高中化學(xué)必修一第一章總結(jié)

1、要點(diǎn)二、混合物分離和提純的常用方法要點(diǎn)二、混合物分離和提純的常用方法分離和提分離和提純的方法純的方法分離的物質(zhì)分離的物質(zhì)應(yīng)用舉例應(yīng)用舉例過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)除去粗鹽中的泥沙蒸發(fā)獲得溶液中的溶質(zhì)（分離溶劑和溶質(zhì)）蒸發(fā)NaCl溶液，獲得NaCl晶體蒸餾分離沸點(diǎn)不同而又相溶的液態(tài)混合物（或分離固、液混合物）分離乙醇和水的混合物（加生石灰）萃取分離在不同溶劑中溶解度相差較大的液態(tài)混合物用CCl4萃取碘水中的I2離子的檢驗(yàn)離子離子檢驗(yàn)

2、試劑檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式（以兩種物質(zhì)為例）化學(xué)方程式（以兩種物質(zhì)為例）SO42－加稀鹽酸，再加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于酸的沉淀Na2SO4BaCl2==BaSO4↓2NaClCO32－加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生的無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O要點(diǎn)三、物質(zhì)的量要點(diǎn)三、物質(zhì)的量——化學(xué)計(jì)算的橋梁化學(xué)計(jì)算的橋梁1主要概念主

3、要概念物質(zhì)的量：以阿伏加德羅常數(shù)為計(jì)數(shù)單位計(jì)量物質(zhì)的構(gòu)成粒子多少的物理量。常用單位：mol。摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，常用單位：gmol－1（或gmol）和kgmol－1（或kgmo1）。氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。常用單位：Lmol－1（或Lmol）和m3mol－1（或m3mol）。物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。常用單位：molL