實驗十 乙酸乙酯皂化反應動力學研究

1、乙酸乙酯皂化反應動力學研究中國科學技術大學少年班學院摘要：本實驗通過測量反應溶液的電導率對乙酸乙酯的皂化反應進程進行追蹤并由此對其反應動力學進行研究。關鍵詞：乙酸乙酯，皂化反應，動力學，電導率1前言對乙酸乙酯反應的動力學的研究可以讓我們更加好的控制這個反應，對于乙酸乙酯的動力學研究包括測定反應平衡常數(shù)，測定反應活化能和測定反應級數(shù)等方面，對于這些指數(shù)的測定需要反應中各個時刻的反應物及生成物濃度，對這些量的測量可以使用傳統(tǒng)的化學分析方法，

2、如滴定法等，本實驗則使用電化學的方法，通過測定與物質濃度有直接關系的電導率進而推得反應中濃度的變化，之后進一步得到反應中各個需要的量。2實驗部分2.1實驗儀器及試劑HK2A型超級恒溫水浴852型恒溫磁力攪拌器SartiusCPA2245型電子天平（精度0.0001g）SevenMultiMetterToledoInLab731型電導率計0.0050MNaOH溶液乙酸乙酯（分析純）(6)0??∞=akt其中a為已知數(shù)，L0與Lt及時間t均

3、可在實驗中測得，但是在有限的反應時間內很難測得，故將公式變形成如下形∞式：(7)0?=?∞此時可以將視作一常數(shù)項，則此時，用作為y∞0?軸，作為x軸作圖，即有(8)y=akxb求得斜率之后，再加上已知的初始濃度a，就可以求得反應平衡常數(shù)k。2.2.2活化能的求得用2.2.1的方法可以分別求得兩個不同溫度下的反應平衡常數(shù)，阿倫尼烏斯公式給出了反應平衡常數(shù)隨溫度的變化率與活化能的關系：(9)lnk=2取上式的積分形式：(10)ln21=(1