2023年全國碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
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文檔簡介

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載中考化學(xué)推斷題總結(jié)中考化學(xué)推斷題總結(jié)1、化學(xué)變化2、物理變化3、物理性質(zhì)4、化學(xué)性質(zhì)5、純凈物6、混合物7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子:在化學(xué)變化中不可再分9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子10、單質(zhì)11、化合物12、氧化物:由兩種元素組成13、化學(xué)式14、相對原子質(zhì)量15、相對分子質(zhì)量16、離子18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:①化合反應(yīng)AB=AB②分解反應(yīng)AB=AB③置換反應(yīng)ABC=AC

2、B④復(fù)分解反應(yīng)ABCD=ADCB19、不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型:還原反應(yīng)——含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)氧化反應(yīng)——物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)緩慢氧化自燃:由緩慢氧化而引起的20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化質(zhì)量和化學(xué)性學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變沒有變化的物質(zhì)21、質(zhì)量守恒定律——原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變22、溶液;溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于

3、液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量24、酸:電離時(shí)生成的陽離子陽離子全部都是氫離子氫離子的化合物HCl==HCl—堿:電離時(shí)生成的陰離子陰離子全部都是氫氧根離子氫氧根離子的化合物KOH==KOH—鹽:電離時(shí)生成金屬離子金屬離子和

4、酸根離子酸根離子的化合物KNO3==KNO3—25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)CuSO4.5H2O27、潮解——風(fēng)化28、燃燒—燃燒的條件:①可燃物;②氧氣③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。1、空氣的成分:氮?dú)庹?8%氧氣占21%稀有氣體占0.94%二氧化碳占0.03%2、主要的空氣污染物:NO2、COCO、

5、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體:NH3、CO、CO2、CH4、SO2、SO3、NO、NO2、H2S、HCl4、常見的酸根或離子:SOSO422、NONO3、COCO322、ClOClO3、MnOMnO4(高)、MnOMnO422、POPO433、ClCl、HCOHCO3、HSOHSO4、HPOHPO422、H2POPO4、OHOH、HSHS、S22、NHNH4、K、CaCa22、NaNa、MgMg22、AlAl33、ZnZn

6、22、FeFe22、FeFe33、CuCu22、AgAg、BaBa22一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵,三價(jià)鋁來四價(jià)硅。單質(zhì)元素的化合價(jià)為0;化合物各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)5、化學(xué)式和化合價(jià)6、元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)7、書寫化學(xué)方程式的原則8、酸堿度的表示方法——PH值=7,中性;7,堿性。9、金屬活動性順序表:(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅

7、、汞、銀、鉑、金)鉑、金)(1)越左金屬活動性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:學(xué)習(xí)必備歡迎下載④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水:CO22NaOH=

8、Na2CO3H2OH2CO32NaOH=Na2CO32H2OSO22KOH=K2SO3H2OH2SO32KOH==K2SO32H2OSO32NaOH=Na2SO4H2OH2SO42NaOH==Na2SO42H2O②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸:CO2H20=H2CO3SO2H2O=H2SO3SO3H2O=H2SO4N205H2O=2HNO35、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系:①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:CuO2HCl=CuCl

9、2H2OCu(OH)22HCl=CuCl22H2OCaO2HCl=CaCl2H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2O②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿K2OH2O=2KOHNa2OH2O=2NaOHBaOH2O==Ba(OH)2CaOH2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水:Mg(OH)2=MgOH2OCu(OH)2=CuOH2O2Fe(OH)3=Fe2O33H2O2Al(OH)3=Al2O33H2O(一)、

10、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質(zhì)具體方法:①除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等②除CO2可用:澄清石灰水、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等③除HCl氣體可用:AgNO3溶液、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液(二)、實(shí)驗(yàn)注意的地方:①防爆炸:點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗(yàn)氣體純度。②

11、防暴沸:稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒:進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如:CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理:CO點(diǎn)燃燒掉;SO2、NO2用堿液吸收。④防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。(三)、常見意外事故的處理①酸流到桌上,用NaHCO3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗②沾到皮膚或衣物上Ⅰ、酸先用水沖洗,再用35%NaHCO3沖洗;Ⅱ、堿用水沖洗,再涂上硼酸;Ⅲ

12、、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。(四)、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì):1、制O2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))3、制CO2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍(lán)色)除

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