正版高中化學(xué)選修4課后習(xí)題標(biāo)準(zhǔn)答案-人教版

1、１人教版高中化學(xué)選修四——《化學(xué)反應(yīng)原理》課本習(xí)題參考答案第一單元第一單元第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化1.化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，叫做反應(yīng)熱，在恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變，符號是ΔH，單位是kJmol。例如1molH2(g)燃燒，生成1molH2O(g)，其反應(yīng)熱ΔH=241.8kJmol。2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需要吸收能

2、量，新鍵形成需要放出能量。當(dāng)反應(yīng)完成時，若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量小，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。３能量大的是水泥和鋼鐵。在生產(chǎn)中節(jié)約使用原材料，加強(qiáng)廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的回收利用，均是合理利用資源和能源的措施。6.公交車個人耗油和排出污染物量為私人車的15，從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保角度看，發(fā)展公交車更為合理。第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

3、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1.C(s)O2(g)==CO2(g)ΔH=393.5kJmol2.5molC完全燃燒，ΔH=2.5mol(393.5kJmol）=983.8kJmol2.H2(g)的燃燒熱ΔH=285.8kJmol欲使H2完全燃燒生成液態(tài)水，得到1000kJ的熱量，需要H21000kJ285.8kJmol=3.5mol3.設(shè)S的燃燒熱為ΔHS(s)O2(g)==SO2(g)32gmolΔH4g37kJΔH=32gmol(37kJ)4g