同步練習(xí)2.1.2 鍵參數(shù) 等電子體 （人教版選修3）

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu2.1 2.1 共價鍵 共價鍵 第 2 課時 課時 鍵參數(shù) 鍵參數(shù) 等電子體 等電子體練基礎(chǔ)落實 知識點 1 鍵參數(shù)及其應(yīng)用 1．下列敘述中的距離屬于鍵長的是( ) A．氨分子中兩個氫原子間的距離 B．氯分子中兩個氯原子間的距離 C．金剛石晶體中任意兩個相鄰的碳原子核間的距離 D．氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子的核間距離 2．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是( )

2、A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù) B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān) C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定 D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān) 3．已知通常分子中所含的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。參考下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判 斷下列分子中，受熱時最不穩(wěn)定的是( )化學(xué)鍵 H—H H—Cl H—Br H—I鍵能 kJ·mol－1 436.0 431.8 366 298.7A.氫氣

3、 B．氯化氫C．溴化氫 D．碘化氫4．能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是( ) A．常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài) B．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸 C．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．空氣中氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 知識點 2 等電子原理及應(yīng)用 5．根據(jù)等電子原理，下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是( ) A．SO2 與 O3 B．CO2

4、與 NO2C．CS2 與 NO2 D．PCl3 與 BF36．通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體 的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是( )A．CH4 和 NH 是等電子體，鍵角均為 60° ＋ 4B．NO 和 CO 是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu) － 3 2－ 3C．H3O＋和 PCl3 是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu) D．B3N3H6 和苯是等電子體

5、，B3N3H6 分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道 練方法技巧 鍵能與反應(yīng)熱的互求方法 7．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時釋放 的能量。已知白磷和 P4O6 的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P— P：198 P—O：360 O===O：498，則反應(yīng) P4(白磷)＋3O2===P4O6 的反應(yīng)熱 ΔH 為( )A．－1 638 kJ·mol－1

6、 B．＋1 638 kJ·mol－1C．－126 kJ·mol－1 D．＋126 kJ·mol－18．已知 N2＋O2===2NO 為吸熱反應(yīng)，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中 N≡N、O===O 鍵的 鍵能分別為 946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，則 N—O 鍵的鍵能為( )所有

7、資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu(1)題中非極性共價鍵是________鍵，特殊的化學(xué)鍵是________鍵。 (2)臭氧與氧氣的關(guān)系是____________________。 (3)下列分子中與 O3 分子的結(jié)構(gòu)最相似的是( ) A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2(4)分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么 O3 分 子有

8、______對孤對電子。(5)O3 具有強(qiáng)氧化性，它能把 PbS 氧化為 PbSO4 而 O2 不能，試配平： ________PbS＋________O3===________PbSO4＋________O2，生成 1 mol O2，轉(zhuǎn)移電 子的物質(zhì)的量為________mol。參考答案1．C 2．C [鍵長越短，鍵能越大，共價化合物越穩(wěn)定，C 項不正確。] 3．D 4．D [共價分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)共

9、價鍵的鍵能 無關(guān)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān)；稀有氣體是單原子分子，無化學(xué)鍵，難發(fā) 生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮氣比氧氣穩(wěn)定，是由于 N2 分子中共 價鍵的鍵能(946 kJ·mol－1)比 O2 分子中共價鍵的鍵能(497.3 kJ·mol－1)大，在化學(xué)反應(yīng)中更 難斷裂。]5．A [由題中信息可知，只要算出分子中各原子的最外層電子數(shù)之和即可判斷。B 的 最外層電子數(shù)為 3；C 的最外層

10、電子數(shù)為 4；N、P 的最外層電子數(shù)為 5；O、S 的最外層電 子數(shù)為 6。]6．B [CH4 和 NH 都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為 109°28′，A 項不正確；NO 和 ＋ 4 － 3CO 是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，B 項正確；H3O＋和 PCl3 價電子總數(shù)不相 2－ 3等，不是等電子體，C 項不正確；B3N3H6 結(jié)構(gòu)與苯相似，也存在“肩并肩”式重疊的軌 道，D 項不正確。故答案為 B 項。]7．A [反應(yīng)中的

11、鍵能包括：斷裂 1 mol P4 和 3 mol O2 分子中共價鍵吸收的能量和形成 1 mol P4O6 中共價鍵放出的能量。由各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)知 1 mol P4 含 6 mol P—P 鍵，3 mol O2 含 3 mol O===O 鍵，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能。故 ΔH ＝(198 kJ·mol－1×6＋498 kJ·mol－1×3)－360 kJ

12、3;mol－1×12＝－1 638 kJ·mol－1。]8．B [180 kJ·mol－1＝946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2EN－O，所以 EN－O＝632 kJ·mol－1。]9．B [研究表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2 與 O 的鍵能大者鍵長短。按此規(guī)律，O 中 O—O ＋ 2 2－ 2鍵長比 O 中的長，所以鍵能要小。按鍵長由短而長的順序為(O—O

13、)O z>y>x。故 B 正確，A 不正確。這些微粒都是由相同的原子組成，電子對無偏 移，D 項錯誤；對于這些微粒，在成鍵時所用電子情況，題中無信息，已有的知識中也沒 有，說明這不是本題考查的知識點，故不選 C 項。]10．B [分子的結(jié)構(gòu)是由鍵參數(shù)——鍵角、鍵長決定的，故 A 項錯誤；由于 F、Cl、 Br、I 的原子半徑不同，故 C—X 鍵的鍵長不相等，C 項錯誤；H2O 分子中的鍵角為 10 5°，故 D 項

14、也錯。]11．B [本題主要考查鍵參數(shù)的應(yīng)用。由于 N2 分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價 鍵需要很大的能量，所以 N2 的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有 化學(xué)鍵，鹵族元素從 F 到 I 原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變 小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱。由于 H—F 鍵的鍵能大于 H—O 鍵的鍵能，所以二者更容易生 成 HF。]12．(1)184.9 (2)A 多 解析 由題中數(shù)據(jù)和由鍵能求反應(yīng)熱公