分子晶體

1、專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì),第四單元 分子間作用力 分子晶體（2）,1.構(gòu)成分子晶體的微粒是什么？分子晶體中微粒間的作用力是什么？2.分子晶體有哪些共同的物理性質(zhì)？為什么它們具有這些共同的物理性質(zhì)？,分子晶體,（1） 分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫分子晶體。（2）構(gòu)成分子晶體的粒子是：（3）微粒間的相互作用是：,由于分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，所以分子晶體的化學(xué)式幾乎都是分子式。,1.分子晶體的概念及

2、其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：,分子,范德華力,不對(duì)，分子間氫鍵也是一種分子間作用力，如冰中就同時(shí)存著范德華力和氫鍵。,是不是在分子晶體中分子間只存在范德華力？,由于分子間作用力很弱，所以分子晶體一般具有：① 較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；② 較小的硬度；③ 固體及熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。有的溶于水能 導(dǎo)電。,2.分子晶體的物理特性,（1） 所有非金屬氫化物： H2O、H2S、NH3、CH4、HX（2）大多數(shù)非金屬單質(zhì):

3、 X2、N2、 O2、 H2、 S8、 P4、C60 （3）大多數(shù)非金屬氧化物: CO2、 SO2、N2O4、P4O6、P4O10 （4）幾乎所有的酸： H2SO4 、HNO3 、H3PO4（5）大多數(shù)有機(jī)物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖,3.典型的分子晶體,4. 分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律分子晶體要熔化或汽化都需要克服分子間的作用力。分子間作用力越大，物質(zhì)熔化和汽化時(shí)需要的能量就

4、越多，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。 因此，比較分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低，實(shí)際上就是比較分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）的大小。,（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，烷烴、烯烴、炔烴、飽和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸點(diǎn)均隨著碳原子數(shù)的增加而升高。 分子間有氫鍵的物質(zhì)（HF、H2O、NH3等）熔、沸點(diǎn)升高且不遵循上述規(guī)律。形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)低于形成分子間氫鍵的物質(zhì)。,相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。,（2）在碳原子

5、數(shù)相同的烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來(lái)說(shuō)，支鏈數(shù)越多___________。如沸點(diǎn)：正戊烷 > 異戊烷 > 新戊烷；芳香烴及其衍生物苯環(huán)上的同分異構(gòu)體一般按照“____________________”的順序。,熔沸點(diǎn)越低,鄰位 > 間位 > 對(duì)位,CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示。請(qǐng)你從兩種晶體的構(gòu)成微粒及微粒間作用力的角度，分析導(dǎo)致干冰和二氧化硅晶體性質(zhì)差異的原因。,5. 干冰的晶體結(jié)構(gòu),（1）二氧化碳分

6、子的位置：在晶體中截取一個(gè)最小的正方體，正方體的八個(gè)頂點(diǎn)都落到CO2分子的中心，在這個(gè)正方體的每個(gè)面心上還有一個(gè)CO2分子。,8×1/8+6×1/2=4,12個(gè),由此可見(jiàn)，與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個(gè) 。,小 結(jié)：,1. 晶體類型的判斷： 一是看構(gòu)成晶體微粒的種類，二是看微 粒之間的作用力2. 由晶體性質(zhì)可推斷晶體類型，由晶體類型也可推斷晶體的性質(zhì)。,幾種類型晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較,金屬陽(yáng)

7、離子和自由電子,陰、陽(yáng)離子,原子,分子,金屬鍵,離子鍵,共價(jià)鍵,分子間作用力,較高,很高,少數(shù)很高或很低,較低,多數(shù)較大少數(shù)較小,較大,很大,較小,良導(dǎo)體,不導(dǎo)電,Cu 、A l,NaCl、CsCl,金剛石、SiO2,干冰、冰,熔化或溶于水導(dǎo)電,固體及熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,有的溶于水能導(dǎo)電。,晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷,1. 不同晶體類型的物質(zhì)：,原子晶體>離子晶體>分子晶體,2. 同種晶體類型的物質(zhì)：,⑴離子晶體,晶體內(nèi)

8、微粒間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高,⑵原子晶體,離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高、硬度越大。,原子半徑越小、鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高、硬度越大。,⑷分子晶體,組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分 子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；,具有分子間氫鍵的分子晶體，分子間作用力顯著增大，熔沸點(diǎn)升高。,相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子晶體，分子極性越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；,⑶金屬晶體,金

9、屬原子半徑越小、單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目越多，金屬鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高、硬度越大。,混合晶體,石墨的晶體結(jié)構(gòu)模型,石墨晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì),分層的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)C原子以 與周圍的 個(gè)C原子結(jié)合，層間為 ；,層內(nèi)最小環(huán)有 個(gè)C原子組成；每個(gè)C原子被 個(gè)最小環(huán)所共用；每個(gè)最小環(huán)含有 個(gè)

10、C原子， 個(gè)碳碳鍵；C原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)比為 。,共價(jià)鍵,3,分子間作用力,6,3,2,3,2︰3,（2）石墨晶體的導(dǎo)電性和潤(rùn)滑性,（1）石墨晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),1.下列物質(zhì)中，固態(tài)時(shí)一定是分子晶體的是 A. 酸性氧化物 B. 非金屬單質(zhì) C. 堿性氧化物 D. 含氧酸,D,2.下列哪種情況下，一對(duì)物質(zhì)中有且只有同一種作用

11、力被克服 A. 使H2 和HF氣化 B. 熔融C和Ca C. 溶解LiCl和ICl D. 熔融CCl4和I2,D,3.下列說(shuō)法中正確的是A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B.分子晶體中分子內(nèi)不會(huì)有離子鍵C.分子晶體中分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵D.原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵,AB,4. 已知某些晶體的熔點(diǎn)：①NaCl 801℃ ②AlCl3 190