2019-2020學(xué)年高二人教版化學(xué)選修三練習(xí)：2.1.2 共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子體 word版含答案

1、所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu第二課時(shí) 共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子體課時(shí)演練 課時(shí)演練·促提升 促提升A 組1.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體 12C18O 和 14N2 的判斷正確的是( )A.體積相等時(shí)密度相等B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等解析:A 中體積相同時(shí)二者的物質(zhì)的量相同,因兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同,所以質(zhì)量不同,由 ρ=知二者的密度

2、不同,A 錯(cuò);B 中原子數(shù)相同時(shí)分子數(shù)也相同,12C18O 與 14N2 中子數(shù)之比為 8∶7,B錯(cuò);C 中體積相等則分子數(shù)相等,1 個(gè) 12C18O 分子中含有 14 個(gè)電子,1 個(gè) 14N2 分子中也含有 14個(gè)電子,C 正確;D 中質(zhì)量相等時(shí)二者的物質(zhì)的量不同,所以質(zhì)子數(shù)不同,D 錯(cuò)。答案:C2.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是( )A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B.硝酸是揮發(fā)性酸,而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C.稀有

3、氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定解析:共價(jià)分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小,與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān);物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無(wú)關(guān);稀有氣體是單原子分子,無(wú)化學(xué)鍵,難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價(jià)電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu);氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定是由于 N2 分子中共價(jià)鍵的鍵能(946 kJ·mol-1)比 O2 分子中共價(jià)鍵的鍵能(497.3 kJ·mol-1)大,在化學(xué)反應(yīng)中更難于斷裂。

4、答案:D3.關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角,下列說(shuō)法不正確的是( )A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B.鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C.鍵能越大,鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),共價(jià)化合物越穩(wěn)定D.鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無(wú)關(guān)解析:鍵能越大,鍵長(zhǎng)越短,共價(jià)鍵越強(qiáng),形成的共價(jià)化合物越穩(wěn)定,故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C4.在白磷(P4)分子中,4 個(gè) P 分別處在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn),結(jié)合有關(guān) P 的成鍵特點(diǎn),下列有關(guān)白磷的說(shuō)法正確的是( )A.白磷分子

5、的鍵角為 109°28'B.分子中共有 4 對(duì)共用電子對(duì)C.白磷分子的鍵角為 60°D.分子中有 6 對(duì)孤電子對(duì)解析:白磷的立體結(jié)構(gòu)為 ,鍵角為 60°,分子中共有 6 對(duì)共用電子對(duì),有 4 對(duì)孤電子對(duì)。答案:C5.下列幾組微?；榈入娮芋w的是( )所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu(3)下列分子中與 O3 分子的結(jié)構(gòu)最相似的是 (填序號(hào))。 A.H2O B.CO2C

6、.SO2 D.BeCl2(4)分子中某原子有一對(duì)或幾對(duì)沒(méi)有與其他原子共用的價(jià)電子叫孤電子對(duì),那么 O3 有 對(duì)孤電子對(duì)。 解析:同種原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵,特殊共價(jià)鍵是中間 O 提供的兩個(gè)電子,和旁邊兩個(gè) O 各提供的一個(gè)電子,形成一個(gè)三原子四電子大 π 鍵。O2 與 O3 是同素異形體。等電子體的分子結(jié)構(gòu)相似,O3 與 SO2 是等電子體。O3 的兩端的原子各有兩對(duì)孤電子對(duì),中間的原子有一對(duì)孤電子對(duì),共有 5 對(duì)孤電子對(duì)。

7、答案:(1)σ 大 π (2)同素異形體 (3)C (4)510.根據(jù)氫氣分子的形成過(guò)程示意圖,回答問(wèn)題。氫氣分子的形成過(guò)程示意圖(1)H—H 鍵的鍵長(zhǎng)為 ,①~⑤中,體系能量由高到低的順序是 。 (2)下列說(shuō)法中正確的是 。 A.氫氣分子中含有一個(gè) π 鍵B.由①到④,電子在核間出現(xiàn)的概率增大C.由④到⑤,必須消耗外界的能量D.氫氣分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵(3)幾種常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能如下表?；瘜W(xué)鍵Si—OH—OSi—S

8、iSi—C368 462.8 497.3 226 X請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①試比較 Si—Si 鍵與 Si—C 鍵的鍵能大小(填“>”“<”或“=”):X 226 kJ·mol-1。 ②H2 被喻為 21 世紀(jì)人類(lèi)最理想的燃料,而更有科學(xué)家提出硅是“21 世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。試計(jì)算每千克 H2 燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為 ;每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為 (已知 1 mol Si 中

9、含 2 mol Si—Si 鍵,1 mol SiO2 中含 4 mol Si—O鍵)。 解析:(1)可以直接從題圖中有關(guān)數(shù)據(jù)讀出,H—H 鍵的鍵長(zhǎng)為 74 pm;體系能量由高到低的順序是①⑤②③④。(2)氫氣分子中含有一個(gè) σ 鍵,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;共價(jià)鍵的本質(zhì)就是高概率地出現(xiàn)在原子間的電子與原子間的電性作用,B 項(xiàng)正確;④已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài),C 項(xiàng)正確;氫氣分子中含有一個(gè)非極性共價(jià)鍵,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)①Si—Si 鍵的鍵長(zhǎng)比 Si—C 鍵的

10、長(zhǎng),鍵能小。②由題圖可知 H—H 鍵的鍵能為 436 kJ·mol-1,每千克 H2 燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為 1 000 g÷2 g·mol-1×(462.8 kJ·mol-1×2-436 kJ·mol-1-497.3 kJ·mol-1×)=120 475 kJ;每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為 368 kJ·mol-1×