2019年高考化學 考點70 沉淀溶解平衡曲線必刷題

1、考點七十 考點七十 沉淀溶解平衡曲線 沉淀溶解平衡曲線1．t℃時，AgX(X=C1、Br)的溶度積與 c(Ag+)和 c(X-)的相互關系如下圖所示，其中 A 線表示 AgC1，B 線表示AgBr，已知 p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列說法正確的是A． c 點可表示 AgC1 的不飽和溶液B． b 點的 AgC1 溶液加入 AgNO3 晶體可以變成 a 點C． t℃時，AgC1(s)+Br-(aq)

2、AgBr(s)+C1-(aq)平衡常數(shù) K=10-4D． t℃時，取 a 點的 AgC1 溶液和 b 點 AgBr 溶液等體積混合，會析出 AgBr 沉淀【答案】D2．一定溫度下,三種碳酸鹽 MCO3(M: Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是3D． C 線對應溫度下，n 點表示 KCl 與過量的 AgNO3 反應產(chǎn)生 AgCl 沉淀【答案】C4．一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所

3、示?？v坐標 p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，橫坐標 p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列說法不正確的是( )A． 該溫度下，Ag2S 的 Ksp＝1.6×10－49B． 該溫度下，溶解度的大小順序為 NiS＞SnSC． SnS 和 NiS 的飽和溶液中 ＝104D． 向含有等物質(zhì)的量濃度的 Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入飽和 Na2S 溶液，析出沉淀的先后順序為 Ag2S、SnS、NiS【答案】C【解析】A.由

4、 a(30，10－lg 4)可知，當 c(S2－)＝10－30 mol·L－1 時，c(Ag＋)＝10－(10－lg 4) mol·L－1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝[10－(10－lg 4)]2×10－30= 1.6×10－49，A 項正確；B.觀察 SnS、NiS 的沉淀溶解平衡曲線可以看出，當兩條曲線中 c(S2-)相同時，c(Ni2+)>c(S

5、n2+)，由于 SnS 和 NiS 沉淀類型相同，所以溶解度的大小順序為 NiS＞SnS ，B 項正確；C.SnS 和 NiS 的飽和溶液中 = ＝ =10－4，C 項錯誤；D.假𝑐(𝑆𝑛2 + )𝑐(𝑁𝑖2 + )𝐾𝑠𝑝(𝑆𝑛𝑆)⻓