簡介：華中農(nóng)業(yè)大學(xué)無機及分析化學(xué)考研大綱華中農(nóng)業(yè)大學(xué)無機及分析化學(xué)考研大綱一、要求掌握的基本內(nèi)容一、要求掌握的基本內(nèi)容無機化學(xué)部分的內(nèi)容包括化學(xué)基本原理和基本理論、元素及化合物的性質(zhì)等兩部分?；瘜W(xué)基本理論和原理包括掌握化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡及化學(xué)動力學(xué)的基本概念和原理，并作簡單計算；掌握溶液中酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位平衡等四大平衡的基本規(guī)律和相關(guān)計算；了解原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)的基本知識和基本理論，理解并掌握相關(guān)概念。元素及化學(xué)物性質(zhì)包括掌握主要元素單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)，并能運用相關(guān)知識說明元素及其化合物的某些應(yīng)用；了解常見離子的鑒定方法；了解化合物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。分析化學(xué)部分的內(nèi)容包括數(shù)據(jù)處理與誤差分析、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法等。要求考生掌握分析化學(xué)基本原理和測定方法，建立“量”的概念；能夠運用化學(xué)平衡的理論和知識，處理和解決各種滴定分析法的基本問題，包括滴定曲線、滴定誤差、滴定突躍和滴定可行性判據(jù)，掌握分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理與誤差處理。二、試卷滿分及考試時間二、試卷滿分及考試時間試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘三、答題方式三、答題方式答題方式為閉卷、筆試四、試卷題型結(jié)構(gòu)四、試卷題型結(jié)構(gòu)單選題與填空題約70分簡答題與計算題約80分五、分?jǐn)?shù)構(gòu)成五、分?jǐn)?shù)構(gòu)成無機化學(xué)約占65，分析化學(xué)約占35。六、六、課程考試大綱課程考試大綱1無機化學(xué)部分無機化學(xué)部分11化學(xué)基礎(chǔ)知識考試內(nèi)容理想氣體方程；溶液的依數(shù)性?？荚囈笳莆绽硐塍w狀態(tài)方程、混合氣體分壓定律；了解真實氣體與理想氣體的區(qū)別；理解液體蒸氣壓的概念和性質(zhì)；掌握非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用。12化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)考試內(nèi)容熱力學(xué)基本概念；反應(yīng)熱的計算；GIBBSHELMHOLTZ方程及其應(yīng)用?？荚囈笳莆諢崃W(xué)的基本概念；；了解熱力學(xué)能、焓、熵、自由能的意義；掌握反應(yīng)熱的有關(guān)計算；熟練掌握GIBBSHELMHOLTZ方程及其應(yīng)用。考試內(nèi)容堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。考試要求；掌握堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及化合物（氧化物、氫氧化物、重要鹽類）的主要性質(zhì)；了解單質(zhì)及化合物的化學(xué)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。112硼族元素考試內(nèi)容硼、鋁及其化合物的性質(zhì)。考試要求掌握硼的主要含氧化合物的性質(zhì)。了解硼族化合物的缺電子結(jié)構(gòu)。掌握鋁的氧化物及水合物的主要性質(zhì)。113碳族元素考試內(nèi)容碳、硅的氧化物及含氧酸；錫、鉛化合物的性質(zhì)?？荚囈罅私馓肌⒍趸璧幕窘Y(jié)構(gòu)；掌握碳、硅的氧化物及含氧酸的重要性質(zhì)；掌握錫、鉛的主要化合物的氧化還原性質(zhì)。114氮族元素考試內(nèi)容氮、磷含氧酸及其鹽?？荚囈罅私獾某涉I特征，掌握氮、磷含氧酸及其鹽的重要性質(zhì)；初步掌握砷、銻、鉍的氧化物及主要含氧酸（氫氧化物）的主要性質(zhì)。115氧族元素考試內(nèi)容過氧化氫；硫的含氧酸及其鹽。考試要求掌握氧族元素單質(zhì)及重要化合物（過氧化氫、硫的含氧酸及其鹽）的化學(xué)性質(zhì)；了解硫的各含氧酸根的結(jié)構(gòu)。116鹵族元素考試內(nèi)容鹵素單質(zhì)；鹵酸及其鹽的性質(zhì)?？荚囈笳莆整u素單質(zhì)、氫化物、含氧酸及其鹽的主要性質(zhì)；了解鹵素含氧酸及其鹽的性質(zhì)變化規(guī)律。117銅副族與鋅副族考試內(nèi)容銅、銀、鋅、汞化合物的性質(zhì)?？荚囈笳莆誄UI、CUII、AGI和ZNII、HGI、HGII化合物及配合物的性質(zhì)；了解銅族金屬與堿金屬的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)差異、銅族與鋅族金屬的性質(zhì)差異。118鉻副族和錳副族考試內(nèi)容鉻、錳的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用?？荚囈笳莆誄RIII、CRVI的主要化學(xué)性質(zhì)，MNII、MNIV、MNVII的氧化還原穩(wěn)定性；了解鉻、鉬、鎢多酸的性質(zhì)。119鐵系元素和鉑系元素考試內(nèi)容鐵、鈷、鎳離子的特點及鑒定分析?？荚囈笳莆誇EII、FEIII、COII、COIII、NIII的主要化學(xué)性質(zhì)，能根據(jù)特征反應(yīng)進行相關(guān)離子的鑒定。120鈦副族和釩副族考試內(nèi)容鈦、釩性質(zhì)的特點?？荚囈罅私忖?、釩重要化合物的化學(xué)性質(zhì)及用途。121鑭系元素和錒系元素

簡介：河南省信陽市光山縣第一高級中學(xué)河南省信陽市光山縣第一高級中學(xué)2016屆高三下期第一次月考屆高三下期第一次月考化學(xué)試卷（含解析）化學(xué)試卷（含解析）1暴露在空氣中不易變質(zhì)的是A鈉B氯化鈉C氧化鈣D氫氧化鈉【答案】B2下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的（）A、BB、CC、ND、O【答案】C【解析】試題分析非金屬性越強，第一電離能越大。但由于氮元素的2P軌道處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能，答案選C?？键c考查第一電離能的大小比較點評該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和檢驗的同時，側(cè)重考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。3A、B的活動性均比氫強，A還可以從B的硝酸鹽中置換出B。將A、B用導(dǎo)線相連放入CUSO4溶液中，下列敘述中不正確的是（）A導(dǎo)線上有電流，電流方向由A到BBA極質(zhì)量減少，B極質(zhì)量增加CB棒上析出氫氣DA棒發(fā)生氧化反應(yīng)，B棒發(fā)生還原反應(yīng)【答案】A4用已知濃度的鹽酸滴定由NAOH固體配成的溶液時，下列操作會使滴定結(jié)果偏低的是ANAOH固體稱量時間過長B盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤洗C用酚酞作指示劑D固體NAOH中含有NA2O雜質(zhì)【答案】C5下列用電子式表示的形成過程正確的是（）ABCD【答案】D【解析】試題分析A、氯化氫是共價化合物，不能用中括號表示氯化氫的電子式，錯誤；B、溴化鈉是離子化合物，應(yīng)用中括號表示溴化鈉的電子式，錯誤；C、氟化鎂的電子式應(yīng)為MG2放2ZG若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），反應(yīng)達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為01MOLL1、03MOLL1、008MOLL1則下列判斷不正確的是AC1∶C21∶3B平衡時，Y和Z生成速率之比為3∶2CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等DC1的取值范圍為0C1014MOLL1【答案】C【解析】試題分析A、根據(jù)題給數(shù)據(jù)和反應(yīng)方程式分析，X2和Y2平衡濃度為13，變化的量為1；3，故C1C213，正確；B、平衡時，Y和Z的生成速率之比為化學(xué)方程式系數(shù)之比為32，正確；C、X、Y的變化量之比和起始量之比相同，所以轉(zhuǎn)化率相同，錯誤；D、利用極限法分析，C1的取值范圍為0＜C1＜014MOLL1，正確?？键c考查化學(xué)平衡狀態(tài)的有關(guān)判斷及計算10將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是AHCLBNAOHCNH42SO4DCUSO4【答案】D【解析】試題分析A中生成氯化鈉和氫氣，溶液質(zhì)量增加；B中生成氫氧化鈉和氫氣，溶液質(zhì)量增加；C中生成硫酸鈉、氫氣和氨氣，溶液質(zhì)量增加；D中生成氫氧化銅沉淀、氫氣和硫酸鈉，溶液質(zhì)量增加，答案選D?？键c考查鈉的化學(xué)性質(zhì)點評鈉是活潑的金屬，極易和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉只要投入到水中，一定和首先和水反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉再和溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此可以依據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)判斷。11若NA表示阿伏加德羅的數(shù)值，下列說法中正確的是A1MOLNA作為還原劑可得到的電子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L水中所含的水分子數(shù)為NAC常溫常壓下，4G氦氣含有的氦原子數(shù)為NAD1MOLFE與足量的CL2充分反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA【答案】C【解析】試題分析A選項鈉作為還原劑，應(yīng)該失去電子，而不是得電子，錯誤。B選項，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，水應(yīng)該是液體。D選項，當(dāng)鐵和氯氣反應(yīng)時，生成的是高價化合物，1MOLFE失去3MOL電子12下列各組離子，能在溶液中大量共存的是ANA、MG2、CL、OHBH、CA2、CO32、NO3CCU2、K、SO42、NO3DNA、HCO3、K、H【答案】C【解析】試題分析A、MG2與OH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B、CA2與CO32反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，H與CO32

簡介：2016年高考模擬考試訓(xùn)練（二）年高考模擬考試訓(xùn)練（二）理科綜合能力測試化學(xué)部分理科綜合能力測試化學(xué)部分201604可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12N14O16NA23AL27S32FE56CU647化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)B“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D古劍“沈盧“”以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折“，劑鋼指的是鐵的合金8用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1MOLNA2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB用雙氧水分解制取01MOL氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為046021023C01MOLALCL3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成01NA個膠粒DVLAMOLL1的氯化鐵溶液中，若FE3的數(shù)目為6021023，則CL的數(shù)目大于360210239分子式為C5H10O3并能使新制CUOH2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會出現(xiàn)磚紅色沉淀的有機物有（不含立體異構(gòu)）A3種B4種C5種D6種10用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灧桨杆x玻璃儀器A除去KNO3中少量NACL將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明HCLO和CH3COOH的酸性強弱同溫下用PH試紙測定濃度為01MOLL－1NACLO溶液和01MOLL－1CH3COONA溶液的PH玻璃棒、玻璃片C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管D配制1L16的CUSO4溶液（溶液密度近似為1GML）將25GCUSO45H2O溶解在975水中燒杯、量筒、玻璃棒11X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A五種元素的原子半徑從大到小的順序是MWZYX（1）將上述儀器連接成一套制備并保存無水ALCL3的裝置，各管口標(biāo)號連接順序為D接E，_______接_______，_________接________，_________接________。（2）有人建議將上述裝置中D去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無水ALCL3。你認為這樣做是否可行__________（填“可行”或“不可行”），你的理由是________________。（3）裝置A中隱藏著一種安全隱患，請?zhí)岢鲆环N改進方案_____________。（二）聯(lián)芐的制備聯(lián)芐的制取原理為反應(yīng)最佳條件為N（苯）N（1，2－二氯乙烷）＝101，反應(yīng)溫度在60－65℃之間。實驗室制取聯(lián)芐的裝置如下圖所示（加熱和加持儀器略去）實驗步驟在三口燒瓶中加入1200ML苯和適量無水ALCL3，由滴液漏斗滴加107ML1，2－二氯乙烷，控制反應(yīng)溫度在60－65℃，反應(yīng)約60MIN。將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2％NA2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MGSO4固體，靜止、過濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯(lián)芐182G。相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表

簡介：醫(yī)院危險化學(xué)品應(yīng)急處置預(yù)案為保護醫(yī)院醫(yī)護人員、患者在發(fā)生危險化學(xué)品泄漏事故時的人身安全，防止事故擴大，最大限度地減少人員傷亡、財產(chǎn)損失、環(huán)境污染，提高現(xiàn)場處置能力，特制定醫(yī)院危險化學(xué)品泄漏應(yīng)急處置預(yù)案如下。一、危險化學(xué)品定義危險化學(xué)品是指易燃易爆品、易燃氣體、易燃固體、自然物品和遇濕易燃物品、氧化劑和有機過氧化物、有毒品、放射性物品、腐蝕品等。二、預(yù)案使用范圍本預(yù)案使用于醫(yī)院內(nèi)發(fā)生易爆品，壓縮氣體和液化氣體、易燃液體、毒害品和腐蝕品泄漏等引起的化學(xué)品事故或險情。三、編制依據(jù)中華人民共和國環(huán)境保護法、中華人民共和國安全生產(chǎn)法、國家突發(fā)公共事件應(yīng)急預(yù)案等法律法規(guī)。四、應(yīng)急組織（一）領(lǐng)導(dǎo)小組組長院長副組長分管院領(lǐng)導(dǎo)成員保衛(wèi)部、院長辦公室、后勤保障部、醫(yī)務(wù)部、護理部、藥劑科、設(shè)備管理部負責(zé)人工作職責(zé)、消化內(nèi)科、骨一科、骨二科、神經(jīng)外科、普外科、眼科、耳鼻喉科、檢驗科、放射科等醫(yī)療科室負責(zé)人組成。工作職責(zé)負責(zé)現(xiàn)場搶救工作；協(xié)調(diào)相關(guān)專業(yè)科室，組織醫(yī)務(wù)人員救治傷員。五、預(yù)警與響應(yīng)醫(yī)院危險化學(xué)品由保衛(wèi)部負責(zé)監(jiān)管，及時掌握各科室危險化學(xué)品庫存及使用情況。定期對各科室制定執(zhí)行情況進行檢查，對存在的問題科室要求限期整改落實，消除隱患。建立健全醫(yī)院及科室化學(xué)危險品管理應(yīng)急預(yù)案，并組織演練。發(fā)現(xiàn)危險化學(xué)品泄漏時，及時啟動應(yīng)急處置預(yù)案。六、應(yīng)急處置程序（一）應(yīng)急報告。不論何時何地發(fā)生危險化學(xué)品泄漏時，發(fā)現(xiàn)人員立即報告保衛(wèi)部（XXXXXXXX）或總值班（非正常上班時間），保衛(wèi)部或總值班馬上到達現(xiàn)場查看，第一時間根據(jù)事故類別及現(xiàn)場情況，判斷啟動應(yīng)急處置預(yù)案。（二）泄漏處置1、小量泄漏時，崗位工作人員立即覆蓋、稀釋、回收、清理泄漏化學(xué)物品，同時做好自我防護措施。2、發(fā)生大量泄漏時，判斷如液氧、燃油等物品泄漏可能引起的燃燒、爆炸等事故時，應(yīng)積極隔離現(xiàn)場，疏散人員，關(guān)閉附近電源，撥打119，請求指導(dǎo)和支援。調(diào)集人員

簡介：819819有機化學(xué)有機化學(xué)考試大綱考試大綱一、考查目標(biāo)一、考查目標(biāo)江西農(nóng)業(yè)大學(xué)化學(xué)專業(yè)的碩士研究生入學(xué)有機化學(xué)考試，要求考生對有機化學(xué)基本概念有較深入的了解，能夠系統(tǒng)地掌握各類化合物的命名、結(jié)構(gòu)特點及立體異構(gòu)、主要性質(zhì)、反應(yīng)、來源和合成制備方法等內(nèi)容；能完成反應(yīng)、結(jié)構(gòu)鑒定、合成等各類問題；基本掌握典型的反應(yīng)歷程及概念；了解化學(xué)鍵理論概念、過渡態(tài)理論，初步掌握碳正離子、碳負離子、碳游離基等中間體的相對活性及其在有機反應(yīng)進程中的作用；能應(yīng)用電子效應(yīng)和空間效應(yīng)來解釋一些有機化合物的結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系；了解核磁共振譜、紅外光譜、紫外光譜、質(zhì)譜等的基本原理及其在測定有機化合物結(jié)構(gòu)中的應(yīng)用。具有綜合運用所學(xué)知識分析問題及解決問題的能力。二、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)二、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)1、試卷滿分及考試時間試卷滿分及考試時間試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。2、答題方式答題方式答題方式為閉卷、筆試。3、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)有機化合物的命名約10有機化合物的結(jié)構(gòu)約35有機化合物的性質(zhì)約40（2）主要有機反應(yīng)取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消除反應(yīng)、縮合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、重排反應(yīng)、自由基反應(yīng)、周環(huán)反應(yīng)。3、有機化學(xué)的基本理論及反應(yīng)機理、有機化學(xué)的基本理論及反應(yīng)機理（1）誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)、超共軛效應(yīng)、立體效應(yīng)（2）碳正離子、碳負離子、碳自由基、卡賓、苯炔等活性中間體（3）有機反應(yīng)機理的表達4、有機合成、有機合成（1）官能團導(dǎo)入、轉(zhuǎn)換、保護。（2）碳碳鍵形成及斷裂的基本方法（3）逆向合成分析的基本要點及其在有機合成中的應(yīng)用5、有機立體化學(xué)、有機立體化學(xué)（1）幾何異構(gòu)、對映異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)等靜態(tài)立體化學(xué)的基本概念（2）外消旋體的拆分方法、不對稱合成簡介（3）取代、加成、消除、重排、周環(huán)反應(yīng)的立體化學(xué)6、有機化合物的常用的化學(xué)、物理鑒定方法、有機化合物的常用的化學(xué)、物理鑒定方法（1）常見官能團的特征化學(xué)鑒別方法（2）常見有機化合物的核磁共振譜（HNMR、CNMR）、紅外光譜IR、紫外光譜UV和質(zhì)譜MS的譜學(xué)特征（3）運用化學(xué)方法及四大波譜對簡單有機化合物進行結(jié)構(gòu)鑒定7、雜環(huán)化合物及元素有機化學(xué)、雜環(huán)化合物及元素有機化學(xué)含N，S，O等的五、六元雜環(huán)化合物、及其它結(jié)構(gòu)的有機硫、磷、硅化合物

簡介：1702702化學(xué)考試大綱化學(xué)考試大綱I考查目標(biāo)考查目標(biāo)江西農(nóng)業(yè)大學(xué)研究生入學(xué)考試化學(xué)科目涵蓋普通化學(xué)和定量分析化學(xué)（或無機及分析化學(xué)）、有機化學(xué)等公共基礎(chǔ)課程。要求考生比較系統(tǒng)地理解和掌握化學(xué)的基礎(chǔ)知識、基本理論和基本方法，能夠分析、判斷和解決有關(guān)理論和實際問題。Ⅱ考試形式和試卷結(jié)構(gòu)考試形式和試卷結(jié)構(gòu)一、試卷滿分及考試時間一、試卷滿分及考試時間本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。二、答題方式二、答題方式答題方式為閉卷、筆試（可帶計算器答題方式為閉卷、筆試（可帶計算器）。三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)普通化學(xué)和定量分析化學(xué)50％有機化學(xué)50％四、試卷題型結(jié)構(gòu)四、試卷題型結(jié)構(gòu)單項選擇題30小題，每小題2分，共60分填空題35空，每空1分，共35分計算、分析與合成題8小題，共55分Ⅲ考查范圍考查范圍普通化學(xué)和定量分析化學(xué)普通化學(xué)和定量分析化學(xué)一、普通化學(xué)和定量分析化學(xué)課程說明一、普通化學(xué)和定量分析化學(xué)課程說明3上記憶相應(yīng)的知識點、公式，掌握的內(nèi)容要花費主要的精力，不僅要求理解、記憶、還要求能夠應(yīng)用知識點去解決實際問題。3制定復(fù)習(xí)計劃，認真科學(xué)地復(fù)習(xí)考查知識點較多，內(nèi)容量大，復(fù)習(xí)時需要結(jié)合習(xí)題不斷鞏固提高。復(fù)習(xí)可分四個階段進行。第一階段，根據(jù)大綱，通讀教材中的有關(guān)內(nèi)容，細化知識點，加強記憶，加深理解。第二階段，按專題復(fù)習(xí)，每個專題要掌握的內(nèi)容，要在理解的基礎(chǔ)上記憶，記住相應(yīng)的公式，并且可以應(yīng)用其解決實際問題，結(jié)合做習(xí)題來做，不斷鞏固提高。第三個階段對具體問題的綜合分析，適量做計算題等大題。第四個階段，通觀大綱的全部內(nèi)容，對應(yīng)掌握而沒有掌握或者對其概念有些模糊的問題反復(fù)讀教材，查漏補缺。二、普通化學(xué)和定量分析化學(xué)課程復(fù)習(xí)內(nèi)容二、普通化學(xué)和定量分析化學(xué)課程復(fù)習(xí)內(nèi)容普通化學(xué)和定量分析化學(xué)考試內(nèi)容主要包括化學(xué)反應(yīng)的一般原理、近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、溶液化學(xué)平衡、電化學(xué)等基礎(chǔ)知識；分析誤差和數(shù)據(jù)處理的基本概念，滴定分析、吸光（分光）光度分析和電位（勢）分析等常用的分析方法。要求考生掌握普通化學(xué)和定量分析化學(xué)的基礎(chǔ)知識和基本理論，具有獨立分析和解決有關(guān)化學(xué)問題的能力。（一）氣體、溶液和膠體（一）氣體、溶液和膠體考試內(nèi)容理想氣體狀態(tài)方程、混合氣體分壓定律；質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；稀溶液的蒸氣壓下降、沸點

簡介：1第一章第一章熱化學(xué)與能源熱化學(xué)與能源1是非題（對的在括號內(nèi)填是非題（對的在括號內(nèi)填“”號，錯的填號，錯的填“”號）號）（1）已知下列過程的熱化學(xué)方程式為則此溫度時蒸發(fā)1MOL，會放出熱。6UFL301KJ（）（2）在定溫定壓條件下，下列兩個生成液態(tài)水的化學(xué)方程式所表達的反應(yīng)放出的熱量是一相同的值。（）（3）功和熱是在系統(tǒng)與環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。（）（4）反應(yīng)的就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。H（）2、選擇題（將所有正確答案的標(biāo)號填入空格內(nèi)）、選擇題（將所有正確答案的標(biāo)號填入空格內(nèi)）（1）在下列反應(yīng)中，進行1MOL反應(yīng)時放出熱量最大的是（C）（2）通常，反應(yīng)熱的精確的實驗數(shù)據(jù)是通過測定反應(yīng)或過程的哪個物理量而獲得的。（D）2222221222HGOGHOLHGOGHOL166301RMUFLUFGHKJMOL422242224222422222222322ACHLOGCOGHOGBCHGOGCOGHOGCCHGOGCOGHOLDCHGOGCOGHOL3使可燃樣品（質(zhì)量為1000G）在彈式量熱計內(nèi)完全燃燒，以測定其反應(yīng)熱，必須知道（1）彈式量熱計內(nèi)吸熱介質(zhì)（通常為水）質(zhì)量和比熱容；（2）鋼彈組件的總熱容；BC（3）反應(yīng)前后系統(tǒng)的溫度。4、鋼彈的總熱容可利用已知反應(yīng)熱數(shù)值的樣品而求得。設(shè)將0500G苯甲BC酸（）在盛有1209G水的彈式量熱計的鋼彈內(nèi)（通入氧氣）完全燃65CHCOOH燒盡，系統(tǒng)的溫度由29635K上升到29859K。已知此條件下苯甲酸完全燃燒的反應(yīng)熱效應(yīng)為3226，水的比熱容為418。試計算該鋼彈的1KJMOL11JGK總熱容。解苯甲酸的摩爾質(zhì)量為122，0500G苯甲酸完全燃燒的反應(yīng)熱為1GMOL32260500G122Q1KJMOL1GMOL132KJ又2BQCHOTCT11418120929859296352985929635BJGKGKCK得該鋼彈的總熱容1839BCJK5、葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)方程式為當(dāng)葡萄糖在人體內(nèi)氧化時，上述反應(yīng)熱約30可用做肌肉的活動能量。試估計一食匙葡萄糖（38G）在人體內(nèi)氧化時，可獲得的肌肉活動的能量。解解葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180，其熱效應(yīng)為6126CHO1GMOL11128201801565QKJMOLGMOLKJG一食匙葡萄糖（38G）氧化時可獲得的肌肉活動的能量為115653830KJGGKJ6、已知下列熱化學(xué)方程式161262226662820PCHOSOGCOGHOLQKJMOL12321233421342323276325863381PPPFEOSCOGFESCOGQKJMOLFEOSCOGFEOSCOGQKJMOLFEOSCOGFEOSCOGQKJMOL

簡介：浙江省金、麗、衢十二校浙江省金、麗、衢十二校2014屆高三二模化學(xué)試卷屆高三二?；瘜W(xué)試卷一、選擇題一、選擇題1下列說法不正確的是（）A乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者B乙酸乙醋在堿性條件下水解，屬于皂化反應(yīng)C使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕D道爾頓首次提出原子學(xué)說、湯姆生發(fā)現(xiàn)電子、盧瑟福確定原子核的存在，都為原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展作出了巨大貢獻考點有機物的鑒別；化學(xué)史；酯的性質(zhì)專題有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析A乙醇和二甲醚含有的官能團和等效氫原子數(shù)目不同，以此可選擇鑒別方法；B皂化反應(yīng)為油脂在堿性條件下的水解；C使用含有氯化鈉的融雪劑可導(dǎo)致鋼鐵發(fā)生皂化反應(yīng)為油脂在堿性條件下的水解電化學(xué)腐蝕；D根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史進行判斷解答解A乙醇和二甲醚含有的官能團和等效氫原子數(shù)目不同，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者，故A正確；B皂化反應(yīng)為油脂在堿性條件下的水解，故B錯誤；C使用含有氯化鈉的融雪劑可導(dǎo)致鋼鐵發(fā)生皂化反應(yīng)為油脂在堿性條件下的水解電化學(xué)腐蝕，故C正確；D1897年英國科學(xué)家湯姆生（1856～1940）在實驗中發(fā)現(xiàn)了電子，揭示了原子內(nèi)部的秘密，使人們逐漸認識到原子是具有復(fù)雜結(jié)構(gòu)的微粒19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體，1909年，英國科學(xué)家盧瑟福和其合作者蓋革與馬斯頓所進行的Α粒子散射實驗，最終提出了原子的核式模型，故D正確故選B點評本題考查較為綜合，涉及有機物的鑒別、油脂的性質(zhì)、金屬的電化學(xué)腐蝕以及化學(xué)史等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)知識的積累2下列說法正確的是（）A在中和熱測定的實驗中，將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度B檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NAOH溶液混合加熱后，先用稀硫酸進行酸化，再加人AGN03溶液進行檢驗C為了加快過濾速度以及得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法D用紙層析法分離CU2和FE3，濾紙上端呈棕黃色，說明FE3在固定相中分配的更多考中和熱的測定；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用A同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑MG＞SI＞CL＞O，故A錯誤；BMG與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂與碳，故鎂失火不能用泡沫滅火器滅火，故B錯誤；C二氧化硅屬于原子晶體，故C錯誤；D氯氣的氧化性比溴強，氯氣能把溴從溴化物中置換出來，故D正確，故選D點評本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意B選項中鎂與二氧化碳的反應(yīng)，在無機推斷中經(jīng)?？疾?下列說法正確的是（）A按系統(tǒng)命名法的名稱為2一甲基一3，5一二乙基己烷﹣B用NA2C03溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH，苯、硝基苯四種物質(zhì)C等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次增加D下列物質(zhì)的沸點按由低到高順序為CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CH＜CH3（CH2）3CH3＜（CH3）2CHCH2CH2考點有機化合物命名；有機物的鑒別；烷烴及其命名專題有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷；有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律分析A該有機物命名中選取的主鏈不是最長的碳鏈；B碳酸鈉與醋酸產(chǎn)生氣泡，乙醇溶于碳酸鈉溶液，苯和硝基苯不溶于碳酸鈉溶液，可以根據(jù)密度鑒別；C烴的含氫量越高，等質(zhì)量的烴燃燒時消耗的氧氣的量越大；D烷烴的碳原子數(shù)越多，沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低解答解A，該命名中選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機物中最長碳鏈含有7個C，主鏈為庚烷，編號從右邊開始，在2、，5號C各含有1個甲基，在3號C含有1個乙基，該有機物的正確命名為2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基，故A錯誤；BNA2C03溶液能與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；與CH3CH2OH混合后不反應(yīng)，但混合液不分層；碳酸鈉與苯、硝基苯混合后會分層，有機層在上層的為苯，在下層的為硝基苯，所以能夠用NA2C03溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH，苯、硝基苯四種物質(zhì)，故B正確；C烴中含氫量越大，質(zhì)量不變時消耗的氧氣的量越大；甲烷、乙烯、1，3一丁二烯中含氫量大小關(guān)系為甲烷＞乙烯＞1，3﹣丁二烯，所以耗氧量依次減小，故C錯誤；D烷烴的C原子數(shù)目越多，沸點越高，如果C的數(shù)目相同，支鏈越多，沸點越低，所以沸點大小為CH3）3CH＜CH3（CH2）2CH3＜（CH3）2CHCH2CH2＜CH3（CH2）3CH3，故D錯誤；故選B點評本題考查了有機物的命名判斷、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見有機物的命名原則，熟悉常見的有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確烷烴沸點高低與碳原子數(shù)、支鏈多少的關(guān)系

簡介：20192019年碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試年碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試無機化學(xué)考試大綱無機化學(xué)考試大綱目錄目錄Ⅰ考察目標(biāo)考察目標(biāo)Ⅱ考試形式和試卷結(jié)構(gòu)考試形式和試卷結(jié)構(gòu)Ⅲ考察范圍考察范圍物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)初步水溶液化學(xué)原理元素化學(xué)之一非金屬元素化學(xué)之二金屬Ⅳ試題示例試題示例Ⅴ參考書推薦參考書推薦Ⅲ考察范圍考察范圍物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期系了解波函數(shù)的空間圖象，掌握四個量子數(shù)，原子核外電子排布，元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。二、分子結(jié)構(gòu)掌握共價鍵的本質(zhì)、原理和特點，價層電子對互斥理論，雜化軌道理論，分子軌道理論，分子間力的特征及類型，理解共軛大П鍵。三、晶體結(jié)構(gòu)了解晶胞的概念及14種布拉維點陣，理解離子的特征、離子鍵、晶格能、離子晶體基本類型，掌握離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。了解原子晶體及分子晶體。四、配合物掌握配合物的基本概念，幾何異構(gòu)和對映異構(gòu)的概念，配合物的價鍵理論及晶體場理論。化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)初步化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)初步一、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)掌握熱力學(xué)基本概念及其重要狀態(tài)函數(shù)，掌握熱力學(xué)相關(guān)計算。二、化學(xué)平衡常數(shù)

簡介：1實驗名稱實驗名稱電導(dǎo)法測定水溶性表面活性劑的臨界膠束濃度電導(dǎo)法測定水溶性表面活性劑的臨界膠束濃度日期日期2014626班級班級11應(yīng)化應(yīng)化2姓名姓名李陽學(xué)號學(xué)號1131222成績成績一、目的和要求一、目的和要求1了解表面活性劑的特性及膠束形成原理；2掌握電導(dǎo)率儀的使用方法；3用電導(dǎo)法測定十二烷基硫酸鈉的臨界膠束濃度。二、基本原理二、基本原理1表面活性劑是一類具有“兩親”性質(zhì)的分子組成的物質(zhì)，其分子由極性和非極性兩部分組成。按離子的類型可分為陰離子型表面活性劑、陽離子型表面活性劑和非離子型表面活性劑三大類；2當(dāng)表面活性劑溶于水中后，不但定向地吸附在水溶液表面，而且達到一定濃度時還會在溶液中發(fā)生定向排列而形成膠束圖1；3隨著表面活性劑在溶液中濃度的增長，球形膠束還可能轉(zhuǎn)變成棒形膠束，以至層狀膠束。如圖2所示。后者可用來制作液晶，它具有各向異性的性質(zhì)。30100MOLL1的溶液；4將0100MOLL1的十二烷基硫酸鈉溶液準(zhǔn)確稀釋成濃度為0002、0004、0006、0007、0008、0009、0010、0012、0014、0016、0018和0020MOLL1的溶液各100ML；5開通電導(dǎo)率儀和恒溫水浴的電源預(yù)熱20MIN。調(diào)節(jié)恒溫水浴溫度至25℃。6用電導(dǎo)儀從稀到濃分別測定上述各溶液的電導(dǎo)率。用后一個溶液蕩洗存放過前一個溶液的電極及容器3次以上，各溶液測定前必須恒溫10MIN，每個溶液的電導(dǎo)率讀數(shù)3次，取平均值。7列表記錄各溶液對應(yīng)的電導(dǎo)率或摩爾電導(dǎo)率。五、原始數(shù)據(jù)五、原始數(shù)據(jù)T25℃P1011KPA濃度濃度MOLMOLL11G1MSMSG2MSMSG3MSMSG平均平均MSMS000202300231023102310004041504160416041600060597059705970597000707190719071907190008078207810781078100090859085908580858001009400940093909400012111311131112111300141281128212811281001614281428142714280018160816071608160800201733173317341733備注0002MOLL1下的讀數(shù)單位本為ΜS，此處已換算

簡介：小學(xué)初中學(xué)校化學(xué)藥品使用情況使用情況記錄冊二0一六年六年六月六月3四、管理要求1化學(xué)藥品的管理要遵循既有利于教學(xué)，又保證安全的原則，并加強危險藥品的管理和使用安全教育。2管理人員必須具備高度的責(zé)任心，作風(fēng)嚴(yán)謹(jǐn)、工作踏實、嚴(yán)于職守、自覺遵守有關(guān)法律法規(guī)和學(xué)校各項規(guī)章制度，掌握化學(xué)藥品管理知識，掌握化學(xué)傷害和中毒癥狀及急救措施，主動接受當(dāng)?shù)毓膊块T和教育裝備部門對危險藥品管理的指導(dǎo)和監(jiān)督。3對因保管不慎、管理不當(dāng)而造成的化學(xué)藥品丟失、損壞等情況，管理人員應(yīng)立即向主管部門報告，不得延誤時機。危險化學(xué)藥品保管和使用規(guī)則一、危險化學(xué)藥品的范圍1易燃、易爆、易制毒、劇毒、強氧化劑、強腐蝕性等藥品應(yīng)作為危險化學(xué)藥品管理。2危險化學(xué)藥品的具體種類根據(jù)有關(guān)規(guī)定認定。二、危險化學(xué)藥品的添置1中學(xué)教學(xué)實驗應(yīng)盡可能避免使用化學(xué)危險品，必須使用的，應(yīng)嚴(yán)格遵照危險化學(xué)藥品管理規(guī)則進行管理。小學(xué)教學(xué)實驗不得使用危險化學(xué)藥品；中學(xué)生物實驗不得使用強烈致癌物和危險微生物。2危險化學(xué)藥品的采購，由實驗室管理部門根據(jù)配備目錄、教學(xué)需要和現(xiàn)有藥品情況以及經(jīng)費情況，本著盡量減小儲藏量的原則，制訂采購計劃。采購計劃經(jīng)學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)批準(zhǔn)后按規(guī)定程序采購。到貨后必須立即驗收并登記入庫。三、危險化學(xué)藥品的儲存1危險化學(xué)藥品的儲存，應(yīng)按照化學(xué)藥品的性質(zhì)，根據(jù)防盜、防火、防爆、防中毒、防腐蝕、防相互之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原則分別確定相應(yīng)的存放環(huán)境，集中存放。2儲存危險化學(xué)藥品的場所應(yīng)具備監(jiān)測、通風(fēng)、防曬、調(diào)溫、防火、滅火、防爆、泄壓、防毒、消毒、中和、防潮、防雷、防靜電、防腐、防滲漏、防護圍堤或者隔離操作等安全設(shè)施、設(shè)備，并按照國家標(biāo)準(zhǔn)和國家有關(guān)規(guī)定進行維護、保養(yǎng)，保證符合安全運行要求。危險化學(xué)藥品的領(lǐng)用分裝不得在普通化學(xué)實驗室進行，儲存處應(yīng)有適合于領(lǐng)用分裝的基本條件。四、危險化學(xué)藥品的使用1應(yīng)根據(jù)危險化學(xué)藥品的使用情況制訂不同的管理等級。劇毒、易爆藥品的使

簡介：本資料來自于資源最齊全的２１世紀(jì)教育網(wǎng)21世紀(jì)教育網(wǎng)中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有21世紀(jì)教育網(wǎng)北京市和平街第一中學(xué)北京市和平街第一中學(xué)2012屆上學(xué)期初中九年級期中考試化學(xué)試卷屆上學(xué)期初中九年級期中考試化學(xué)試卷考試時間為100分鐘，試卷滿分為80分相對原子質(zhì)量AL－27O－16一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。共25個題，每小題1分，共25分。請將答案填涂在答題紙上。）1空氣的成分中，體積分?jǐn)?shù)約占78％的氣體是A氮氣B氧氣C二氧化碳D稀有氣體2下列圖示變化中，屬于化學(xué)變化的是A葡萄釀成酒B海水曬鹽C菠蘿榨汁D透水磚滲水3水是生命之源，以下生活中的“水”屬于純凈物的是A礦泉水B雙氧水C硬水D蒸餾水4下列物質(zhì)中，含有氧氣分子的是A水B液態(tài)空氣C二氧化錳D過氧化氫5下列反應(yīng)不屬于緩慢氧化的是A鐵絲在氧氣中燃燒B鐵制菜刀生銹C人的呼吸D農(nóng)家肥料的腐熟6下列儀器不宜用作化學(xué)反應(yīng)容器的有A試管B燒杯C燃燒匙D量筒7物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列因果關(guān)系不成立的是A因為紅磷燃燒能產(chǎn)生白煙，所以可用于制作煙幕彈B因為金屬鎢的熔點高，所以被用來制造燈泡中的燈絲C因為氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以可用于食品包裝袋內(nèi)防腐D因為氧氣能支持燃燒，所以可用作燃料8為了探究水電解的微觀過程，某同學(xué)做了一些下圖所示的分子、原子的模型，若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，其中能保持氫氣的化學(xué)性質(zhì)的粒子是ABCD9下列實驗操作中，不正確的是本資料來自于資源最齊全的２１世紀(jì)教育網(wǎng)21世紀(jì)教育網(wǎng)中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有21世紀(jì)教育網(wǎng)D該元素的核電荷數(shù)為280920對O、O2－兩種粒子的判斷，錯誤的是A核電荷數(shù)相同B化學(xué)性質(zhì)相同C質(zhì)量幾乎相同D都屬于氧元素21下圖是某化學(xué)反應(yīng)的模型示意圖，從該圖中獲得的信息錯誤的是A丙物質(zhì)屬于單質(zhì)B該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C一個乙分子中含4個A原子D反應(yīng)前后分子種類改變了22某物質(zhì)經(jīng)分析含有氫、氧兩種元素，則下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是A一定是純凈物B一定是化合物C一定是混合物D一定不是單質(zhì)23某同學(xué)觀察了如下圖所示的實驗后，得出以下結(jié)論，你認為其中不合理的是A氯化氫分子和氨分子是不斷運動的B氯化氫和氨氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C氯化氫和氨氣反應(yīng)后有固體生成D兩瓶無色氣體混合后瓶內(nèi)壓強變大24把分別盛滿甲、乙、丙氣體的試管倒插入盛有水的燒杯中，一段時間后，觀察到如圖所示的現(xiàn)象，對甲、乙、丙氣體的分析正確的是A甲、乙、丙氣體都易溶于水B乙氣體比甲氣體更易溶于水C不可以用排空氣方法收集甲氣體D可以采用排水集氣方法收集丙氣體

簡介：合肥劍橋?qū)W校合肥劍橋?qū)W校20142015學(xué)年度第二學(xué)期期中考試學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高二理科化學(xué)試卷高二理科化學(xué)試卷（時間90分鐘，滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12O16N14一選擇題（本題包括選擇題（本題包括1515小題，每小題小題，每小題3分，共分，共4545分；每小題只有一個正分；每小題只有一個正確答案）確答案）。1合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運”理念，下列關(guān)于燃料的說法正確的是。A“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂螧氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料C乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料D石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料來源學(xué)科網(wǎng)ZXXK2下列說法中，正確的是。AΔH＞0KJMOL表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0KJMOL表示吸熱反應(yīng)B熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以不可以是分?jǐn)?shù)C熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)D書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的狀態(tài)3下圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（）。A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N23H22NH3△H＝92KJMOL－1B加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變CB曲線是加入催化劑時的能量變化曲線D加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率4在2A＋B3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）。C以同樣程度改變正逆反應(yīng)速率D增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率11在01MOLL1的CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COOH電離平衡，對于該平衡下列敘述正確的是（）。A加入少量NA2CO3固體，平衡不移動B加大量的水后，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C加入少量NAOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動D滴加少量01MOLL1HCL溶液，溶液中CH減少12在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（）。①增大反應(yīng)物濃度②升高溫度③增大壓強④使用催化劑⑤增大表面積A全部B①②C①②③D①②③④13對于化學(xué)反應(yīng)3WG＋2XG4YG＋3ZG。下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是。AVW＝3VZC2VX＝VYB2VX＝3VZD3VW＝2VX14下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是（）。A利用太陽能制氫燃料B用節(jié)能燈代替白熾燈C利用潮汐能發(fā)電D用家用汽車代替公交車15已知H2GCL2G2HCLG△H1846KJMOL1，則反應(yīng)HCLG＝12H2G12CL2G的△H為A1846KJMOL－1B923KJMOL－1C923KJMOL－1D923KJ二填空題（有二填空題（有3大題，共大題，共4343分）分）16（每空3分，共18分）在氫氟酸溶液中，存在下列電離平衡HFHF（1）加入NAOH固體后，電離平衡向________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，C（H________填“增大”，“減小”或“不變”。

簡介：1第四單元第四單元化學(xué)農(nóng)藥的發(fā)展化學(xué)農(nóng)藥的發(fā)展1了解農(nóng)藥的發(fā)展過程，認識農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)和人類生存現(xiàn)狀的影響，了解農(nóng)藥的發(fā)展趨勢。2了解幾種常見農(nóng)藥的特點、效果，通過學(xué)習(xí)，能簡單應(yīng)用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實踐。馬塘鎮(zhèn)沙莊村農(nóng)民沙德才近日有些納悶他使用一種叫做“阿維青素”的生物農(nóng)藥防治水稻縱卷葉蟲，卻沒有收到藥到蟲死的效果，不得已又買回傳統(tǒng)使用的“毒死稗”這一化學(xué)農(nóng)藥進行重新噴灑。兩相比較，老沙覺得生物農(nóng)藥不僅見效慢，而且價格也相對貴一些，還是使用化學(xué)農(nóng)藥更劃算。據(jù)縣農(nóng)技推廣部門有關(guān)負責(zé)人介紹，近年來縣里雖然加大了環(huán)保型生物農(nóng)藥的推廣使用力度，但很多農(nóng)民還是樂意使用未被禁止的化學(xué)農(nóng)藥。其主要原因一方面是農(nóng)民長期使用化學(xué)農(nóng)藥，對新出現(xiàn)的生物農(nóng)藥的藥性、殺蟲機理、使用方法等了解很少；另一方面是由于目前市場上生物農(nóng)藥品種太少，現(xiàn)有產(chǎn)品還有許多需要改進之處。隨著國家綠色農(nóng)業(yè)生產(chǎn)政策的逐步推進，農(nóng)產(chǎn)品環(huán)保要求提高，生物農(nóng)藥替代化學(xué)農(nóng)藥將是大勢所趨。作為基層農(nóng)業(yè)技術(shù)指導(dǎo)部門應(yīng)不斷對農(nóng)民進行宣傳和引導(dǎo)，幫助他們掌握生物農(nóng)藥的特性和使用方法，同時有關(guān)部門和生產(chǎn)企業(yè)應(yīng)加大對生物農(nóng)藥的研發(fā)投入，滿足農(nóng)民優(yōu)質(zhì)、高效、價廉的應(yīng)用需求。思考現(xiàn)代農(nóng)藥開發(fā)應(yīng)滿足哪些特點提示現(xiàn)代農(nóng)藥開發(fā)應(yīng)滿足高效、低毒、價廉、廣譜等特點。一、農(nóng)藥的作用農(nóng)藥AGRICULTURALPESTICIDE是指那些可以殺滅農(nóng)作物病、蟲、草害和鼠害等，或能調(diào)節(jié)植物或昆蟲生長周期，從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)達到增產(chǎn)、保產(chǎn)作用的化學(xué)物質(zhì)。它們可來源于人工合成的化合物，也可以于自然界的天然產(chǎn)物；既可以是單一物質(zhì)，也可以是幾種物質(zhì)的混合物?；瘜W(xué)農(nóng)藥是用化學(xué)方法合成的一大類物質(zhì)，有殺蟲劑、殺菌劑、除草劑和植物生長調(diào)節(jié)劑等。二、農(nóng)藥的發(fā)展歷史1直接使用礦物和植物作為農(nóng)藥1人類很早就開始使用農(nóng)藥了。在我國古代人們就用燃燒植物的方法來阻止蟲害的蔓延，如用艾菊等天然物質(zhì)作驅(qū)避劑和殺蟲劑。19世紀(jì)80年代，盛產(chǎn)葡萄的法國波爾多城的農(nóng)民用硫酸銅、生石灰為原料配制波爾多液，用來防治葡萄病害。此后，人們才開始科學(xué)地使用農(nóng)藥。2改進原因。無論是天然藥物還是合成無機藥物，在殺蟲方面都有較大的局限性，不僅農(nóng)藥品種極為有限，農(nóng)藥的效率也不高，面對種類繁多的害蟲和病菌顯得束手無策。2第一代合成農(nóng)藥有機氯農(nóng)藥3思考元素周期表對于農(nóng)藥的合成有什么應(yīng)用提示通常農(nóng)藥中所含有的氟、氯、硫、磷等關(guān)鍵元素在周期表中的位置相近，因此，元素周期表中同周期元素和同族元素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律，可以給農(nóng)藥的研制和創(chuàng)新提供很多有用的信息。一、常見的農(nóng)藥1殺蟲劑代表物特點第一代以天然植物艾菊、煙草、有機氯化合物“六六六”和DDT為代表藥效低、難代謝、污染環(huán)境第二代有機磷化合物、氨基甲酸酯為代表具有較強的毒副作用第三代以擬除蟲菊酯和雜環(huán)類化合物為代表、以高效為特性高效、低毒、低殘留。被稱為“環(huán)境友好農(nóng)藥”2殺菌劑殺菌劑分表面殺菌劑與內(nèi)吸性殺菌劑，最常見的表面殺菌劑是波爾多液。3除草劑，又稱除莠劑4植物生長調(diào)節(jié)素，如乙烯利二、植物生長調(diào)節(jié)劑的功能植物生長調(diào)節(jié)劑有許多特殊的功能。例如，矮壯素CLCH2CH2NCH33＋CL－可使植物莖部縮短，減少節(jié)間距，對麥類抗倒伏有明顯的作用。常用的24－D，劑量高時為除草劑，劑量低時則為植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于促進植物生長，防止植物落花。能控制、調(diào)節(jié)植物生長的物質(zhì)分為內(nèi)源性和外源性，前者稱為植物激素，而后者為人工合成物，稱為植物生長調(diào)節(jié)劑。與除草劑相區(qū)別，植物調(diào)節(jié)劑是那些能夠影響植物生長卻不會使植物死亡的物質(zhì)。典型的內(nèi)源植物生長物質(zhì)如乙烯，在高劑量使用時可殺死植物，為除草劑；而低劑量時能對植物的生長及生理活動產(chǎn)生有益的作用，為植物生長調(diào)節(jié)劑。拓展思考書本上提到的乙烯利和乙烯有什么區(qū)別用途是什么提示乙烯利是能釋放出乙烯的一種生長調(diào)節(jié)劑。化學(xué)名稱為2－氯乙基膦酸。商品為淺黃色較黏稠的液體，為強酸性，可溶于水，PH≤3穩(wěn)定，PH≥4分解釋放乙烯，加水稀釋到PH≥4或進入植物體的內(nèi)環(huán)境，可使其逐漸分解釋放乙烯。因此，凡乙烯所具有的生理效應(yīng)，如催熟果實，促進脫落及衰老，增加乳液排泌，促進種子萌發(fā)及控制性別等，均可用其代替。乙烯是植物體內(nèi)合成的一種結(jié)構(gòu)最簡單的植物激素。結(jié)構(gòu)式為H2CCH2，無色氣體，可以溶解于水中在體內(nèi)進行運輸，或以氣體形式擴散至細胞間隙。廣泛分布在植物各組織和器官中。幾乎所有的組織都具有產(chǎn)生乙烯的能力或潛力，在外界條件如干旱、壓力、傷害等及細胞生理狀態(tài)發(fā)生變化時，能引起合成速率大幅度改變。它的產(chǎn)生可以調(diào)節(jié)控制或影響個體的生長和發(fā)育。乙烯利純品是一種熔點為74℃的白色晶體。乙烯利是比較理想的植物果實催熟劑，可用于香蕉、柿子、桃子、杏、西瓜、黃瓜和青椒等瓜果的催熟，也可用于煙草、小麥和水稻等農(nóng)作物的催熟，一般可提早一個星期成熟。此外，在橡膠中施用該劑時，可增產(chǎn)20以上。知識點1組成農(nóng)藥的物質(zhì)結(jié)構(gòu)的判斷【例題1】科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中一種。下列關(guān)于化合物A的說法正確的是。

簡介：食品化學(xué)考試大綱食品化學(xué)考試大綱考試時間考試時間每年1月研究生入學(xué)考試考試目標(biāo)考試目標(biāo)考察學(xué)生對基本食品化學(xué)理論知識的理解、掌握情況及運用相關(guān)理論知識解決實際問題的能力。考試內(nèi)容考試內(nèi)容1水和冰掌握水和冰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、食品中水的存在狀態(tài)、水和溶質(zhì)之間的相互作用，理解水分活度和水分吸濕等溫線的概念及意義，AW與食品穩(wěn)定性的關(guān)系；水的特殊理化性質(zhì)及其在食品工業(yè)上的應(yīng)用。2碳水化合物掌握重要的單糖、低聚糖、多糖（淀粉、果膠、纖維素）的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其在食品中的應(yīng)用，功能性低聚糖、膳食纖維的生理活性。3脂質(zhì)掌握脂肪酸及三?；视偷慕Y(jié)構(gòu)、命名；脂肪的物理性質(zhì)（結(jié)晶特性、熔融特性、油脂的乳化等），脂肪氧化的機理及其影響因素、過氧化脂質(zhì)的危害，抗氧化劑的抗氧化機理及應(yīng)用，油脂在加工、貯藏中發(fā)生的化學(xué)變化、油脂加工化學(xué)的原理及應(yīng)用。了解卵磷脂、膽固醇在食品中的作用。4蛋白質(zhì)掌握氨基酸的結(jié)構(gòu)及物理化學(xué)性質(zhì)，蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)、維持蛋白質(zhì)構(gòu)象的鍵力，蛋白質(zhì)的變性及其影響因素，蛋白質(zhì)的功能性質(zhì)，蛋白質(zhì)在食品加工和貯藏中的物理、化學(xué)、營養(yǎng)變化。了解活性蛋白和肽的生理活性及獲得活性肽的方法和途徑。5維生素和礦物質(zhì)掌握常見維生素AB1B2CDE的一般理化性質(zhì)、維生素AC的結(jié)構(gòu)維生素在食品加工貯藏中所發(fā)生的化學(xué)變化及對食品營養(yǎng)、品質(zhì)產(chǎn)生的影響；了解各種維生素的種類和它們在機體中的作用。掌握礦物質(zhì)在食品加工、貯藏中所發(fā)生的化學(xué)變化及對機體利用率、食品品質(zhì)產(chǎn)生的影響；了解各種有營養(yǎng)、有害的礦物質(zhì)和它們在機體中的作用。6、色素掌握常見食品天然色素（多酚類色素、類胡蘿卜素素、卟啉類色素）的結(jié)構(gòu)、基本理化性質(zhì)、在食品加工貯藏中所發(fā)生的化學(xué)變化及對食品品質(zhì)的影響，護色方法。了解使用人工合成色素的性質(zhì)和使用方法。7風(fēng)味化學(xué)掌握夏氏學(xué)說、呈鮮、酸、咸、澀、辣的機理，味精、糖精的安全性，理解食品原味的概念；了解呈味物質(zhì)在食品中的作用及各種呈味物質(zhì)的相互作用。掌握食品氣味的基本形成途徑，常見香味增強劑在食品中的應(yīng)用；了解常見植物性食品、動物性食品的典型呈味物質(zhì)和呈味特點?？偡种悼偡种?50150分試題形式與結(jié)構(gòu)試題形式與結(jié)構(gòu)1名詞解釋；2填空題；3選擇題；4結(jié)構(gòu)式；5判斷題；6簡答題；7論述題參考教材參考教材1、謝筆鈞，何慧主編食品化學(xué)北京科學(xué)出版社，20112、闞建全主編食品化學(xué)北京中國農(nóng)大出版社2002年3、王璋等編食品化學(xué)北京中國輕工出版社1999年4、FENNEMAOWFOODCHEMISTRY3RDMMARCELDEKKERINCNEWYKUS19965、BELITZHDGSCHWFOODCHEMISTRY2NDMSPRINGERVERLAGHEIDELBERGBERLINGERMANY1999