2012屆高三一輪原創(chuàng)化學(xué)學(xué)案21 元素周期表的應(yīng)用(含答案)

1、1元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用編號(hào)編號(hào)21班級(jí)_______組別姓名【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、熟練掌握元素性質(zhì)的判斷方法，靈活應(yīng)用位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系分析問(wèn)題2、通過(guò)小組合作探究元素推斷題的一般分析方法3、以極度的熱情自動(dòng)自發(fā)全力以赴土投入學(xué)習(xí)，體驗(yàn)成功的快樂(lè)【使用說(shuō)明】【使用說(shuō)明】利用一節(jié)課完成學(xué)案，下課收齊后教師及時(shí)批改。下節(jié)課學(xué)生先自查自糾10分鐘，然后針對(duì)不會(huì)的問(wèn)題討論10分鐘，學(xué)生展示教師點(diǎn)撥20分鐘，最后用5分鐘

2、搞好落實(shí)?！净A(chǔ)自學(xué)】【基礎(chǔ)自學(xué)】一、微粒半徑大小的比較規(guī)律1、一般地，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越，半徑越；電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越，半徑越2、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越3、同一元素：陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑（填“大或小”），陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑，即電子數(shù)越多，半徑越大4、列舉電子層結(jié)構(gòu)相同的離子與Ne相同的有：與Ar相同的有二、元素得失電子能力判斷的方法二、元素得失電子能力判斷的方法（1）元素原子失電子能力(

3、金屬性)強(qiáng)弱的判斷方法：（2）元素原子得電子能力(非金屬性)強(qiáng)弱的判斷方法：三、三、元素周期表中位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系:預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)練習(xí)：練習(xí)：1、對(duì)于核電荷數(shù)為、對(duì)于核電荷數(shù)為37的元素，下列描的元素，下列描述正確述正確3①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y＜Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有33種元素A.①②③④B.①②③④

4、⑤C.③D.①④5、A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊溶液變藍(lán)；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1︰1，A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）D在周期表中的位置，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）Z的

5、水溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）（3）寫(xiě)出常溫下X溶液與足量Y溶液反應(yīng)的離子方程式：（4）W在一定條件下與D的單質(zhì)反應(yīng)是一重要的工業(yè)反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式：（5）A、C、D若形成共價(jià)化合物M，寫(xiě)出B的單質(zhì)與M反應(yīng)的化學(xué)方程式：【思考思考】元素推斷題常見(jiàn)突破口：【課堂訓(xùn)練】【課堂訓(xùn)練】1、下列說(shuō)法正確的是（）A.SiH4比CH4穩(wěn)定B.O2ˉ半徑比Fˉ的小C.Na和Cs屬于ⅠA族，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D.P和As屬于ⅤA族，H