南充高中高高三第十一次考

1、1信息題（三）（三）化學試卷可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16Fe—56一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分）1增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得。鄰苯二甲酸酐DCHP下列說法正確的是ADCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應B環(huán)己醇分子的核磁共振氫譜中顯示有四組峰，其面積比為4:4:2:1C鄰苯二甲酸酐中的碳原子均采用sp2雜化D1molDCHP最多可與含4molNaOH的溶液反應2下列圖示與

2、對應的敘述相符的是A圖1說明烯烴與H2的加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行B用0.1000molLNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖2曲線可確定①的酸性最強C圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下，改變n(H2)起始對平衡的影響。由此可知，T1時，N2的轉化率最高的是b點；且T1＞T2，K2＞K1(T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應溫度下的平衡常數(shù))D圖4表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種

3、溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，其中a表示CH3COOH溶液3下述實驗能達到預期目的的是編號實驗內容實驗目的A取兩只試管，分別加入4mL0.01molLKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1molLH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1molLH2C2O4溶液4mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大反應速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存

4、在水解平衡C向1mL0.2molLNaOH溶液中滴入2滴0.1molLMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1molLFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3D測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C4將反應Cu(s)2Ag(aq)Cu2(aq)2Ag(s)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計(G)指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是

5、AKNO3鹽橋中的K移向Cu(NO3)2溶液B當電流計指針為0時，該反應達平衡，平衡常數(shù)K=0C若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉D若此時向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉5已知不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列各組離子在對應的溶液中能大量存在的是Aa點：

6、Na＋、NH4＋、SO42－、CH3COO－Bb點：NH4＋、Ca2＋、AlO2－、I－Cc點：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－Dd點：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－3Ⅰ.分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結構；Ⅱ.苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基；Ⅲ.能發(fā)生水解反應，不能與Na反應；Ⅳ.能與新制Cu(OH)2按物質的量比1:2反應10（14分）研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的

7、性質。（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得了重大進展，用電弧法合成的納米碳管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應的化學方程式為：___C____K2Cr2O7_______＝____CO2↑____K2SO4____Cr2(SO4)3____H2O①配平上述化學反應方程式。②用單線橋標出電子轉移的方向與數(shù)目。（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO

8、2和SO3，此時反應的化學方程式為______。②由MgO可制成“鎂–次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為__________________________________________。圖1圖2圖3（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)?H①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=____________________。②取

9、五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的?H_____(填“”“”“”或“＝”)。11.（17分）某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，按以下步驟進行實驗：Ⅰ請根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管

10、、玻璃棒外，還必須有____。（填儀器名稱）（2）請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應方程式___________________________________。（3）將沉淀物加熱、灼燒，冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1－b2＝0.3g，則接下來還應進行的操作是_______；蒸發(fā)皿質量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是_____。Ⅱ有同學提出，還可以

11、采用以下方法來測定：（1）選擇的還原劑能否用鐵_____（填“能”或“否”），原因是__________。（2）達到滴定終點時溶液的顏色變化為_______________________________。（3）若滴定用去cmol?L－1KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為________。（4）下列操作導致測定結果偏高的有_______________________。a未干燥錐形瓶。b盛裝標準溶液的滴定管沒有用標準溶液潤