第十章 水溶液中的離子平衡第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡基礎(chǔ)盤...

1、第十章 水溶液中的離子平衡第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡基礎(chǔ)盤點一、強、弱電解質(zhì)自我診斷 1.有以下10種物質(zhì)：①銅，②稀硫酸，③氯化氫， ④氨氣，⑤氟化氫，⑥二氧化碳，⑦乙酸，⑧氯 化鈉，⑨碳酸鈣，⑩氯氣。 結(jié)合下表中提示的信 息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng) 的位置。,答案,基礎(chǔ)回歸1.電解質(zhì)和非電解質(zhì),堿,鹽,有機,能,不能,2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) （1）概念 （2）與化合物類型的關(guān)

2、系 強電解質(zhì)主要是大部分 化合物及某些 化 合物。弱電解質(zhì)主要是某些 化合物。,離子,共價,共價,全部,強酸,強堿,大多數(shù)鹽,弱酸,弱堿,水,部分,3.電離方程式的書寫 （1）強電解質(zhì)用 ，弱電解質(zhì)用 。 （2）多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠 大于第二步，如碳酸電離方程式： ，

3、 。 （3）多元弱堿電離方程式一步寫成，如氫氧化鐵 電離方程式： 。,H2CO3 H++HCO,HCO H++CO,Fe(OH)3 Fe3++3OH-,誤區(qū)警示 (1)強、弱電解質(zhì)和溶解性

4、的關(guān)系 強電解質(zhì)不一定易溶于水，例如BaSO4、CaCO3雖 難溶，但因其溶解部分在水中完全電離，因此仍 為強電解質(zhì);而有些物質(zhì)如HF、H3PO4、NH3·H2O 等雖易溶，但在水中部分電離,故仍為弱電解質(zhì)。 （2）強、弱電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性只與溶液中離子濃度的大小及 所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無必然聯(lián)系。只 有在相同條件下,等物質(zhì)的量濃度的強電解質(zhì)溶液的 導(dǎo)電性才比弱

5、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強。另外，能 導(dǎo)電的物質(zhì)也未必是電解質(zhì),如石墨、金屬等。,二、弱電解質(zhì)的電離平衡自我診斷2.根據(jù)電離平衡的影響因素填寫以下表格：,答案 向右 增大 減小 減小 減弱 向右 增大 減小 增大 增強 向左 減小 增大 減小 增強 向左 減小 減小 增大 增強 向右 增大 增大 增大 增強,基礎(chǔ)回歸1.概念 弱

6、電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下（溫度、 濃度）,弱電解質(zhì) 的速率和 的速率相等的狀態(tài)。如下圖所示：,電離成離子,離子,結(jié)合成分子,,2.特征3.外界條件的影響 以弱電解質(zhì)AB的電離為例:AB A++B- 升高溫度、加水稀釋、增大c(AB)、減小c(A+)或c(B-),=,≠,指點迷津 從純凈的弱電解質(zhì)開始加水稀釋，電離平衡正向 移動，離子數(shù)目增多

7、，離子濃度增大，導(dǎo)電能力 增強;加水稀釋至稀溶液后再加水稀釋，電離平衡 正向移動，離子數(shù)目增多，電離程度增大，但離 子濃度減小，導(dǎo)電能力降低。 注意以下幾個問題： (1)電離平衡向右移動，電離程度不一定增大，如 向氨水中通入NH3。 (2)電離平衡向右移動，離子濃度不一定增,如向 氨水中加水。,三、電離常數(shù)自我診斷3.已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9&#

8、215; 10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知 下列反應(yīng)可以發(fā)生: NaCN+HNO2 HCN+NaNO2 NaCN+HF HCN+NaF NaNO2+HF HNO2+NaF 由此可判斷下列敘述不正確的是 ( ),A.K(HF)=7.2×10-4 B.K(HNO2)=4.9×10-10 C.根

9、據(jù)第一個和第三個反應(yīng)即可得出結(jié)論 D.K(HCN)HNO2 >HCN。由此可判斷K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),其 對應(yīng)數(shù)據(jù)依次為: K(HF)=7.2×10-4 K(HNO2)=4.6×10-4 K(HCN)=4.9×10-10 答案 B,基礎(chǔ)回歸1.表達式 對一元弱酸HA:HA H++A- Ka=

10、 。 對一元弱堿BOH:BOH B++OH- Kb= 。2.特點 (1)電離常數(shù)只與 有關(guān),升溫,K值 。 (2)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1 Ka2Ka3,所以其酸性主要決定于第一步電離。,溫度,增大,3.意義 電離常數(shù)數(shù)值的大小,可以估算弱電解質(zhì)電離的趨 勢。K值越大,電離程度越大,酸(或堿)性越強。如 相同條

11、件下常見弱酸的酸性強弱: H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO,要點精講要點一 強酸與弱酸(或強堿與弱堿)的比較 強酸與弱酸(或強堿與弱堿)由于電離程度的不同, 在很多方面表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。,,特別提醒 判斷一種酸是強酸還是弱酸時,實質(zhì)是 看它在水溶液中的電離程度,完全電離即為強酸, 不完全電離即為弱酸。設(shè)計實驗驗證時注意等物

12、 質(zhì)的量濃度和等pH的兩種酸的性質(zhì)差異。,【典例導(dǎo)析1】 醋酸是一種常見的一元弱酸,為了證明 醋酸是弱電解質(zhì),某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解 質(zhì)的實驗探究”的探究活動。該同學(xué)設(shè)計了如下方 案,其中錯誤的是 ( ) A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后 測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì) B.先配制一定量0.0

13、1 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH, 分別用pH計測它們的pH,若兩者的pH相差小于1個 單位,則可證明醋酸是弱電解質(zhì) C.取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足 量鋅反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終 產(chǎn)生H2較多，則醋酸為弱酸 D.配制一定量的CH3COONa溶液,測其pH,若常溫下 pH大于7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì),解析 若是一元強酸,則0

14、.1 mol/L的酸溶液的 pH=1,0.01 mol/L的酸溶液的pH=2,該酸的鈉鹽 溶液的pH=7。那么0.1 mol/L的CH3COOH溶液的 pH>1、0.1 mol/L CH3COOH與0.01 mol/L CH3COOH溶液的ΔpH<1、CH3COONa溶液呈堿性均 可說明CH3COOH是弱酸。 答案 C,方法歸納 判斷強、弱電解質(zhì)的方法規(guī)律 實驗設(shè)計思路:以證明某酸(HA)

15、是弱酸為例,,靈犀一點 表中(1)和(2)是中學(xué)化學(xué)通常選用的 兩種實驗方法,其他方案因操作復(fù)雜不宜選用,但 應(yīng)注意掌握其實驗原理。,遷移應(yīng)用1 下列事實可證明氨水是弱堿的是 ( ) A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B.銨鹽受熱易分解 C.0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅 D.0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5 解析 證明氨水是弱電解質(zhì)的原理有兩個:一是證 明氨水不能

16、完全電離,溶液中存在電離平衡;二是 證明氨水與強酸反應(yīng)生成的鹽具有弱酸性。選項D 就是利用了第二個原理。,D,遷移應(yīng)用2 今有下列四種酸溶液： (A)c(H+)=0.1 mol/L的鹽酸,(B)c(H+)=0.1 mol/L的 硫酸,(C)c(H+)=0.1 mol/L的醋酸,(D) 0.01 mol/L 的醋酸。 (1)四種酸中,c(H+)的大小關(guān)系是(用標號表示,下 同)

17、 。 (2)四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是 。,,,(3)取等體積的四種溶液分別無限稀釋,酸分子可 電離生成的全部H+的物質(zhì)的量的大小關(guān)系是 。 (4)取等體積的四種溶液,分別加入等量鋅粉,

18、剛開 始反應(yīng)時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 ; 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)有一種酸有剩余,則此酸為 。 (5)取等體積的四種溶液分別加入NaOH溶液,當(dāng)完 全中和時,消耗NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系是 。 答案 (1)A=B=C>D (2)C>A>B>D (3)C>A=B>D (4)A=B=C&g

19、t;D C (5)C>A=B>D,要點二 影響電離平衡的因素1.內(nèi)因 弱電解質(zhì)本身,如常溫下K(HF)>K(CH3COOH)。2.外因 以CH3COOH CH3COO-+H+為例 (1)溫度 弱電解質(zhì)的電離過程一般是吸熱的,升高溫度,電 離平衡向右移動,CH3COOH電離程度增大,c(H+)、 c(CH3COO-)增大。 (2)濃度 加水稀釋CH3CO

20、OH溶液,電離平衡向右移動,電離 程度增大。n(CH3COO-)、n(H+)增大,但 c(CH3COO-)、c(H+)減小。,(3)同離子效應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子 的強電解質(zhì),電離平衡向逆反應(yīng)方向移動。例如 0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下平衡CH3COOH CH3COO-+H+。加入少量CH3COONa固體或 HCl,由于增大了c(CH3COO-)或c(H+),使CH

21、3COOH 的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動。前者使c(H+)減小, 后者使c(H+)增大。 (4)化學(xué)反應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的,某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時,可使電離平衡向電離的方 向移動。例如,在CH3COOH溶液中加入NaOH或 Na2CO3溶液,由于OH-+H+ H2O、CO +2H+ H2O+CO2↑,使c(H+)減小,平衡向著電離的方向 移動。 靈犀一點 稀釋弱

22、電解質(zhì)溶液時,平衡移動的方向 易誤判為逆向移動,把溶液中離子濃度的減小誤 認為是電離平衡逆向移動造成的,實際上稀釋才 是造成溶液中離子濃度減小的主要因素。,【典例導(dǎo)析2】對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和 鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的 是 ( ) A.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大 B.使溫度都升高

23、20℃后,兩溶液的pH均不變 C.加水稀釋2倍后,兩溶液的pH均減小 D.加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一 樣多 解析 鹽酸是強電解質(zhì),不存在電離平衡,而醋 酸是弱電解質(zhì),存在電離平衡:CH3COOH H++,CH3COO-,當(dāng)分別加入適量CH3COONa晶體后,鹽 酸中發(fā)生反應(yīng):H++CH3COO- CH3COOH,而醋 酸中由于c(CH3COO-)增大,電離

24、平衡左移,兩溶液 中c(H+)均減小,pH均增大,故A項正確;當(dāng)溫度都升 高20℃后,醋酸電離平衡右移,c(H+)增大,pH減 小,鹽酸的pH不變,B項不正確;加水稀釋后,兩溶液 的c(H+)均減小,故pH均增大,C項不正確;醋酸濃度 大,等體積時CH3COOH的物質(zhì)的量多,與足量的鋅 反應(yīng)產(chǎn)生的H2多,故D項不正確。 答案 A,遷移應(yīng)用3 在25℃時,用蒸餾水稀釋1 mol/L的醋酸 溶液至

25、0.01 mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項中始終 保持增大趨勢的是 ( ) A. B. C. D.,解析 往醋酸中加水稀釋,電離平衡CH3COOH H++CH3COO-,向右移動,n(H+)增大, n(CH3COOH)減小,則 增大,而 減小, 始終不變,且溫度不

26、變,K= 也不變。 答案 A,遷移應(yīng)用4 化合物HIn在水溶液中因存在以下電離 平衡: ,平衡移動 的過程中發(fā)生了顏色的變化,故可用作酸堿指示 劑。濃度為0.02 mol/L的下列各溶液:①鹽酸;②石 灰水;③NaCl溶液;④NaHSO4溶液;⑤NaHCO3溶液; ⑥氨水。其中能使指示劑顯紅色的是 ( ) A.①④⑤

27、 B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥,解析 由電離平衡看出,若使指示劑顯紅色必使平 衡左移,而使平衡左移的條件是向溶液中加入H+。 在給出的試劑中只有①、④溶于水電離出H+,故C 選項正確。 答案 C,對點訓(xùn)練題組一 強、弱電解質(zhì)1.下列說法正確的是 ( ) A.強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強 B.強電

28、解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子 C.強電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價 化合物 D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同,電離 程度也相同 解析 強電解質(zhì)不一定都是離子化合物如HCl,其 導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強。,B,2.要證明某酸是弱酸,下列方法正確的是 ( ) A.將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈 泡的硫酸并聯(lián),接通電源后,若該溶液上的燈泡 較

29、暗,則說明該酸是弱酸 B.測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH,若pH>7,則說 明該酸是弱酸 C.用該酸的溶液與金屬鋅反應(yīng),產(chǎn)生氣泡較慢,則 說明該酸是弱酸 D.中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大 于硫酸,則說明該酸是弱酸,解析 溶液的導(dǎo)電性取決于自由離子濃度的大小, 而離子濃度大小不僅與電解質(zhì)強弱有關(guān),還與電解 質(zhì)溶液的濃度有關(guān),故A項錯;C項可能是弱酸的原 因,也可能是強

30、酸濃度較小的原因,故該項錯;D項, 該酸可能是一元強酸,如鹽酸。 答案 B,3.下列說法正確的是 ( ) A.氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯 離子 B.二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子,故二氧化硫 屬于弱電解質(zhì) C.硫酸鋇難溶于水,所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì) D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電 解析 A選項氯化鉀溶液不需在

31、電流作用下就能電 離成鉀離子和氯離子;B選項SO2是非電解質(zhì);C選項 硫酸鋇是強電解質(zhì)。,D,4.有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是 ( ) A.兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1× 10-11 mol/L B.分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相同 C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中

32、的c(SO )相等 D.分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相同 解析 由于醋酸是弱酸,在溶液中存在電離平衡, 稀釋時電離程度增大,故B項錯;由于所帶電荷不同, c(CH3COO-)要大于c(SO ),C項錯;兩溶液與鋅反 應(yīng)時,醋酸生成的H2多,D項錯。,A,題組二 弱電解質(zhì)的電離平衡5.在醋酸溶液中,CH3COOH電離達到平衡的標志是

33、 ( ) A.溶液顯電中性 B.溶液中檢測不出CH3COOH分子存在 C.氫離子濃度恒定不變 D.c(H+)=c(CH3COO-) 解析 電離平衡是一個動態(tài)平衡,弱電解質(zhì)的電離 不可能進行到底,且無論在任何時刻,溶液均顯酸 性,c(H+)=c(CH3COO-)始終成立,只要達到平衡狀 態(tài),各組分的濃度恒定不變。,C,6.下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是 ( ) A.電

34、離常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱 B.電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān) C.不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離常數(shù)(K)不同 D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1K2>K3。,A,7.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合, 兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:,請回答下列問題: (1)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析, 如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱 酸

35、 。 (2)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析, c1是否一定等于0.2 mol/L? (填“是”或 “否”)。混合溶液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大 小關(guān)系是 。 (3)從丙組實驗結(jié)果分析,HA是 酸(填“強” 或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由

36、大到小的順 序是 。,(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(H+)= mol/L。 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近 似計算): c(Na+)-c(A-)= mol/L。 解析 (1)因為是一元酸和一元堿等物質(zhì)的量濃度 等體積混合,說明恰好完全反應(yīng),生成的產(chǎn)物是NaA, 對NaA

37、溶液分析,若a=7,說明HA是強酸,若a>7,說 明溶液是因A-的水解而顯堿性,則HA是弱酸。 (2)不一定等于0.2。當(dāng)HA是強酸時等于0.2;當(dāng)HA 是弱酸時,大于0.2。因為pH=7,說明c(H+)=c(OH-), 那么根據(jù)電荷守恒可知,一定有c(Na+)=c(A-)。,(3)由丙組實驗數(shù)據(jù)可知,兩溶液等體積等物質(zhì)的 量濃度混合后pH>7,說明A-水解,得到HA是弱酸, 其他易推知。 (

38、4)丁組實驗中所得溶液的pH=9,說明溶液中c(H+) =10-9 mol/L,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)= =10-5 mol/L,由電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A-),則c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+) =(10-5-10-9) mol/L。 答案 (1)如a=7,HA為強酸,如a>7,則為弱酸 (2)否 c(A-)=c(Na+

39、) (3)弱 c(Na+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+) (4)10-5 10-5-10-9,定時檢測一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分)1.(2009·廣東,16)磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代 替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確 的是 ( ) A.H3PW1

40、2O40在該酯化反應(yīng)中起催化作用 B.雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電 解質(zhì) C.H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40含有相 同的原子團 D.硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸,其中W的化 合價為+8,解析 在乙酸乙酯的制備中,濃H2SO4起催化作用, 結(jié)合題意A正確;鈉鹽都屬強電解質(zhì),B正確;依據(jù)化 合價代數(shù)和為零可知H4SiW1

41、2O40中W化合價為+6,D 錯誤。 答案 D,2.(2009·浙江理綜,9)已知單位體積的稀溶液中,非 揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點就 越高。則下列溶液沸點最高的是 ( ) A.0.01 mol/L的蔗糖溶液 B.0.01 mol/L 的CaCl2溶液 C.0.02 mol/L的NaCl溶液 D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液 解析

42、 單位體積內(nèi)的粒子數(shù),實質(zhì)為粒子的濃度。 顯然C項、D項的濃度比A項和C項的大,又C項為強 電解質(zhì),完全電離,而CH3COOH為弱酸,部分電離, 所以C項中粒子濃度大,故沸點最高。,C,3.(2009·海南,6)已知室溫時,0.1 mo1/L某一元酸 HA在水中有0.1％發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是 ( ) A.該溶液的pH=

43、4 B.升高溫度,溶液的pH增大 C.此酸的電離常數(shù)約為1×10-7 D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的 106倍,解析 根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H+)=0.1× 0.1% mol/L=10-4 mol/L,所以pH=4;因HA在水中有 電離平衡,升高溫度促進平衡向電離的方向移動, 所以c(H+)將增大,pH值會減小;C選項可由平衡常 數(shù)表達式算出K=

44、 =1×10-7;D選項由水電 離出的c(H+)=10-10 mol/L。 答案 B,4.(2009·山東理綜,15)某溫度下,相同pH值的鹽酸 和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變 化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 ( ) A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線 B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強 C.a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大

45、 D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度,解析 醋酸在稀釋時會繼續(xù)電離,則在稀釋相同體 積的鹽酸與醋酸的過程中醋酸中的H+濃度減小得 慢、pH小,A項錯誤;隨著稀釋體積的增大,溶液中 離子濃度在減小,B項正確;溫度一定,任何稀的水 溶液中的KW都是一定值,C項錯誤;由于醋酸是弱 酸,要使鹽酸和醋酸溶液pH值相同,醋酸的濃度比 鹽酸大,D項錯誤。 答案 B,5.(2008·天津理綜,9)醋酸溶

46、液中存在電離平衡: CH3COOH H++CH3COO-,下列敘述不正確的 是 ( ) A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-) B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中 c(OH-)減小 C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COON

47、a固體,平 衡逆向移動 D.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后,溶液的pH<7,解析 CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOH H++CH3COO-,由電荷守恒可知c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-);加水稀釋時c(H+)減小, 由KW=c(OH-)·c(H+),則c(OH-)增大;加入 CH

48、3COONa固體平衡逆向移動;D中pH=2的 CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合 n(CH3COOH)>n(NaOH),則混合液中酸過量(因為 CH3COOH為弱酸),pH<7。 答案 B,6.下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是 ( ) A.常溫下,測得醋酸鈉溶液的pH>7 B.常溫下,測得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4 C.常溫下,將pH=1的醋酸溶

49、液稀釋1 000倍,測得 pH<4 D.常溫下,將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧 化鈉溶液等體積混合后恰好中和 解析 證明是弱電解質(zhì)可以從電離和所對應(yīng)的鹽 溶液是否水解兩種觀點解題。A項是所對應(yīng)的溶液 發(fā)生水解,可以;B項是不完全電離,可以;C項是加 水促進醋酸的電離,可以;D項只能證明醋酸是一元 酸,不能證明其是弱酸,D項錯。,D,7.MOH和ROH兩種一元堿的溶 液分別加水稀釋時

50、,pH變化如 右圖所示。下列敘述中正確的 是 ( ) A.在x點時,ROH完全電離 B.在x點時,c(M+)>c(R+) C.MOH是一種強堿 D.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH) 解析 從稀釋倍數(shù)與pH變化可以看出ROH是一種強 堿,MOH是一種弱堿,則稀釋前c(ROH)<10c(MOH)。,A,8.醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。H

51、gCl2 熔融時不導(dǎo)電,熔點低。HgS難溶于水和稀的強酸, 卻易溶于飽和的NaCl溶液中。關(guān)于HgCl2的描述合 理的是 ( ) A.是難溶的共價化合物 B.是離子化合物 C.是一種強電解質(zhì) D.是一種弱電解質(zhì) 解析 “稀溶液”說明HgCl2不是難溶的;“熔融 時不導(dǎo)電”說明它是共價化合物;“HgS難溶于水 和稀

52、的強酸,卻易溶于飽和的NaCl溶液”說明發(fā) 生了離子反應(yīng):HgS+2Cl- S2-+HgCl2,該反應(yīng)的 發(fā)生是因為生成了很難電離的弱電解質(zhì)HgCl2。,D,9.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是 ( ) A.CH3COOHB.Cl2 C.NH4HCO3D.SO3 解析 A選項中CH3COOH是一種弱電

53、解質(zhì);B選項 中Cl2是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);C選 項中NH4HCO3是一種強電解質(zhì);D選項中SO3與水 反應(yīng)生成的硫酸能電離出自由移動的離子,使其溶 液導(dǎo)電,但離子不是SO3本身電離出來的,SO3是一 種非電解質(zhì)。,D,10.現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液, 分別加入足量鎂,產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測定) 的變化圖示如下: 其中正確的是

54、 ( ) A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不對,解析 ①③的錯誤是顯而易見的,因為隨著反應(yīng)的 進行V(H2)只可能增大而不可能減小;②圖粗看起 來是對的,但要注意等pH的醋酸和鹽酸溶液,醋酸 的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多,與足量的鎂反應(yīng) 時,不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大,反應(yīng)更快,而且反 應(yīng)的時間更長,不可能比鹽酸更早結(jié)束反應(yīng);④圖 看起來好像也對,但要注意到一

55、個細節(jié),在物質(zhì)的 量濃度相同的情況下,醋酸中c(H+)在反應(yīng)完成之 前都比鹽酸中的小,因此其反應(yīng)速率應(yīng)該比鹽酸中 的反應(yīng)速率小,完全反應(yīng)時產(chǎn)生相同的氫氣,鹽酸 所用時間比醋酸短,因此④圖也是錯的。 答案 D,11.下列電離方程式正確的是 ( ) A.Al2(SO4)3 2Al3++2SO B.HF H++F- C.HI H+

56、+I- D.Ca(OH)2 Ca2++2OH- 解析 Al2(SO4)3、HI、Ca(OH)2均為強電解質(zhì)。,B,12.相同溫度下,兩種氨水A、B,濃度分別是0.2 mol/L 和0.1 mol/L,則A和B的OH-濃度之比 ( ) A.大于2 B.小于2 C.等于2 D.不能確定 解析 因為弱電解質(zhì)溶液的濃度越小,電離程度越

57、 大,故0.2 mol/L的氨水不如0.1 mol/L的氨水中 NH3·H2O的電離程度大,所以A和B的OH-濃度之 比小于2。,B,二、非選擇題(本題包括4小題,共40分)13.(4分)下列事實能證明醋酸是弱酸的是 。 ①日常生活中可用醋酸除去水壺內(nèi)的水垢［其成 分主要是CaCO3、Mg(OH)2］。 ②中和1 L 0.1 mol/L的NaOH需用1 L 0.1 mol/L 的醋酸。

58、 ③室溫下,醋酸鉀溶液呈堿性。 ④相同條件下兩導(dǎo)電能力相同的醋酸與鹽酸,升高 溫度后醋酸溶液的導(dǎo)電能力強于鹽酸。,⑤體積相同pH相同的鹽酸和醋酸,稀釋相同倍數(shù)后, 醋酸的pH小于鹽酸的pH。 ⑥0.001 mol/L的醋酸溶液的pH大于3。 ⑦醋酸易溶于水。 解析 ①只能證明醋酸具有酸性;②中和反應(yīng)中, 酸堿的用量與其強弱無關(guān);③CH3COOK的溶液呈 堿性,可證明CH3COO-水解,從而證明CH3CO

59、OH為 弱酸;④⑤⑥均可證明CH3COOH溶液中有電離平 衡存在,從而說明CH3COOH為弱酸;⑦為CH3COOH 的物理性質(zhì),與其酸性強弱無關(guān)。 答案 ③④⑤⑥,14.(12分)已知pH=-lgc(H+)。用實驗確定某酸HA是 弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案如下: 甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液 100 mL; ②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電 解質(zhì)。 乙

60、:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別 配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL; ②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋為100 mL; ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時 加入純度和質(zhì)量相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明,HA是弱電解質(zhì)。 (1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器 是 。 (2)甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液 的pH 1(選填“

61、>”、“<”或“=”)。 (3)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 。 ①裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快;②裝HA溶 液的試管中放出H2的速率快;③兩個試管中產(chǎn)生氣 體的速率一樣快。 (4)請你評價:乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處: 。,(5)請你提出一個合理而比較容易進行的方案(藥 品可任取),作簡明

62、扼要表述: 。 解析 此題考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識評價實 驗和設(shè)計實驗的能力。證明HA是弱電解質(zhì)的原理 有兩個:一是證明HA不能完全電離,溶液中存在電 離平衡;二是證明HA與強堿反應(yīng)生成的鹽具有弱堿 性。甲、乙兩同學(xué)都是利用了第一個原理。0.1 mol/L 的HA溶液pH>1,說明c(H+)<0.1 mol/L,也就是說 明了HA不能完全電離,為弱電解質(zhì)。同pH的

63、鹽酸 和HA用水稀釋相同倍數(shù)后,由于HA是弱電解質(zhì),存 在電離平衡,c(H+)減小程度小,溶液中c(H+)大于,鹽酸中c(H+),與鋅粒反應(yīng)速率快。再由原理二,設(shè) 計出一個更為簡易的方案:配制NaA溶液,測其pH> 7,即證明HA是弱電解質(zhì)。另外解此題第一問時,很 易丟掉容量瓶容積,要注意答題的嚴密性。 答案 (1)100 mL容量瓶 (2)> (3)② (4)難以準確配制pH=1的H

64、A溶液;難以做 到鋅的表面積相同 (5)配制NaA溶液,測其pH大于7,證明HA是弱電 解質(zhì),15.(12分)對于弱酸,在一定溫度達到電離平衡時,各 微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。下表是幾種常 見弱酸的電離常數(shù)(25℃):,,回答下列問題: (1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸 性由強到弱的順序為 。 (2)多元弱酸是分步電離的,每一步都

65、有相應(yīng)的電 離常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存 在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是 ,產(chǎn)生 此規(guī)律的原因是 。 (3)酸堿的概念(質(zhì)子定義):凡是提供質(zhì)子的分子 或離子是酸,凡是能接受質(zhì)子的分子或離子是堿。 試判斷:,①H3PO4水溶液中具有兩性的微粒有 。 ②CH3COO-、HCO 、CO 、S2-、P

66、O 、H2PO 的堿性由弱到強的順序為 。 (4)電離常數(shù)是用實驗的方法測定出來的?，F(xiàn)已經(jīng) 測得25℃時c mol/L的醋酸溶液中c(H+)=a mol/L, 試用a、c表示該溫度下醋酸的電離常數(shù) K(CH3COOH)= 。 答案 (1)H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S (2)K1∶K2∶K3=1

67、∶10-5∶10-10 上一級電離產(chǎn)生 的H+對下一級電離有抑制作用 (3)①H2PO 、HPO 、H2O ②H2PO <CH3COO-<HCO <CO <S2-<PO (4),16.(12分)課題式學(xué)習(xí)是研究性學(xué)習(xí)的一種基本方式, 其學(xué)習(xí)模式為: 某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的有關(guān)知識后,老 師提出了一個“電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力的強弱的

68、 影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究, 已知HCl在水中能完全電離。 (1)該小組同學(xué)首先用密度為1.049 g/cm3的乙酸 (CH3COOH)和質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為,1.18 g/cm3的濃鹽酸分別配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各 500 mL,則他們應(yīng)該量取乙酸和濃鹽酸 的體積分別為 和 ; (2)某同學(xué)在配制500 mL

69、 1 mol/L的 CH3COOH溶液時,向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時操作如 右圖所示,圖中的錯誤有 ; (3)他們首先用下圖所示裝置測1 mol/L的CH3COOH 溶液和1 mol/L HCl溶液的導(dǎo)電能力,接通電源后 發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮,有同學(xué)認為乙酸 是弱電解質(zhì),你 (填“同意”或“不同,意”)他的觀點,通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是