第3章水溶液中的離子平衡單元檢測及試題解析

1、所有資源來自網絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu第 3 章單元綜合檢測及解析 章單元綜合檢測及解析(時間： 時間：90 90 分鐘，滿分 分鐘，滿分 100 100 分)一、選擇題 一、選擇題(本題包括 本題包括 16 16 小題，每小題 小題，每小題 3 分，共 分，共 48 48 分)1．關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是 ．關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是( )A B C D強電解質 強電解質 NaC

2、l NaCl H2SO SO4 NaOH NaOH HNO HNO3弱電解質 弱電解質 HF HF BaSO BaSO4 CaCO CaCO3 CH CH3COOH COOH非電解質 非電解質 Cl Cl2 CO CO2 C2H5OH OH SO SO2解析： 解析：在 A 組中 組中 Cl Cl2 是單質，不在電解質與非電解質等化合物之列。 是單質，不在電解質與非電解質等化合物之列。B 組中 組中 BaSO BaSO4 雖難 雖難溶，

3、但溶解的部分完全電離，是強電解質。 溶，但溶解的部分完全電離，是強電解質。NaOH NaOH、CaCO CaCO3、HNO HNO3 都是強電解質， 都是強電解質，HClO HClO、CH CH3COOH COOH 都是弱電解質， 都是弱電解質，CO CO2、C2H5OH OH、SO SO2 都是非電解質。 都是非電解質。答案： 答案：D2．下列關于電解質電離的敘述中，正確的是 ．下列關于電解質電離的敘述中，正確的是( )①碳酸鈣在水

4、中的溶解度很小，其溶液的導電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質 碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質②碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質 碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質③氨氣的水溶液導電性很好，所以它是強電解質 氨氣的水溶液導電性很好，所以它是強電解質④水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質 水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質A．

5、② B．① C．①③ ①③ D．②④ ②④解析： 解析：中學階段所接觸到的鹽，絕大多數屬于強電解質，在這些鹽中有的易溶、有的 中學階段所接觸到的鹽，絕大多數屬于強電解質，在這些鹽中有的易溶、有的可溶、有的微溶、有的難溶。電解質的強弱與它們在水中溶解度的大小無關。氨氣的水溶 可溶、有的微溶、有的難溶。電解質的強弱與它們在水中溶解度的大小無關。氨氣的水溶液能導電，是由于 液能導電，是由于 NH NH3 和 H2O 反應生

6、成了 反應生成了 NH NH3·H2O, O, NH NH3·H2O 電離出 電離出 NH NH 、OH OH－，而 ，而 NH NH3 本身不 本身不 ＋ 4能電離，所以 能電離，所以 NH NH3 屬于非電解質，像這樣的物質還有 屬于非電解質，像這樣的物質還有 CO CO2、SO SO3 等。 等。答案： 答案：D3．(2011 (2011·四川高考 四川高考)25℃ )25℃時，在等體積的 時，在等

7、體積的①pH ①pH＝0 的 H2SO SO4 溶液、 溶液、②0.05 ②0.05 mol/L mol/L 的Ba(OH) Ba(OH)2 溶液、 溶液、③pH ③pH＝10 10 的 Na Na2S 溶液、 溶液、④pH ④pH＝5 的 NH NH4NO NO3 溶液中，發(fā)生電離的水的物質的 溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是 量之比是( )A．1∶10∶10 1∶10∶1010 10∶10 ∶109 B．1∶5∶5&#

8、215;10 1∶5∶5×109∶5×10 ∶5×108C．1∶20∶10 1∶20∶1010 10∶10 ∶109 D．1∶10∶10 1∶10∶104∶10 ∶109解析： 解析：本題考查酸、堿、鹽對水電離的影響及 本題考查酸、堿、鹽對水電離的影響及 Kw 與溶液中 與溶液中 c(H (H＋)、c(OH (OH－)之間的換 之間的換算。 算。①pH ①pH＝0 的 H2SO SO4 溶液中 溶液中

9、c(H (H＋)＝1 mol mol/L，c(OH－)＝10－14 mol/L，H2SO SO4 溶液抑制 溶液抑制 H2O的電離，則由 的電離，則由 H2O 電離出的 電離出的 c(H (H＋)＝10 10－14 14 mol mol/L；②0.05 mol/L 的 Ba(OH) Ba(OH)2 溶液中 溶液中 c(OH (OH－)＝0.1 0.1 mol mol/L，c(H＋)＝10－13 mol/L，Ba(OH) Ba(OH)2

10、溶液抑制 溶液抑制 H2O 的電離，則由 的電離，則由 H2O 電離出的 電離出的c(H (H＋)＝10 10－13 13 mol mol/L；③pH＝10 的 Na2S 溶液促進 溶液促進 H2O 的電離，由 的電離，由 H2O 電離出的 電離出的 c(H＋)＝10－4 mol/L；④pH ④pH＝5 的 NH NH4NO NO3 溶液促進 溶液促進 H2O 的電離，由 的電離，由 H2O 電離出的 電離出的 c(H (H＋)＝1

11、0 10－5 所有資源來自網絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu解析： 解析：若要正確解答本題，必須準確了解滴定管的刻度特征， 若要正確解答本題，必須準確了解滴定管的刻度特征，如圖所示：滴定管最下部無刻度線，若刻度線處及尖嘴底部均充滿 如圖所示：滴定管最下部無刻度線，若刻度線處及尖嘴底部均充滿溶液，把溶液全部放入燒杯中，其體積大于 溶液，把溶液全部放入燒杯中，其體積大于 20 20 mL mL，用等濃度的 ，用等濃度的NaOH

12、 NaOH 溶液中和，所需 溶液中和，所需 NaOH NaOH 溶液的體積應大于 溶液的體積應大于 20 20 mL mL。應注意：滴 。應注意：滴定管的量程小于滴定管的最大實際容量。 定管的量程小于滴定管的最大實際容量。答案： 答案：A7．從植物花汁中提取的一種有機物 ．從植物花汁中提取的一種有機物 HIn HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平 ，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡： 衡：HIn( HIn(紅色 紅色) H

13、＋＋In In－(黃色 黃色)，對上述平衡解釋不正確的是 ，對上述平衡解釋不正確的是( )A．升高溫度平衡向正方向移動 ．升高溫度平衡向正方向移動B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色 ．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色C．加入 ．加入 NaOH NaOH 溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色 溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色D．加入 ．加入 NaHSO NaHSO4 溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色 溶液后平衡向正方向移

14、動，溶液顯黃色解析： 解析：電離吸熱，升溫，電離平衡正向移動， 電離吸熱，升溫，電離平衡正向移動，A 對；加入鹽酸，則平衡逆向移動，溶 對；加入鹽酸，則平衡逆向移動，溶液顯紅色， 液顯紅色，B 對；加入 對；加入 NaOH NaOH，與 ，與 H＋反應，電離平衡正向移動，溶液顯黃色， 反應，電離平衡正向移動，溶液顯黃色，C 對，加入 對，加入NaHSO NaHSO4 溶液， 溶液，NaHSO NaHSO4===Na =Na＋＋H＋＋SO

15、 SO ，電離平衡逆向移動， ，電離平衡逆向移動，D 錯。 錯。 2－ 4答案： 答案：D8．[雙選題 雙選題]下列有關 下列有關 AgCl AgCl 沉淀的溶解平衡的說法中，正確的是 沉淀的溶解平衡的說法中，正確的是( )A．AgCl AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等 沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl AgCl 難溶于水，溶液中沒有 難溶于水，溶液中沒有 Ag Ag＋和 Cl Cl－C．升高溫度，

16、．升高溫度，AgCl AgCl 沉淀的溶解度增大 沉淀的溶解度增大D．在有 ．在有 AgCl AgCl 沉淀生成的溶液中加入 沉淀生成的溶液中加入 NaCl NaCl 固體， 固體，AgCl AgCl 沉淀溶解的量不變 沉淀溶解的量不變解析： 解析：在 AgCl AgCl 沉淀的溶解平衡中， 沉淀的溶解平衡中，v 溶解 溶解＝v 沉淀 沉淀，故 ，故 A 對；難溶電解質的溶解度不可 對；難溶電解質的溶解度不可能為 能為 0，故 ，故 B

17、 錯；一般升高溫度促進難溶電解質溶解，但 錯；一般升高溫度促進難溶電解質溶解，但 Ca(OH) Ca(OH)2 等特例除外，故 等特例除外，故 C 對；加 對；加入 NaCl NaCl 固體， 固體，c(Cl (Cl－)增大，溶解平衡左移， 增大，溶解平衡左移，AgCl AgCl 溶解的量減少，故 溶解的量減少，故 D 錯。 錯。答案： 答案：AC AC9．25℃ 25℃時， 時，0.1 0.1 mol/L mol/L 稀醋酸加水稀釋，

18、如圖中的縱坐標 稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y 可以是 可以是( )A．溶液的 ．溶液的 pH pHB．醋酸的電離平衡常數 ．醋酸的電離平衡常數C．溶液的導電能力 ．溶液的導電能力D．醋酸的電離程度 ．醋酸的電離程度解析： 解析：0.1 0.1 mol/L mol/L 稀醋酸加水稀釋，電離程度增大， 稀醋酸加水稀釋，電離程度增大，n(H (H＋)增大，但 增大，但 c(H (H＋)減小，因此 減小，因此pH pH 增大， 增大，A、