高中化學(xué)選修4化學(xué)平衡習(xí)題及答案解析

1、第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)平衡練習(xí)題化學(xué)平衡練習(xí)題一、選擇題一、選擇題1在一個密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)已知反應(yīng)過程中某一時刻，SO2、O2、SO3分別是0.2molL、0.1molL、0.2molL，當反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）ASO2為0.4molL，O2為0.2molLBSO2為0.25molLCSO2、SO3(g)均為0.15molLDSO3(g)為0.4molL2在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)

2、3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:23可逆反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)達到平衡時的標志是（）A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中體積分數(shù)不變4在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當下列物理量不

3、再改變時，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是（）A混合氣體的壓強B混合氣體的密度CC、D的物質(zhì)的量的比值D氣體的總物質(zhì)的量5在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)xC(g)，反應(yīng)達平衡時，測得容器內(nèi)壓強增大為P％，若此時A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關(guān)系正確的是（）A若x=1，則P＞aB若x=2，則P＜aC若x=3，則P=aD若x=4，則P≥a6密閉容器中，用等物質(zhì)的量A和

4、B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g)，反應(yīng)達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（）A40％B50%C60％D70％7在1L的密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3N23H2，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量也為a％的是（）A3molH21molN2B2molNH3＋1

5、molN2C2molN23molH2D0.1molNH3＋0.95molN22.85molH28在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3(g)，起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為（）A10mol10%B20mol20%C20mol40%D30mol80%A2molA

6、2molBB2molD1molCC2molD1molA1molBD0.5molA0.5molB0.5molC1.0molD16在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3(g)，起始時SO2和O2分別為30mol和15mol，達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若從SO3開始進行反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率為（）A15mol和10%B30mol和20%C30mol和40%

7、D45mol和80%二、填空題二、填空題17寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：①N23H22NH3K=②N2H2NH3K=3132③Fe4H2O(g)Fe3O44H2K=18在1L密閉容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定溫度下N23H22NH3，達到平衡，容器中還剩余CmolN2，則平衡時N2的轉(zhuǎn)化率是，H2的轉(zhuǎn)化率是，生成NH3是mol，容器中H2的平衡濃度是。19一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2

8、，當反應(yīng)達到平衡時，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)，則：（1）生成了molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為。（2）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為。（3）平衡時SO2的濃度是，O2的濃度是，SO3的濃度是。20一定條件下，可逆反應(yīng)：A2B22C達到平衡。經(jīng)測定，平衡時c(A2)=0.5molL，c(B2)=0.1molL，c(C)=1.6molL，若A2、B2和C的起始濃度分別為amolL，bmolL，cmolL。請回答：（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_

9、___________________（2）a的取值范圍是___________________________21在溫度830K時，下列可逆反應(yīng)及其平衡有某些特殊性：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)若c(CO)始為2molL，c(H2O)始為3molL，反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，如果c(H2O)始為6molL，c(CO)始為2molL，反應(yīng)達到平衡時，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。?1?計算上述兩種情況下H2O的轉(zhuǎn)

10、化率、，CO和H2O的轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系可表示為。(2)設(shè)830K時，c(CO)始＝amolL，c(H2O)始＝bmolL，達平衡時c(H2)平＝cmolL。①當a＝5，c＝時，b＝；②當a＝b時，＝；920ac③用以表示a、b、c之間關(guān)系的式子是。22將2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O（g）2H2＋O22CO＋O22CO2（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成