化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡試題綜合訓(xùn)練

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡試題綜合訓(xùn)練試題綜合訓(xùn)練1.某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（）A大于25.3%B小于25.3%C等于25.3%D約等于25.3%2.在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）AC的生成速率與B的反應(yīng)速率相等B單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBCA、B、C的濃度不再變化DA、B、C的濃度之比為1:3:2

2、3.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖的是（）ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)△H＜0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)△H＞0CCH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)H2O(g)△H＞0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)△H＜04.在1.5L的密閉容器中通入2molN2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。

3、達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的0.8，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（）A0.34B0.64C0.44D0.545.已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述中正確的是（）A生成物的產(chǎn)量一定增大B生成物的百分含量一定增大C反應(yīng)物的濃度一定降低D每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大6.密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g），當(dāng)測(cè)得N2O4轉(zhuǎn)化率為33.3％時(shí)，混合氣體平均式量是（）A46B61.3C76.7

4、D697.25℃、101kPa下：①2Na(s)12O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJmol；②2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJmol。下列說(shuō)法正確的是（）A25℃、101kPa下，Na2O2（s）2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJmolB①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同水蒸氣含量溫度（T）的影響時(shí)間T1T2水蒸氣含量壓強(qiáng)（P）的影響P1P2時(shí)間13.2A(g)2B(g)C

5、(g)△Hc3B.ab=92.4C.2P1P3D.α1α3116.硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：ISO22H2OI2=H2SO42HIII2HIH2I2III2H2SO4=2SO2O22H2O（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)c.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od.循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反