蔗糖的溶解平衡_第1頁
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文檔簡介

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡,同課異構(gòu)暨佛山市化學有效教學研究課題匯報課 華附實驗高中化學科組 曾祥云,【情景一】,思考:還存在哪些離子,,【情景一】,觀察思考:(1)現(xiàn)象?生成了什么物質(zhì)?,(2)參加反應的離子?,(3)Ag+是從哪里來的?,一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡,3)特征:,1)概念:

2、在一定條件下,難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率,溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。(也叫沉淀溶解平衡),逆、動、等、定、變。,2)表達式:AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀,溶解,練一練 寫出表示碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鈣難溶電解質(zhì)溶解平衡的方程式?!?【情景二】,硬水中含有比較多的鈣離

3、子,長期飲用硬水會加重心腎負擔與磨損,易引發(fā)心血管、神經(jīng)、泌尿、造血系統(tǒng)等病變以及結(jié)石病的高發(fā) 硬水長時間煮沸會產(chǎn)生水垢, 水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2,不及時除去水垢可能會引起爆炸。,【情景二】運用難溶電解質(zhì)的平衡移動知識解決問題(限時5min),分組實驗:1、如何降低硬水中Ca2+、Mg2+的濃度?2、如何讓水垢中的CaCO3溶解?3、如何讓水垢中的Mg(OH)2溶解?4

4、、根據(jù)材料討論并解釋CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3(可以做驗證實驗),二、沉淀反應的應用,1、沉淀的生成 生成難溶電解質(zhì)的沉淀,是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。,二、沉淀反應的應用,2、沉淀的溶解 根據(jù)平衡移動原理,對于在水中難溶的電解質(zhì),如果能設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子,使平衡向沉淀溶解的方向移動,就可以使沉淀溶解。例如難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中:,二、沉淀反應的應用,

5、3、沉淀的轉(zhuǎn)化,對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀.,CaSO4    SO42- + Ca2+,+CO32-,CaCO3,沉淀轉(zhuǎn)化實驗演示 :向2mL的0.1mol/L的NaCl溶液中滴加幾滴0.1mol/L的AgNO3溶液,再向得到的濁液中滴加0.1mol/L的 KI溶液,若繼續(xù)向濁液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,觀察并記錄現(xiàn)象。 向盛有

6、2mL 0.1mol/L MgCl2滴加 2 滴 2mol/L NaOH溶液,在得到的濁液中滴加 2滴 0.1mol/L FeCl3溶液,觀察并記錄現(xiàn)象。,思考: 沉淀的轉(zhuǎn)化有什么規(guī)律?,溶解度小比較容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的,練一練:,閱讀資料思考下列問題:牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著,它在唾液中存在下列平衡: Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH-

7、(1)進食后,細菌和酶作用于食物,產(chǎn)生有機酸(乳酸CH3CHOHCOOH),這時牙齒就會受到腐蝕,請從平衡移動的角度分析其原因是 .

8、 (2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小,質(zhì)地更堅固。當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因(用離子方程式表示): .

9、 (3)根據(jù)以上原理,請你提出一種其它促進礦化的方法: .,總結(jié):,,難溶電解質(zhì)的溶解平衡,沉淀反應的應用,沉淀的生成,沉淀的溶解,沉淀的轉(zhuǎn)化,,,,,,分組討論: 利用平衡移動原理解釋下列事實:,1、醫(yī)院中進行鋇餐透視時,用BaSO4做內(nèi)服造影劑,為什么不用BaCO3做內(nèi)服造影劑?2

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