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文檔簡介
1、專業(yè)資料wd完美格式1是否能用普通電位計或伏特計測量參比電極和pH玻璃電極所組成電池的電動勢？簡述原因。答：不能。因為玻璃電極的內(nèi)阻(50MΩ～500MΩ)很高，若采用普通電位計或伏特計測量其電位，會引起較大的測量誤差。用普通電位計或伏特計測量玻璃電極所組成電池的電動勢時，若檢流計的靈敏度為10－9A（測量中有10－9A電流通過），玻璃電極的內(nèi)阻108Ω，當這微小電流流經(jīng)電極時，由于電壓降所引起的電動勢測量誤差可達：△E=IV=10－9
2、108=0.1V，它相當于1.7個pH單位的誤差。因此不能用普通電位計或伏特計測量參比電極和pH玻璃電極所組成電池的電動勢。2已知=0.10，若試樣溶液中F－濃度為1.010－2molL時，允許測定誤差為5%，問溶液允許的最大pH（以濃度代替活度計算）為多少？解：離子電極選擇性誤差用下式表示和計算：即：3將一支ClO4離子選擇電極插入50.00ml某高氯酸鹽待測溶液，與飽和甘汞電極（為負極）組成電池。25℃時測得電動勢為358.7mV，
3、加入1.00mlNaClO4標準溶液（0.0500molL）后，電動勢變成346.1mV。求待測溶液中ClO4濃度。解：注意：此題中雖然ClO4為陰離子，但該離子選擇電極為電池的正極，因此S為負值。4.用離子選擇電極校正曲線法進行定量分析有什么優(yōu)點？需注意什么問題？使用TISAB有何作用？答：離子選擇電極校正曲線法進行定量分析的優(yōu)點是適用于大批量的樣品分析。定量分析中應注意實驗條件的一致，特別是待測液和標準溶液系列的離子強度須保持專業(yè)資
4、料wd完美格式收池中，在323nm處測得吸光度為0.463，已知咖啡酸=927.9，求咖啡酸的百分質(zhì)量分數(shù)。解：3分別用0.5molLHCl、0.5molLNaOH和pH4.00的鄰苯二甲酸氫鉀緩沖液配制某弱酸溶液，濃度均為含該弱酸0.001g100ml。在lmax=590nm處分別測出三者吸光度如下表。求該弱酸的pKa值。A（lmax590nm）主要存在形式pH=40.430[HIn]與[In]堿1.024[In]酸0.002[HIn
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