人教版高中化學(xué)會(huì)考必考必備知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

1、高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)必修必修1、2必背考試點(diǎn)必背考試點(diǎn)1、化合價(jià)(常見(jiàn)元素的化合價(jià))：堿金屬元素、Ag、H：1F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：2Cl：—1，1，5，7Cu：1，2O：—2Fe：2，3S：—2，4，6Al：3P：—3，3，5Mn：2，4，6，7N：—3，2，4，52、氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)特征：化合價(jià)的升降氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合

2、價(jià)下降——被還原——還原產(chǎn)物還原劑(具有還原性)——失電子——化合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物口訣：得——降——(被)還原——氧化劑失——升——(被)氧化——還原劑四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：3、金屬活動(dòng)性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱4、離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)離子方程式的書寫：第一步：寫。寫出化學(xué)方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCO3、

3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒離子共存問(wèn)題判斷：①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba

4、2和SO42，F(xiàn)e2和OH)②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4和OH，H和CH3COO)③是否生成氣體(如：H和CO32，H和SO32)④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H、NO3和Fe2I，F(xiàn)e3和I)氧化還原反應(yīng)置換化合分解復(fù)分解9、鈉的氧化物比較氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素的化合價(jià)—2—1色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)方程式Na2OH2O＝2NaOH2Na2O22H2O＝4NaOHO2↑與二氧化碳反應(yīng)方

5、程式Na2OCO2＝Na2CO32Na2O22CO2＝2Na2CO3O2氧化性、漂白性無(wú)有用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性＞堿性堿性(同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng)，pH值大)堿性熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3＝Na2CO3H2OCO2↑與鹽酸反應(yīng)Na2CO32HCl＝2NaClH2OCO2↑NaHCO

6、3HCl＝NaClH2OCO2↑與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)NaHCO3NaOH＝Na2CO3H2O與澄清石灰水Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOHNaHCO3Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONaOH與二氧化碳Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3不反應(yīng)與氯化鈣溶液Na2CO3CaCl2=CaCO3↓2NaCl不反應(yīng)用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過(guò)多，制作發(fā)酵粉等11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性

7、，一般情況下除Hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理：①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)13、鋁及其化合物Ⅰ、鋁①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e＝Al3a、與非金屬：4Al3O2＝2Al2O3，2Al3S＝Al2S3，2Al3Cl2＝2A

8、lCl3b、與酸：2Al6HCl＝2AlCl33H2↑，2Al3H2SO4＝Al2(SO4)33H2↑常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強(qiáng)堿：2Al2NaOH2H2O＝2NaAlO2(偏鋁酸鈉)3H2↑(2Al2OH2H2O＝2AlO23H2↑)大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以d、鋁熱反應(yīng)：2AlFe2O3＝=2FeAl2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物Ⅱ、鋁的化合物①Al