高中化學(xué) 陌生方程式書寫

1、 1 【水煮化學(xué)】高中化學(xué) 高中化學(xué) 陌生方程式書寫 陌生方程式書寫 化學(xué)思想方法是對化學(xué)知識在更高層次上的抽象和概括， 它是反映化學(xué)學(xué)科規(guī)律和特點(diǎn)的哲學(xué)思想。在中學(xué)階段，化學(xué)思想方法滲透在化學(xué)知識的學(xué)習(xí)中。陌生方程式書寫中體現(xiàn)的學(xué)科思想就是組成、 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)， 性質(zhì)決定反應(yīng)； 學(xué)科方法就是陌生中找熟悉， 熟悉中找陌生。運(yùn)用化學(xué)模型就是“酸堿反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)”兩大模型。 一、根據(jù) 一、根據(jù)物質(zhì)的氧化鋅、還原性及 物質(zhì)的氧化鋅、還原

2、性及化合價(jià)變化判斷產(chǎn)物 化合價(jià)變化判斷產(chǎn)物 【例 【例1】①硫與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________________________________________________________ ②SO2 可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的 Br2。SO2 吸收 Br2 的離子方程式是 【例 【例2】在 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl 溶液， 加熱， 生成 CuC

3、l 沉淀。 制備 CuCl的離子方程式是 【例 【例3】鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見的“三大酸” ?，F(xiàn)請就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問題： （1）我們知道，稀鹽酸不與 Cu 反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入 H2O2 后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4、 （2）在一定體積的 18 mol/L 的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0．9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積 （填寫“大于” 、 “等于” 、或“小于” ）100mL，你認(rèn)為其主要原因是 若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如 KNO3 溶液）

5、 ，則該反應(yīng)的離子方程式為 （3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是溶液中 Cu2+與 NO2 共存的結(jié)果，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否（簡述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）

6、 3 【例 【例10】在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ．．．．． 是 ； 【例 【例11】在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ．．．．． 是 從以上事實(shí)可知，ClO－、I2．SO42－的氧化性由弱到強(qiáng) ．．． 的順序是_

7、二、根據(jù) 二、根據(jù)氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)電子得失數(shù)目定量分析判斷產(chǎn)物 電子得失數(shù)目定量分析判斷產(chǎn)物 【例 【例12】X 單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體， 該氣體與含 1.5 mol Y 的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有 1.5× 6.02× 1023 個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 【例 【例13】取 FeCl2 溶液，調(diào)

8、pH 約為 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗 2mol I－時(shí)，共轉(zhuǎn)移 3 mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式是 三、根據(jù)電解質(zhì)溶液在水溶液中的行為判斷產(chǎn)物 三、根據(jù)電解質(zhì)溶液在水溶液中的行為判斷產(chǎn)物 【例 【例14】①硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合在一起，產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w。離子方程式是 ②氫氧化鋇溶液和碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式是 ③FeS04 溶液與稍過量的 NH4HCO3 溶液混合，得到