全套高中化學(xué)人教版課后習(xí)題答案

1、高一化學(xué)必修高一化學(xué)必修1課后習(xí)題參考答案課后習(xí)題參考答案第一章第一節(jié)1C2C3CD4略5乳化原理或萃取原理6利用和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體7不可靠，因?yàn)樘妓徜^也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗(yàn)。由于硫酸鋇是難溶的強(qiáng)酸鹽，不溶于強(qiáng)酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強(qiáng)酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根。第一章第二節(jié)1D2B3B4B565mgdL~110mgdL（1mmol=103mol）6這

2、種操作會使得結(jié)果偏低，因?yàn)榈钩鋈サ娜芤褐泻腥苜|(zhì)，相當(dāng)于容量瓶內(nèi)的溶質(zhì)有損失。714mL8n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：291）0.2mol2）Cu2：0.2molCl：0.4mol1040（M=40gmol，該氣體的相對分子質(zhì)量為40。）第一章復(fù)習(xí)題1C2B3A4BC5C6(1)不正確。（標(biāo)況下）（2）不正確。（溶液體積不為1L）（3）不正確。（水標(biāo)況下不是氣體）（4）正確。（同溫同壓下氣體的體

3、積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個(gè)數(shù)比）7（1）5%（2）0.28molL8(3)CO322H=H2OCO2(4)不反應(yīng)。10（1）可溶銅鹽強(qiáng)堿=可溶鹽Cu(OH)2(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿=可溶鹽H2O(3)強(qiáng)酸CaCO3=可溶鈣鹽H2OCO2(4)強(qiáng)酸可溶鹽=可溶鹽H2OCO2(5)可溶銅鹽Fe=可溶鐵鹽Cu11金屬導(dǎo)電的原因是自由電子在外加電場下定向移動(dòng)，形成電流。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來的陰陽離子在外加電場的作用下

4、，形成電流。金屬是單質(zhì)，不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。第二章第三節(jié)1電子氧化還原失去氧化還原得到還原氧化2O2KClO3KMnO4HNO3H2O2Fe3等H2CCO金屬單質(zhì)等3氧化SO2=點(diǎn)燃=SO2還原4C5D6C7CB8BC9（1）還原劑H2氧化劑O2轉(zhuǎn)移電子4e（2）還原劑P氧化劑O2轉(zhuǎn)移電子20e（3）KClO3既是氧化劑又是還原劑轉(zhuǎn)移電子12e（4）還原劑H2氧化劑WO3轉(zhuǎn)移電子6e10略第二章復(fù)習(xí)題1（1）

5、A組CO2；B組非金屬單質(zhì)或氣體等；C組O2；D組酸或強(qiáng)電解質(zhì)等（2）2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3轉(zhuǎn)移4e2還原性3C；S和KNO34A5C6D7B8C9A10B11稀硫酸HOH=H2OCO322H=H2OCO2↓2HSO422OHBa2=2H2OBaSO412該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。Ca2CO32=CaCO3↓CaCO32H=Ca2H2OCO2AgCl=AgCl若還有硝酸鋇，則還有下列反應(yīng)