過的去離子水溶解，轉(zhuǎn)移至500mL的容量瓶，用水稀釋至刻度，然后用干燥的濾紙過濾。(4分)四、計算題（36分）1.用0.1000mol.L1HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol.L1NH3?H2O溶液，計算(1)化學計量點時的pH值。(2分)(2)計量點附近(0.1%)pH突躍范圍。(3分)(