同步練習(xí) 3.4 離子晶體 （人教版選修3）

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu3.4 3.4 離子晶體 離子晶體練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn) 1 離子鍵、離子晶體1．下列說法正確的是( )A．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)一定形成離子鍵B．非金屬元素的原子間不可能形成離子鍵C．HCl 溶于水時(shí)，H—Cl 鍵斷開，產(chǎn)生 H＋與 Cl－，該變化為化學(xué)變化D．化學(xué)變化中一定伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成2．X 元素的 1 個(gè)原子失去 2 個(gè)電子，被 Y 元素的 2 個(gè)原子各獲得

2、 1 個(gè)電子，形成離子化合物 Z，下列說法中不正確的是( )A．固態(tài) Z 是離子晶體B．Z 可以表示為 X2YC．固態(tài) Z 熔化后能導(dǎo)電D．X 可形成＋2 價(jià)陽離子3．下列敘述中正確的是( )A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B．P4 和 NO2 都是共價(jià)化合物C．在氧化鈣和二氧化硅晶體中都不存在單個(gè)小分子D．離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵知識(shí)點(diǎn) 2 離子晶體的結(jié)構(gòu)4．如下圖，在氯化鈉晶胞中，與每個(gè) Na＋等距離且最近的幾個(gè)

3、Cl－所圍成的立構(gòu)構(gòu)型為( )A．十二面體 B．正八面體C．正六面體 D．正四面體5．如圖所示的離子晶體的空間結(jié)構(gòu)，以 M 代表陽離子，以 N 代表陰離子，?代表陽離子，A 代表陰離子，化學(xué)式為 MN2 的晶體結(jié)構(gòu)為( )所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 eduA．8∶6∶1

4、B．4∶3∶1C．1∶6∶1 D．1∶3∶1離子晶體熔點(diǎn)高低、硬度大小的比較方法10．關(guān)于 NaCl 晶體比 KCl 晶體熔點(diǎn)高的解釋所用到的理化基本知識(shí)為( )A．庫侖定律、功、Na＋和 K＋的半徑大小及電荷數(shù)多少B．庫侖定律、Na＋和 K＋半徑大小及電荷數(shù)多少C．功、Na＋和 K＋的半徑大小及電荷數(shù)多少D．庫侖定律、功、Na＋和 K＋半徑大小利用晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的技巧11．如圖是氯化銫晶體的

5、晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元)，已知晶體中兩個(gè)最近的 Cs＋離子核間距離為 a cm，氯化銫的相對分子質(zhì)量為 M，NA 為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度是( )A.g·cm－3 B.g·cm－3 8MNAa3Ma38NAC.g·cm－3 D.g·cm－3 MNAa3Ma3NA12．請回憶食鹽晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知食鹽的密度為 ρ

6、 g·cm－3，其摩爾質(zhì)量為 M g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為 NA，則在食鹽晶體中 Na＋和 Cl－的核間距大約是( )A. cm B. cm3 2Mρ NA3 M2ρ NAC. cm D. cm3 2NAρ M3 M8ρ NA練高考真題13．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是( )A．NaOH