思通化學(xué)教程b級(jí)參考答案

1、思通化學(xué)教程 思通化學(xué)教程 B 級(jí) 參考答案 參考答案 第一篇 第一篇 化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰λ季S訓(xùn)練 化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰λ季S訓(xùn)練 第一章 第一章 鞏固訓(xùn)練 鞏固訓(xùn)練 A 1． A 2． A 3． D 4． B 5． C 6． D 7． B 8． C 9． D 10． A 11． C 12． D 13． D 14． C 15． D 16． C 17．B 18．C 19．C 20．C 21．D 22．D 23．C 24．C 25．A 26．D

2、 27．B 28．D 29．B 30．D 31．B 32．B 33．D 34．A 35．①36；②不飽和；加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑；③132 克，33.3% ；④KNO3；KNO3 NaCl。 36．110，105，蒸發(fā)結(jié)晶，AC 37．36，a，20%，bcd，＞38.9 38．均一．大于．20g/100gH2O．加入食鹽．A 39．不合理，該溶液未達(dá)到飽和狀態(tài)，CuSO4·5H2O，白，蒸發(fā)皿．玻璃棒，24.5，加熱固體時(shí)可能有部

3、分固體飛濺出來(lái)（或：后續(xù)實(shí)驗(yàn)時(shí)可能溶液溫度已經(jīng)下降了），過(guò)濾，10.0g。40．乙>甲=丙，75，冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶），恒溫蒸發(fā)溶劑，增加溶質(zhì)，乙>甲>丙，10g＜m≤60g 41．（1） 30g/100gH2O （2）100g （3）30g （4）①50oC（± 1oC），②不飽和 42．溶劑種類，①②④，6.9，＞，AD 43．硫酸鎂和氯化鈉．氯化鎂和氯化鉀．低溫條件下，氯化鉀的溶解度比氯化鎂小。

4、44．20<t<30，c，a，丙，BC。 鞏固訓(xùn)練 鞏固訓(xùn)練 B 1． A 2． B 3． C 4． B 5． A 6． C 7． D 8． C 9． D 10． A 11． B 12． D 13． D 14． B 15． D 16． D 17．C 18．C 19．B 20．AB 21．B 22．CD 23．A 24．（1）廣西地區(qū)氣溫高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，只有在地下深層才能存在 （2）a 甲同學(xué)選用 AgNO3 溶

5、液不合理，因?yàn)槌?AgCl 沉淀外，還可能析出少量 Ag2SO4沉淀 （而且烘干沉淀時(shí)， AgCl 將發(fā)生分解） ， 使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確。 b ①取上層清液再加 BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明 A 過(guò)量。② 142m233w × 100% 25．（1）碳酸氫鈣受熱分解或 Ca(HCO3)2 ? ?? ? 加熱 CaCO3 + H2O + CO2↑ （2）2C17H36COONa + MgSO4→(C17H35CO

6、O)2Mg + Na2SO4 （3）CaSO4 + Na2CO3→CaCO3↓+ Na2SO4， MgSO4 + Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+ CaSO4 26．（1）C6H10O5 + 6O2 ? ? ? ? 微生物 6CO2 + 5H2O （2）0.012g·L-1 17．B 18．BD 19．D 20．C 21．AC 22．A D 23．CD 24．D 25．D 26．C 27．D 28．（1）2H2S + SO

7、2→3S + 2H2O；-2、+4 （2）H2S 與 SO2 反應(yīng)后生成固態(tài)的硫和液態(tài)的水，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于瓶外的大氣壓，所以塑料瓶變癟了。 （3）SO2，向瓶?jī)?nèi)倒入 NaOH 溶液，振蕩。 29．（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl （2）＞，＞ （3）CFCl3（或 CF3Cl） （4）使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞 30．（1）儲(chǔ)量大，對(duì)環(huán)境友好，低溫下為固體易運(yùn)輸，用時(shí)易液化 （2）8 （3）2，1：8 31．

8、（1）O N 168O （2）3 （3）O2 32．（1）金屬，Ne （2）16，-2，SO3 （3）最低負(fù)化合價(jià)數(shù)值=8-最外層電子數(shù)（合理即可） 33．（1）H2O2 （2）作潤(rùn)滑劑或電極 （3）S8 34．（1）氧，氮 （2）H2O、H2O2 （3）HNO3 + NH3.H2O→NH4NO3 + H2O （4）NaH + H2O→NaOH + H2↑ 35．（1）諾貝爾

9、愛因斯坦 （2）德國(guó) 俄羅斯 法國(guó) 第三章 第三章 鞏固訓(xùn)練 鞏固訓(xùn)練 A 1．B 2．C 3．A 4．B 5．B 6．CD 7．C 8．D 9．AC 10．D 11．B 12．AC 13．D 14．A 15．C 16． B 17． B 18． C 19． D 20． B 21． A 22． AD 23． A 24． A 25． B 26． CD 27． A． D 28． BC 29．C 30．C 31．A 32．B 33．CD

10、34．D 35．C 36．進(jìn)入 C 管的 CO 質(zhì)量為 2.8g，離開 C 管的 CO 質(zhì)量為 0.7g 37．（1）① Na2CO3 + H2S→NaHCO3 + NaHS； ② RNO + H2O + NaHS→NaOH + S↓+ RNHOH； ③ NaOH + NaHCO3→Na2CO3 + H2O； ④ 2RNHOH + O2→2RNO + 2H2O （2）H2S + O2→2H2O + S↓，催化劑 38．35.5% 鞏固訓(xùn)

11、練 鞏固訓(xùn)練 B 1．B 2．B 3．AC 4．A 5．B 6．A 7．C．D 8．AD 9．A 10．A 11．C 12．A 13．B 14．A 15．BC 16．D 17．C 18．C 19．（1）2 1 2 （2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 20．CnHaOb +（n+ a/4–b/2）O2→nCO2 + a/2H2O，C6H10O5 + H2O→3CO2 + 3CH4