高三化學(xué)總復(fù)習(xí)高效演練檢測(cè)題20

1、高效演練跟蹤檢測(cè)區(qū)高效演練跟蹤檢測(cè)區(qū)1.下列說(shuō)法正確的是()A.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能發(fā)生D.有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行【解析】選D。放熱反應(yīng)常常是容易自發(fā)進(jìn)行的，但也有不容易自發(fā)進(jìn)行的，如熵減小的反應(yīng)；吸熱反應(yīng)有些也是自發(fā)反應(yīng)；反應(yīng)的自發(fā)性只是一種趨勢(shì)，只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生。2.(2014上海高考)只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的

2、關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是()A.K值不變，平衡可能移動(dòng)B.K值變化，平衡一定移動(dòng)C.平衡移動(dòng)，K值可能不變D.平衡移動(dòng)，K值一定變化【解析】選D。平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，改變濃度、壓強(qiáng)等平衡可以發(fā)生移動(dòng)，但K值不變，A、C正確、D錯(cuò)誤；K值變化說(shuō)明溫度一定變化，平衡一定移動(dòng)，B正確?！痉椒ㄒ?guī)律】化學(xué)平衡常數(shù)變化的判斷化學(xué)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，溫度改變，化學(xué)平衡常數(shù)才發(fā)生改C.若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到8

3、30℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.若平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，則此時(shí)的溫度為1000℃【解析】選C。依平衡常數(shù)的表達(dá)式可知A正確；升高溫度K減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；5min后CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.6molL1、0.6molL1、0.4molL1、0.4molL1，＝1，平衡向右移動(dòng)，C錯(cuò)誤；＝，即1000℃時(shí)的平衡常數(shù)，D正確。【加固訓(xùn)練】(2015淮南模擬)在10

4、L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A(g)xB(g)2C(g)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計(jì)算結(jié)果正確的是()A.平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4B.x值等于3C.A的轉(zhuǎn)化率為20%D.B的平均反應(yīng)速率為0.4molL1min1【解析】選C。設(shè)轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為a，則A(g)xB(g)2C(g)起始物質(zhì)的量(mol)130轉(zhuǎn)化物質(zhì)的