硫酸亞鐵銨

1、硫酸亞鐵銨晶體,摩爾鹽,易溶于水，不溶于乙醇，在水中的 溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小,(NH4)2SO4 ? FeSO4?6H2O,肥料、廢水處理、農(nóng)藥等,復(fù)鹽,能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定,顏色：,溶解性：,淺綠色,利用摩爾鹽的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小使之析出而制得,（一）摩爾鹽的制備原理：,(NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6 H2O ＝

2、(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓,（二）制備過程：,制備：,硫酸亞鐵銨晶體（摩爾鹽）,(NH4)2SO4 ? FeSO4?6H2O,例：將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體。根據(jù)下圖回答：,利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分,（1）步驟1Na2CO3的主要作用是 。,冷卻結(jié)晶,Fe + 2Fe3＋ = 3Fe2＋,除去鐵屑

3、表面的油污,過濾,（3）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經(jīng)過的實驗操作包括： 加熱蒸發(fā)、 　　　　　　、 　　　　　。,（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）： 。,（4）步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是

4、 。,1、三個步驟中都含有加熱的操作：步驟1中：小火加熱的目的是： ；步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點是 ；

5、 水浴加熱是為了 ；步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。,操作對比：,升溫，溶液堿性增強，去油污能力增強,加速鐵的溶解,受熱均勻、便于控制溫度,思考：該實驗中，要得到摩爾鹽晶體，應(yīng)加熱到 時，停止加熱。,那么蒸發(fā)下列溶液呢？①從CuSO4溶液得

6、到膽礬晶體： 。②從NaCl溶液得到NaCl固體： 。,蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中；蒸干時晶體會受熱分解或氧化,加

7、熱到大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干,加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱,為什么不能蒸干？,溶液表面出現(xiàn)晶膜,，下列適合用傾析法的有： A、沉淀的顆粒較大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈膠狀 D、沉淀呈絮狀,A B,防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失,步驟3中可以用如下裝置進行過濾：,步驟2中溶液趁熱過濾的原因是

8、 。,2、三個步驟中都含有固液分離的操作：,步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,步驟3中可以用如下裝置進行過濾：,減壓過濾（也稱抽濾或吸濾）,1、這種過濾方式稱為： 。,得到較干燥的沉淀,布氏漏斗,吸濾瓶,安全瓶,A,B,C

9、,普通過濾,2、這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是： 。,3、你能講出儀器A、B、C的名稱么？,（三）摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗：,例：為檢驗硫酸亞鐵銨晶體中的NH4＋、Fe2+、SO42－，（1）甲同學(xué)提出可以用濕潤的 試紙、稀鹽酸和 溶

10、液檢驗出這三種離子。,Ba(OH)2,新制氯水,先加KSCN溶液，無明顯變化，再加新制氯水，溶液呈血紅色,繼續(xù)滴加氯水后，溶液的紅色明顯加深,紅色石蕊,（四）產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析,制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。 稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2

11、+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。,（1）請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式： Fe2＋ ＋ MnO4－＋（ ） — Mn2＋ ＋ Fe3＋ ＋ H2O,（2）本實驗的指示劑 。,A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊 D、不需要,D,（3）KMnO4溶液置于 （酸式、堿式）滴定管中,酸式,（4）終點顏色的變化

12、: 。,溶液由淺綠色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不變色,14%,（5）產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為 。,,變式訓(xùn)練：,右圖是模擬工業(yè)制備摩爾鹽晶體的實驗裝置。步驟如下：,3、利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入H2 ，應(yīng)關(guān)閉活塞 ，打開活塞 （填字母）。向容器①中通入H2的目的是

13、 。,1、先用15％的Na2CO3溶液煮沸廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS） ，再用清水洗凈。,2、將處理好的鐵屑放人錐形瓶中，加入適量稀硫酸。,A,B C,排出裝置中的空氣，帶出溶解氧，防止Fe2+被氧化,5、簡述從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作步驟是：______ 、 ______ 、______

14、_。,過濾,洗滌,干燥,4、待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時， ，（填寫操作）繼續(xù)產(chǎn)生的H2會將錐形瓶中的FeSO4（含少量未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和(NH4)2SO4溶液的底部。常溫，放置一段時間，試劑瓶底部會析出淺綠色晶體。,關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A,,6、容器③中NaOH溶液的作用： 。,吸收FeS與稀硫酸反應(yīng)生成的H2S氣體，防止污染。,,小結(jié)：

15、,無機制備實驗的原則,原理正確、方案合理,無危險、毒性小、綠色化,方法可行、原料易得,操作方便、裝置簡單,速率快、產(chǎn)率高,綠礬是一種重要的食品和飼料添加劑。某同學(xué)通過如下操作由廢鐵屑制備綠礬晶體：① 將15%的Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；② 向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；③ 趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到