高三化學(xué)總復(fù)習(xí)指導(dǎo)

1、第一部分 第一部分 基本概念 基本概念專題一 專題一 物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和變化 物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和變化能夠從宏觀和微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)的組成和變化，掌握物質(zhì)的一般分類方法和酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律，為元素化合物的復(fù)習(xí)打好基礎(chǔ)。知識點(diǎn) 知識點(diǎn) 《高考考試大綱》 《高考考試大綱》 對應(yīng)教科書內(nèi)容 對應(yīng)教科書內(nèi)容分子、原子、離子 了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。物理變化與化學(xué)變化 理解物理變化與化學(xué)變化

2、的區(qū)別與聯(lián)系?；旌衔锖图儍粑铩钨|(zhì)和化合物、金屬和非金屬理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。酸、堿、鹽、氧化物 理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。義務(wù)教育教材物質(zhì)及變化的分類方法了解常見物質(zhì)及變化的分類方法，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類?；瘜W(xué) 1 第二章 第一節(jié)有機(jī)化合物的分類方法 認(rèn)同分類法對于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。 選修 5 第一章 第一節(jié)一、知識整理 一、知識整理知識網(wǎng)絡(luò)：1．

3、物質(zhì)的組成2．物質(zhì)的分類元素種類僅由質(zhì)子數(shù)決定，而同位素是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。3．混合物與純凈物的區(qū)別混合物由不同種分子組成，它沒有固定的組成，沒有固定的熔、沸點(diǎn)。由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如同素異形體。如由 O2 和 O3 組成的混合物，由白磷、紅磷組成的混合物。具有相同組成的物質(zhì)(如最簡式、分子式相同)也不一定是純凈物。因此，不能僅由化學(xué)式來判斷是否是純凈物，要充分考慮其結(jié)構(gòu)，要考慮同素異形體或同分異構(gòu)體。4．氧化

4、物分類的依據(jù)氧化物有不同的分類。按氧化物的性質(zhì)，通常分酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物。凡是只能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，即酸酐。多數(shù)非金屬氧化物、金屬高價態(tài)氧化物(如 Mn2O7、CrO3)都屬于酸性氧化物。凡是只能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，如 Al2O3 等。氧化物還有過氧化物、超氧化物等。要注意有機(jī)酸酐不一定是氧

5、化物，如醋酸酐(CH3CO)2O。還要注意 NO2 不是酸性氧化物。5．酸的分類與酸式鹽酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。根據(jù)酸的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)，酸可以有多種分類方法，如強(qiáng)酸、弱酸、氧化性酸、非氧化性酸、含氧酸、無氧酸、一元酸、多元酸等。含氧酸的分子結(jié)構(gòu)決定了酸的元數(shù)，通常是由羥基(－OH)的數(shù)目決定。如 H3PO4 的結(jié)構(gòu)式為 ，為三元酸；而亞磷酸 H3PO3 的結(jié)構(gòu)為，為二元酸，因此 Na2HPO3 是正鹽而非酸式鹽。

6、6．鹽的分類鹽有含氧酸鹽和無氧酸鹽。酸式鹽分為強(qiáng)酸的酸式鹽和弱酸的酸式鹽。強(qiáng)酸的酸式鹽只能電離不能水解(例：NaHSO4 Na＋＋H＋＋ )，弱酸的酸式鹽既能電離又能水解(例如 NaHCO3， ? 2 4 SO ? 3 HCOH＋＋ ； ＋H2O H2 ＋OH－) ? 2 3 CO ? 3 HCO ? 3 CO通常弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；而強(qiáng)酸的酸式鹽只能與堿反應(yīng)。復(fù)鹽 如明礬 KAl(SO4)2·12H2