鹽類的水解-2019年領(lǐng)軍高考化學(xué)必刷題 ---精校解析word版

1、<p>　　考點(diǎn)六十七 鹽類的水解</p><p>　　1．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( )</p><p>　　A． 1LpH=2的硫酸溶液中SO42-數(shù)目等于0.01NA</p><p>　　B． 室溫下，pH=6的NH4Cl溶液中，由水電離的H+濃度為10-6mol/L</p><p>　　C．

2、常溫下，1mol/L鹽酸溶液中H+個(gè)數(shù)等于0.1NA</p><p>　　D． 在密閉容器內(nèi)充入0.50molNO和0.25molO2，充分反應(yīng)后容器內(nèi)分子數(shù)為0.5NA</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p>　　2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)</p><p>　　A

3、． 6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA</p><p>　　B． 1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA個(gè)</p><p>　　C． 某溫度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA</p><p>　　D． 常溫下，1L 0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，則溶液含醋

4、酸根離子數(shù)0.1NA個(gè)</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　【解析】A項(xiàng)， 1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA，所以6g(即0.1mol)SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.4NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙酸與乙醇生成乙酸乙酯是可逆反應(yīng)，所以1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)

5、，某溫度下，pH=2的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol/L，溶液體積未知，無法求得H+總數(shù)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，根據(jù)電荷守恒得：醋酸根離子與鈉離子濃度相等，所以溶液含醋酸根離子物質(zhì)的量為：1L×0.1mol·L-1=0.1mol，即0.1NA個(gè)，故D正確。</p><p>　　3．下列事實(shí)與水解反應(yīng)無關(guān)的是</p><p>　　

6、A． 用Na2S除去廢水中的Hg2+ B． 用熱的Na2CO3溶液去油污</p><p>　　C． 利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂 D． 配制CuSO4溶液時(shí)加少量稀H2SO4</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p>　　4．向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中c(SO3

7、2-)/c(Fe3+)變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：</p><p>　　i. a點(diǎn)溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；</p><p>　　ii. c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是</p><p>　　A． 向a點(diǎn)溶液中滴加

8、BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象</p><p>　　B． b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+</p><p>　　C． c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3</p><p>　　D． 向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液，溶

9、液變紅；再滴加NaOH溶液，紅色加深</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p>　　【解析】A．由以上分析得，向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液，有硫酸鋇白色沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．若2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+，發(fā)生此反應(yīng)，酸性加強(qiáng)，pH減小，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無氣體逸出，故發(fā)生的反應(yīng)為

10、2Fe3++3SO32-+6H2O?2Fe( OH)3+3H2SO3，故C正確；D．d點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++3SO32-+6H2O?2Fe( OH)3↓+3H2SO3，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故滴加KSCN溶液，溶液變紅；滴加NaOH溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，鐵離子濃度減少，紅色變淺，故D錯(cuò)誤；故選C。</p><p>　　5．下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是</p>

11、<p>　　A． 在實(shí)驗(yàn)室，學(xué)生一般無需查閱資料即可用一定體積75%的硝酸來配制250 mL 2 mol·L-1的硝酸溶液</p><p>　　B． 實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋</p><p>　　C． 用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約 6 mol·L－1)可以直接在容量瓶中配制</p>

12、<p>　　D． 用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p>　　6．用 表示NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 </p><p>　　① 18gD2O 含有的電子數(shù)為 10 NA；② 1mol

13、 Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ；③ 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為 0.5NA；④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2018/10/8/2049117831028736/2049986593087488/STEM/de12526ef0704ed08d6042b02e71930a.png]22.4LSO3的物質(zhì)的量為

14、1mol;⑤ 7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為 0.3NA；⑥ 28g硅晶體中含有 2NA個(gè) Si-Si 鍵；⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是 NA；⑧ 在常溫常壓下，0.1mol 鐵與 0.1molCl2 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NA；⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和 11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為 1.5NA；⑩ S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定

15、為 0.2NA</p><p>　　A． ①③⑤⑧ B． ②④⑥⑦ C． ③⑤⑥⑩ D． ⑤⑧⑨⑩</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p>　　【解析】①D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，18g重水的含有電子的物質(zhì)的量為=9mol，故①錯(cuò)誤；</p><p>　　②

16、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，過氧化鈉既是還原劑又是氧化劑，有2mol過氧化鈉參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，因此1mol過氧化鈉參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1mol，故②錯(cuò)誤；</p><p>　?、凼幸粋€(gè)碳原子被3個(gè)環(huán)共有，一個(gè)六元環(huán)真正占有的碳原子為6×1/3=2，12g石墨烯中含有的碳原子為=1mol，因此12g石墨烯中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，故③正確；</p>

17、<p>　?、躍O3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，故④錯(cuò)誤；</p><p>　?、葸^氧化鈉的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，1moL過氧化鈉中含有離子物質(zhì)的量為3mol，7.8g過氧化鈉中含有的離子物質(zhì)的量為×3=0.3mol，故⑤正確；</p><p>　?、薰杈w中一個(gè)硅實(shí)際占有2個(gè)硅硅鍵，28g硅晶體含有硅硅鍵的物質(zhì)的量為×2=2mol，故⑥正確；</p&g

18、t;<p>　?、吡蛩徼F屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋要水解，因此兩離子的物質(zhì)的量應(yīng)小于1mol，故⑦錯(cuò)誤；⑧2Fe＋3Cl2=2FeCl3，根據(jù)量的關(guān)系，氯氣不足，0.1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1×2mol=0.2mol，故⑧錯(cuò)誤；</p><p>　?、?NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，分子物質(zhì)的量應(yīng)小于1mol，故⑨錯(cuò)誤；</p><p>　?、?.4

19、g是硫原子的質(zhì)量，因此硫原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，故⑩正確。因此選項(xiàng)C正確。</p><p>　　7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是</p><p>　　A． 1L0.lmol·L-1的氫氧化鉀溶液中O—H鍵的數(shù)目為0.1NA</p><p>　　B． 0.5mol·L-1的碳酸鈉溶液中CO32-的數(shù)目小于0.5NA</

20、p><p>　　C． 4.6g金屬鈉與500mL0.2 mol·L-1稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA</p><p>　　D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯和甲烷混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為0.4 NA</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　8．溫度相同、濃度均為0.1 mol

21、·L-1的：①(NH4)2SO4，②NH3·H2O ③NH4HSO4，④NH4NO3溶液，⑤(NH4)2CO3溶液它們中的c(NH4+)由大到小的排列順序是（ ）</p><p>　　A． ①⑤③④② B． ⑤①③④② C． ③②①④⑤ D． ②④③⑤①</p><p><b>　　【答案】A</b></p>&l

22、t;p>　　【解析】在溫度相同、濃度均為0.1mol?L-1的溶液中。①(NH4)2SO4銨離子正常水解，濃度小于0.2mol/L；②一水合氨為弱電解質(zhì)，因電離程度很小，則c(NH4+)最??；③NH4HSO4，溶液的氫離子抑制了NH4+水解，濃度接近于0.1mol/L；④NH4NO3溶液，銨離子正常水解，濃度小于0.1mol/L；⑤(NH4)2CO3，碳酸根離子水解顯示堿性，促進(jìn)了NH4+水解，銨離子濃度減小，小于0.2mol?L

23、-1，并且比①小，則c(NH4+)由大到小的排列順序是①⑤③④②，故選A。</p><p>　　9．對(duì)于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有關(guān)說法，不正確的是（ ）</p><p>　　A． 配制FeCl3溶液時(shí)，為了防止溶液出現(xiàn)渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸</p><p>　　B． 為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3

24、，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸</p><p>　　C． 向FeCl3溶液加FeCl3固體，水解平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)eCl3水解程度增大</p><p>　　D． 向FeCl3溶液加水，溶液顏色變淺，F(xiàn)eCl3水解程度增大</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p>　　10．下列有關(guān)說法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象描述

25、正確的是（ ）</p><p>　　A． 在TiCl4中加水、加熱，得到沉淀TiO2·xH2O，繼續(xù)焙燒可得到TiO2</p><p>　　B． 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為11.3 ，滴入酚酞溶液變紅</p><p>　　C． 已知H2燃燒熱△H為-285.8kJ/mol，則：2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) △H=-571.6kJ/m

26、ol</p><p>　　D． 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有離子的濃度都減小</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p>　　【解析】A．鹽酸具有揮發(fā)性，所以將TiCl4溶液蒸干得到TiO2·xH2O固體，繼續(xù)焙燒可得到TiO2，故A正確；B．pH試紙測(cè)定溶液pH為整

27、數(shù)，所以用廣泛pH試紙不可能測(cè)得某溶液pH為11.3，故B錯(cuò)誤；C．已知H2燃燒熱△H為-285.8kJ/mol，則：2H2(g)+O2(g)═ 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol，生成的水為液體，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤。</p><p>　　11．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)說法正確的是</p&

28、gt;<p>　　A． 非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物</p><p>　　B． 乙醇可與水以任意比例混溶，是因?yàn)榕c水形成氫鍵</p><p>　　C． 族與族元素原子之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵</p><p>　　D． 同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大</p><p><b>　　【答案】

29、B</b></p><p>　　12．關(guān)于下列圖像的說法正確的是</p><p>　　A． 圖 1 表示：密閉容器中發(fā)生的反應(yīng) NH2COONH4（s）? 2NH3（g）+CO2（g），NH3的體積分?jǐn)?shù) ψ（NH3）與時(shí)間（t）的關(guān)系</p><p>　　B． 圖 2 表示：一定量飽和氯水中加入 CaCO3 固體，溶液中的 c（Cl－）與加入 CaCO

30、3 物 質(zhì)的量關(guān)系</p><p>　　C． 圖3表示：NH4HSO4溶液中加入NaOH固體，溶液中的c（NH4＋）與加入NaOH質(zhì)量 的關(guān)系</p><p>　　D． 圖4表示：25℃時(shí)，Na2S溶液加水稀釋，溶液中的c（H＋）與加入水的體積的關(guān)系</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　【

31、解析】A.由容器中發(fā)生的反應(yīng)可知，NH3和CO2始終按2∶1的體積比生成，即NH3的體積分?jǐn)?shù)是個(gè)定值，與圖1不符，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯水中存在：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入CaCO3固體，消耗HCl生成CaCl2，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，c(Cl－)增大，與圖2不符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入NaOH固體，OH－先與NH4HSO4完全電離出的H＋反應(yīng)，此時(shí)溶液中c(NH4+)不變，當(dāng)溶液中H＋完全反應(yīng)后，OH－再與NH4+反應(yīng)，此時(shí)溶液中c(NH

32、4+)減小，與圖3不符，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.隨著加水量的增加，溶液中的c(H＋)無限接近10－7mol·L－1，但不等于10－7mol·L－1，與圖4相符，D項(xiàng)正確。</p><p>　　13．下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋的說法錯(cuò)誤的是(　　)</p><p>　　A． 用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2</p><p>　　B．

33、 配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度</p><p>　　C． 用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀</p><p>　　D． 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p>　　14．下列敘述正確的是（　

34、　）</p><p>　?、傧蚓弥糜诳諝庵械腘aOH粉末中加入足量的稀鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生</p><p>　　②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體</p><p>　　③CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2</p><p>　?、艹叵?，可用銅與濃硫酸反應(yīng)制取

35、SO2</p><p>　?、轁庀跛釕?yīng)用帶玻璃塞的棕色試劑瓶保存</p><p>　?、逇溲趸F膠體與氯化鐵溶液分別蒸干并灼燒得相同的物質(zhì)</p><p>　　A． ①④⑤ B． ①⑤⑥ C． ②③④ D． ④⑤⑥</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p>

36、　　【解析】久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈉，加鹽酸時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，①正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥堿性、還原性氣體，氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，SO2氣體雖然具有強(qiáng)還原性，但可以用濃硫酸干燥，②錯(cuò)誤；③過氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫，所以SO2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鈉，③錯(cuò)誤；④常溫下，銅與濃硫酸不反應(yīng)，不能制取二氧化硫，④錯(cuò)誤；濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，保存時(shí)用玻璃塞，不能用橡膠塞，濃硝

37、酸遇光遇熱易分解，保存在棕色試劑瓶中，⑤正確；氯化鐵溶液中鐵離子水解，加熱促進(jìn)水解進(jìn)行，氫氧化鐵膠體加熱會(huì)聚沉，均產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，所以氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)三氧化二鐵，⑥正確，故選B。</p><p>　　15．某溶液為含有較多的CuSO4和少量的Fe2(SO4)3酸性溶液。若用該溶液制取硫酸銅固體，可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液?、诩舆m量CuO?、劾鋮s結(jié)晶?、芗舆^量N

38、aOH溶液?、菁訌?qiáng)熱至有大量白色固體析出　⑥過濾。正確的操作步驟及順序是（ ）</p><p>　　A． ②⑥③⑥ B． ④⑥①③ C． ④⑥③⑤ D． ②⑥⑤</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　16．下列表述或判斷正確的是（ ）</p><p>　　A． 25

39、℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：水的電離程度相等</p><p>　　B． 相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液，溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞②</p><p>　　C． 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小</p><p>　　D． 25℃時(shí)，濃度為0.2 mol?L-1的

40、Na2CO3溶液中，不存在電離平衡</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p>　　【解析】A. pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中c(OH-)=10-4mol/L，抑制水的電離；堿溶液中氫離子濃度為水電離產(chǎn)生的，根據(jù)25℃時(shí)，Kw=c(H+ )×c(OH-)=10-14可知，c(H+ )水=10-10mol/L，二者溶液中水的

41、電離程度相等，故A正確；B. 氫氧化鈉和鹽酸都抑制水電離，且氫氧化鈉和氯化氫都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以等濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液抑制水電離程度相等，而NaCl溶液為不水解的鹽溶液，對(duì)水的平衡無影響，溶液中由水電離出的c(H+)：①＞③=②，故B錯(cuò)誤；C. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，根據(jù)溫度不變，Kw= c(H+ )×c(OH-)可知，溶液中c(OH-)增大，故C錯(cuò)誤；D. Na2CO3溶液中除存在

42、水解平衡外，還存在水的電離平衡，故D錯(cuò)誤。</p><p>　　17．已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能進(jìn)行完全。以下推斷中正確的是</p><p>　　A． BeCl2溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2</p><p>　　B． Na2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2<

43、/p><p>　　C． Be(OH)2能溶于鹽酸，不能溶于NaOH溶液</p><p>　　D． BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，BeCl2一定是離子晶體</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p>　　【解析】A．BeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH＜7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO，選項(xiàng)A錯(cuò)

44、誤；B．Na2BeO2溶液水解呈堿性，溶液的pH＞7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Na2BeO2，選項(xiàng)B正確；C．Be(OH)2性質(zhì)類似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來判斷其是否是離子化合物，BeCl2水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，不能說明BeCl2是離子晶體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。</p><p>　　18．下列配制溶液的敘述中錯(cuò)誤的是</p>&

45、lt;p>　　A． 配制FeSO4溶液制備Fe(OH)2，需要把蒸餾水煮沸除去氧氣后，再溶解配制FeSO4溶液</p><p>　　B． 配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需稱量8 g CuSO4固體</p><p>　　C． 配制FeCl3溶液時(shí)，先把FeCl3固體溶于濃鹽酸然后再加水稀釋</p><p>　　D． 配制1

46、mol·L－1NaOH溶液時(shí)，稱量4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋到刻度線</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　19．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是</p><p>　　A． 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH?&

47、lt;/p><p>　　B． 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Mg2+、NH4+、HCO3?、SO42?</p><p>　　C． 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?</p><p>　　D． 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：K+、Na+、SO42?、AlO2－</p&

48、gt;<p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　【解析】A、ClO－具有強(qiáng)氧化性，能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這些離子不能在指定的溶液中大量共存，故A不符合題意；B、Fe3＋與HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能在指定溶液中大量共存，故B不符合題意；C、H＋與CH3COO－生成弱電解質(zhì)，不能在指定溶液中大量共存，故C不符合題意；D、能夠在指定的溶液中大量共存，故D符合

49、題意。</p><p>　　20．常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是</p><p>　　A． NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)</p><p>　　B． pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序?yàn)棰?gt;②>③</p><p>

50、;　　C． HA的電離常數(shù)Ka =4.93×10?10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A?)</p><p>　　D． NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3?)的比值將減小</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p>　　【解析】A、根據(jù)物料守恒，因

51、此有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl中NH4＋水解使溶液顯酸性，，NH4Al(SO4)2中NH4＋、Al3＋使溶液顯酸性，NH4HSO4中電離出H＋使溶液顯酸性，相同濃度時(shí)，pH大小順序是③②①，因此相同pH時(shí)，濃度大小順序是①②③，故B正確；C、A－的水解平衡常數(shù)是2.03×10－5>Ka，說明A－的水解大于其HA的電離，溶液

52、顯堿性，因此離子濃度大小順序是c(HA)>c(Na＋)>c(A－)，故C錯(cuò)誤；D、加水稀釋促進(jìn)HCO3－的水解，HCO3－的物質(zhì)的量減少，Na＋的物質(zhì)的量不變，同一個(gè)溶液，體積不變，即c(Na＋)/c(HCO3－)=n(Na＋)/n(HCO3－)，因此該比值增大，故D錯(cuò)誤。</p><p>　　21．已知0.1 mol·L－1的三元酸H3A溶液的pH＝4.0，則下列說法中正確的是 (

53、 )</p><p>　　A． 在Na3A、Na2HA、NaH2A三種溶液中，離子種類不相同</p><p>　　B． 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na3A、Na2HA、NaH2A三種溶液中陰離子總數(shù)相等</p><p>　　C． 在NaH2A溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A－)＋c(HA2－)＋c(A3－)</p><p&

54、gt;　　D． 在Na3A溶液中一定有：c(H＋)＝c(OH－)－c(HA2－)－2c(H2A－)－3c(H3A)</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　22．下列離子方程式書寫正確的是 （ ）</p><p>　　A． 氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2―＋2H＋＝H2O</p><p>

55、;　　B． 碳酸氫鈉溶于鹽酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2 ↑</p><p>　　C． 碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－</p><p>　　D． 石灰石溶于硝酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2 ↑</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p>　　【解

56、析】A．氧化銅不能拆開，氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CuO+2H+═Cu2++H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、碳酸氫根離子不能拆，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O＋CO2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-，選項(xiàng)C正確；D、碳酸鈣難溶于水的物質(zhì)，和稀硝酸的反應(yīng)為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。</p><p>

57、;　　23．已知：25℃時(shí)H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76，K代表電離平衡常數(shù)，pK=-1gK。下列說法正確的是（ ）</p><p>　　A． 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者</p><p>　　B． 將0.1mol·L-1的K2C2O4溶

58、液從25℃升溫至35℃，減小</p><p>　　C． 0.1mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1. 22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)</p><p>　　D． 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC

59、2O4-</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p>　　24．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )</p><p>　　A． 將2mol 二氧化硫和1mol 氧氣通入密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA</p><p>　　B． 常溫下，44g CO2中含有2NA個(gè)碳

60、氧雙鍵</p><p>　　C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為0.3NA</p><p>　　D． 室溫下，1LpH=13的氫氧化鋇溶液所含氫氧根離子數(shù)為0.2NA</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p>　　【解析】A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行完全。將2

61、mol二氧化硫和1mol氧氣通入密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含2條碳氧雙鍵，故1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵即2NA條，所以B選項(xiàng)是正確的；C、鋁離子的核外有10個(gè)電子，故0.1mol鋁離子的核外有1mol即NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol

62、，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。</p><p>　　25．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為pg?cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（ ）</p><p><b>　　A． </b></p><p><b>　　B． </b></

63、p><p>　　C． 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5</p><p>　　D． 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p>　　2

64、6．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）</p><p>　?、贌o色溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=1的溶液CO32 -、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水電離的C（OH-）= 10-13 mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br-⑤有較多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶

65、液中Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-</p><p>　　A． ④ B． ③⑥ C． ①② D． ③⑤</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p>　　【解析】①中MnO4－在溶液中為紫色，不能大量存在于無色溶液中；②中pH=1的溶液為酸性溶液，酸性溶液中弱酸根CO32 -、AlO2-與H+不能大

66、量共存；③中能和鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性，其中HCO3-既能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)，故不能大量共存；④中溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則根據(jù)離子的性質(zhì)可知，該組離子能夠大量共存；⑤中Fe3+與SCN-在溶液中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3不能大量共存；⑥中I-與Fe3+和HNO3因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。</p><p>　　27．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol

67、-1，下列敘述正確的是（ ）</p><p>　　A． 2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023</p><p>　　B． 0.1L 3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023</p><p>　　C． 4.5g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3

68、×6.02×1023</p><p>　　D． 5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 ×6.02×1023</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p>　　28．下列說法正確的是 </p><p>　?、? mol羥基所含電子數(shù)為10NA； &l

69、t;/p><p>　?、谝欢囟认拢? L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液中含NH4＋的物質(zhì)的量小于0.5NA； </p><p>　?、? mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)； </p><p>　?、?8.5 g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子； </p><p>　?、菰诜磻?yīng)KIO3＋6HI==KI＋3

70、I2＋3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA； </p><p>　?、迾?biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA； </p><p>　?、? mol 乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵； </p><p>　?、?8gNa2O2中含有NA個(gè)陰離子； </p><p>　?、岢叵?，7.1 g Cl2與足量NaOH溶

71、液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023； </p><p>　　⑩4.0 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NA。</p><p>　　A． ④⑤⑦⑧⑨ B． ②③⑧⑩ C． 只有③ D． 全部</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p>　　【解析】①羥

72、基為－OH，1mol羥基所含電子物質(zhì)的量為9mol，故①錯(cuò)誤；②NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解，因此NH4＋物質(zhì)的量小于0.5mol，故②正確；③1molO3中含有氧原子物質(zhì)的量為3mol，1.5molO2含有氧原子物質(zhì)的量為1.5×2mol=3mol，故③正確；④NaCl為離子化合物，不含NaCl分子，故④錯(cuò)誤；⑤生成3molI2，消耗1molKIO3，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5mol，故⑤錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O

73、不是氣體，故⑥錯(cuò)誤；⑦乙烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，1mol乙烷中含有共價(jià)鍵物質(zhì)的量為7mol，故⑦錯(cuò)誤；⑧過氧化鈉的電子式為，78gNa2O2中含有陰離子物質(zhì)的量為1mol，故⑧正確；⑨Cl2與NaOH發(fā)生Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，7.1gCl2與NaOH參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，故⑨錯(cuò)誤；⑩D2O摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，4gD2O所含質(zhì)子數(shù)為4×10/20 mol=2m

74、ol，故⑩正確；綜上所述，選項(xiàng)B正確。</p><p>　　29．以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:</p><p>　　已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列說法不正確的是</p><p>　　A． “酸浸” 時(shí)應(yīng)

75、該用鹽酸溶解硅孔雀石粉</p><p>　　B． “氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-</p><p>　　C． “調(diào)pH”時(shí)，pH需控制在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去</p><p>　　D． “加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解</p><p>&l

76、t;b>　　【答案】C</b></p><p>　　30．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　31．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，則下列說法中正確的是</p><p>　　A． 在

77、Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類相同</p><p>　　B． 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等</p><p>　　C． 在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)＋c(H2A)</p><p>　　D． 在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)&

78、gt;c(OH－)</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p>　　【解析】A、在Na2A、NaHA兩溶液中，A2-離子能夠水解，HA-存在電離和水解；離子種類相同，故A正確； B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，根據(jù)兩溶液中存在的水解和電離方程式可知，A2-水解生成的陰離子比HA-多，故陰離子總數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C、在NaHA

79、溶液中一定有電荷守恒，結(jié)合溶液中離子種類寫出電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故C錯(cuò)誤；D、在Na2A溶液中，A2-離子分步水解，溶液呈堿性，且第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解，一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D錯(cuò)誤；故選A。</p><p>　　32．下列說法中正確的有

80、 </p><p>　?、俜纸飧咤i酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌</p><p>　?、谝阎睗竦腟O2和Cl2反應(yīng)生成兩種無漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布條褪色</p><p>　?、壅舾葿eCl2溶液可得純凈的無水氯化鈹</p><p>　　

81、④Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3。已知鉛與碳同族，則Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3</p><p>　?、菀?yàn)槁葰夥悬c(diǎn)高，易液化，所以氯水可以保存在鋼瓶中</p><p>　?、抻妹诇苯訖z驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素</p><p>　?、逳a2O2既可作呼吸面具中供氧劑，又可漂白織物、麥桿、羽毛等</p><p>