必修1第一章第2節(jié)化學計量在實驗中的應用學案5

1、高一化學學案（及高一化學學案（及課后自后自測）第2周144課題課題：必修：必修1第一章第一章第二第二節(jié)化學化學計量在量在實驗實驗中的中的應用第1頁共3頁格言：細節(jié)決定成敗，態(tài)度決定高度！格言：細節(jié)決定成敗，態(tài)度決定高度！第一章第一章從實驗學化學從實驗學化學第二節(jié)第二節(jié)化學化學計量在量在實驗實驗中的中的應用二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積1、阿伏加德羅定律：、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（分

2、子）。2、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積：單位物質的量的任何氣體在相同條件下應占有相同的體積，這個體積稱為氣體摩爾體積。符號：Vm，常用單位是：Lmol（或Lmol1）和m3mol（m3mol1）。3、氣體摩爾體積（、氣體摩爾體積（Vm）、氣體體積（、氣體體積（V）、物質的量（、物質的量（n）之間的關系：）之間的關系：n=VVm4、注：①氣體摩爾體積（Vm）的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強；例如：在0℃、101kPa的條件

3、下，Vm=22.4Lmol；而在25℃、101kPa的條件下Vm=24.8Lmol。②氣體摩爾體積（Vm）與氣體種類、單一或混合無關。5、標準狀況下的氣體摩爾體積：在、標準狀況下的氣體摩爾體積：在0℃、℃、101kPa的條件下（此狀況為標準狀況）的條件下（此狀況為標準狀況），1mol的任何氣體的體積都的任何氣體的體積都約為約為22.4L，即標準狀況下氣體摩爾體積，即標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4Lmol。三、物質的量濃度三、物質的

4、量濃度1、物質的量濃度的定義：單位體積溶液里所含溶質、物質的量濃度的定義：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量，稱為的物質的量，稱為B的物質的量濃度。符號的物質的量濃度。符號CB2、數(shù)學表達式：、數(shù)學表達式：CB=nBVV3、單位：、單位：molLmolL（或（或molmolL11）4、物質的量濃度與溶液中溶質的質量分數(shù)的換算關系：、物質的量濃度與溶液中溶質的質量分數(shù)的換算關系：CB=1000mL1000mLρρgmLmL11ω%M%MB

5、gmolmol115、一定物質的量濃度溶液的配制：、一定物質的量濃度溶液的配制：（1）關鍵：①準確稱量或量取溶質的量）關鍵：①準確稱量或量取溶質的量②準確定容②準確定容（2）主要儀器：容量瓶（一定容積，常用容量瓶的規(guī)格：）主要儀器：容量瓶（一定容積，常用容量瓶的規(guī)格：50mL50mL、100ml100ml、250mL250mL、500mL500mL、1000mL1000mL）、玻璃棒、、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、托盤天平或量筒燒杯、膠頭滴

6、管、托盤天平或量筒（3）使用方法）使用方法——配制一定物質的量濃度溶液的步驟：①計算配制一定物質的量濃度溶液的步驟：①計算②稱量或量取②稱量或量?、廴芙獠⒗鋮s至室溫③溶解并冷卻至室溫④移液④移液⑤洗滌⑤洗滌⑥定容⑥定容⑦搖勻、儲液⑦搖勻、儲液（4）配制一定物質的量濃度溶液時可能產(chǎn)生的誤差分析）配制一定物質的量濃度溶液時可能產(chǎn)生的誤差分析疑難點撥疑難點撥一、阿伏加德羅律的應用一、阿伏加德羅律的應用阿伏加德羅定律：同溫同壓下，同體積的氣體具

7、有同數(shù)的分子。阿伏加德羅定律：同溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù)的分子。在非標準狀況下，不能用氣體摩爾體積22?4Lmol進行計算，這時可利用阿氏定律及其有關關系來計算。由這一定律可知：①同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同物質的量的分子；②同溫同壓下任何混合氣體的分子總數(shù)與相同狀態(tài)下的各純氣體的分子數(shù)之和相同。并且還可推出氣體反應定律：在有氣體存在的化在有氣體存在的化學方程式中，氣體物質的化學計量數(shù)之比，既是分子數(shù)之比，物質的量之比，也

8、是相同狀態(tài)下氣體體積比。學方程式中，氣體物質的化學計量數(shù)之比，既是分子數(shù)之比，物質的量之比，也是相同狀態(tài)下氣體體積比。與此相關的還有以下幾條規(guī)律應掌握：1、同溫同壓下，氣體的體積與物質的量成正比。對于一反應體系(包括密閉體系)，氣體總體積與總的物質的量成正比。即：＝。21VV21nn2、同溫同體積下，氣體的壓強與物質的量成正比。對于一反應體系(包括密閉體系)，氣體總的物質的量之比等于壓強比。即：＝。21PP21nn3、同溫同壓下，同體積

9、的任何氣體的質量比等于摩爾質量之比，等于密度之比。即：＝＝21mm21MM21??。4、同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積比等于摩爾質量之反比。即：＝。21VV12MM5、同溫同體積時，等質量的任何氣體的壓強之比等于摩爾質量的反比。即：＝。21PP12MM6、當溫度相同，物質的量也相同時，氣體的體積與壓強成反比。即：＝。21VV12PP7、克拉伯龍方程：PV=nRT（R是常數(shù)，常為0.082）二、有關氣體的幾個量的求解策略二、有關氣體

10、的幾個量的求解策略1、關于氣體的相對密度。、關于氣體的相對密度。氣體的相對密度是指兩種氣體的密度比。D＝＝＝21??2211VmVm故相對密度可以看作是氣體的相對分子質量之比。因此，相對密度單位為1，是一個微觀量。利用相對密度可求氣態(tài)物質的相對分子質量。Mr1＝DMr2若以空氣作標準，則為：Mr＝29D空，若是氫氣作標準，則為：Mr＝2。2HD2、、求氣態(tài)有機物的摩爾質量或相對分子質量、求氣態(tài)有機物的摩爾質量或相對分子質量高一化學學案（