必修1第一章第2節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)案5

1、高一化學(xué)學(xué)案（及高一化學(xué)學(xué)案（及課后自后自測）第2周144課題課題：必修：必修1第一章第一章第二第二節(jié)化學(xué)化學(xué)計(jì)量在量在實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中的中的應(yīng)用第1頁共3頁格言：細(xì)節(jié)決定成敗，態(tài)度決定高度！格言：細(xì)節(jié)決定成敗，態(tài)度決定高度！第一章第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)第二節(jié)化學(xué)化學(xué)計(jì)量在量在實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中的中的應(yīng)用二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積1、阿伏加德羅定律：、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（分

2、子）。2、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積，這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積。符號(hào)：Vm，常用單位是：Lmol（或Lmol1）和m3mol（m3mol1）。3、氣體摩爾體積（、氣體摩爾體積（Vm）、氣體體積（、氣體體積（V）、物質(zhì)的量（、物質(zhì)的量（n）之間的關(guān)系：）之間的關(guān)系：n=VVm4、注：①氣體摩爾體積（Vm）的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)；例如：在0℃、101kPa的條件

3、下，Vm=22.4Lmol；而在25℃、101kPa的條件下Vm=24.8Lmol。②氣體摩爾體積（Vm）與氣體種類、單一或混合無關(guān)。5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：在、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：在0℃、℃、101kPa的條件下（此狀況為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的條件下（此狀況為標(biāo)準(zhǔn)狀況），1mol的任何氣體的體積都的任何氣體的體積都約為約為22.4L，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4Lmol。三、物質(zhì)的量濃度三、物質(zhì)的

4、量濃度1、物質(zhì)的量濃度的定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)、物質(zhì)的量濃度的定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)CB2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：、數(shù)學(xué)表達(dá)式：CB=nBVV3、單位：、單位：molLmolL（或（或molmolL11）4、物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系：、物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系：CB=1000mL1000mLρρgmLmL11ω%M%MB

5、gmolmol115、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：（1）關(guān)鍵：①準(zhǔn)確稱量或量取溶質(zhì)的量）關(guān)鍵：①準(zhǔn)確稱量或量取溶質(zhì)的量②準(zhǔn)確定容②準(zhǔn)確定容（2）主要儀器：容量瓶（一定容積，常用容量瓶的規(guī)格：）主要儀器：容量瓶（一定容積，常用容量瓶的規(guī)格：50mL50mL、100ml100ml、250mL250mL、500mL500mL、1000mL1000mL）、玻璃棒、、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、托盤天平或量筒燒杯、膠頭滴

6、管、托盤天平或量筒（3）使用方法）使用方法——配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：①計(jì)算配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：①計(jì)算②稱量或量?、诜Q量或量取③溶解并冷卻至室溫③溶解并冷卻至室溫④移液④移液⑤洗滌⑤洗滌⑥定容⑥定容⑦搖勻、儲(chǔ)液⑦搖勻、儲(chǔ)液（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)可能產(chǎn)生的誤差分析）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)可能產(chǎn)生的誤差分析疑難點(diǎn)撥疑難點(diǎn)撥一、阿伏加德羅律的應(yīng)用一、阿伏加德羅律的應(yīng)用阿伏加德羅定律：同溫同壓下，同體積的氣體具

7、有同數(shù)的分子。阿伏加德羅定律：同溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù)的分子。在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用氣體摩爾體積22?4Lmol進(jìn)行計(jì)算，這時(shí)可利用阿氏定律及其有關(guān)關(guān)系來計(jì)算。由這一定律可知：①同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同物質(zhì)的量的分子；②同溫同壓下任何混合氣體的分子總數(shù)與相同狀態(tài)下的各純氣體的分子數(shù)之和相同。并且還可推出氣體反應(yīng)定律：在有氣體存在的化在有氣體存在的化學(xué)方程式中，氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，既是分子數(shù)之比，物質(zhì)的量之比，也

8、是相同狀態(tài)下氣體體積比。學(xué)方程式中，氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，既是分子數(shù)之比，物質(zhì)的量之比，也是相同狀態(tài)下氣體體積比。與此相關(guān)的還有以下幾條規(guī)律應(yīng)掌握：1、同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比。對(duì)于一反應(yīng)體系(包括密閉體系)，氣體總體積與總的物質(zhì)的量成正比。即：＝。21VV21nn2、同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。對(duì)于一反應(yīng)體系(包括密閉體系)，氣體總的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)比。即：＝。21PP21nn3、同溫同壓下，同體積

9、的任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，等于密度之比。即：＝＝21mm21MM21??。4、同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量之反比。即：＝。21VV12MM5、同溫同體積時(shí)，等質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)之比等于摩爾質(zhì)量的反比。即：＝。21PP12MM6、當(dāng)溫度相同，物質(zhì)的量也相同時(shí)，氣體的體積與壓強(qiáng)成反比。即：＝。21VV12PP7、克拉伯龍方程：PV=nRT（R是常數(shù)，常為0.082）二、有關(guān)氣體的幾個(gè)量的求解策略二、有關(guān)氣體

10、的幾個(gè)量的求解策略1、關(guān)于氣體的相對(duì)密度。、關(guān)于氣體的相對(duì)密度。氣體的相對(duì)密度是指兩種氣體的密度比。D＝＝＝21??2211VmVm故相對(duì)密度可以看作是氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比。因此，相對(duì)密度單位為1，是一個(gè)微觀量。利用相對(duì)密度可求氣態(tài)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。Mr1＝DMr2若以空氣作標(biāo)準(zhǔn)，則為：Mr＝29D空，若是氫氣作標(biāo)準(zhǔn)，則為：Mr＝2。2HD2、、求氣態(tài)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量、求氣態(tài)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量高一化學(xué)學(xué)案（