2016高二化學(xué)上學(xué)期物質(zhì)的化學(xué)變化必考知識點

1、2016高二化學(xué)上學(xué)期物質(zhì)的化學(xué)變化必考知識點高二化學(xué)上學(xué)期物質(zhì)的化學(xué)變化必考知識點高二新學(xué)期大家要學(xué)習(xí)很多化學(xué)知識點，相對于其它學(xué)科來說化學(xué)知識點比較瑣碎，因此在課下多進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固，下面為大家?guī)?016高二化學(xué)上學(xué)期物質(zhì)的化學(xué)變化必考知識點，希望對大家學(xué)好高二化學(xué)知識有幫助。1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)(A

2、B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=AB)C、置換反應(yīng)(ABC=ACB)D、復(fù)分解反應(yīng)(ABCD=ADCB)(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應(yīng)和Cl、

3、Ca2和CO32、Mg2和OH等B、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H和CO32HCO3SO32，OH和NH4等C、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H和OH、CH3COO，OH和HCO3等。D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H(或OH)。(4)離子方程式正

4、誤判斷(六看)一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子化合價升高被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))是還原劑(有還原性)得到電子化合價降低被還原(