考點6化學反應速率和化學平衡

1、考點考點6化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡1.（2010北京高考T126分）某溫度下，H2(g)＋CO2(g)====H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（ｇ）94K?和CO2（ｇ），其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是A平衡時，乙中ＣＯ２的轉化率大于60%B平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60％C平衡時，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.012molL1D反應開始時，

2、丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢【命題立意】本題以平衡常數(shù)和H2(ｇ)和CO2(ｇ)起始濃度為條件，主要考查化學平衡的相關知識?！舅悸伏c撥】看清條件恒溫、恒容，應用等效平衡知識?！疽?guī)范解答】選C。恒溫、恒容條件下，反應H2(g)＋CO2(g)====H2O(g)＋CO(g)前后體積不變，這時候只要起始投料比相等，平衡就等效。因此題中甲和丙是等效平衡，體系甲中C依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D從HF、HCl、HBr、H

3、I酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律【命題立意】本題是以多角度化學規(guī)律概念的相關內容及運用為出發(fā)點意在考查學生是否對相關化學規(guī)律概念做到理解和靈活的運用，這類題目有一定的綜合性，但難度不大，這也是高考題目的?？碱愋椭弧！舅悸伏c撥】解答本題需要理解掌握以下幾方面內容：(1)影響化學反應速率的因素，(2)蓋斯定律，(3)分散系分類的實質，(4)非金屬性比較的方法?！疽?guī)范解答】選B。選項A：同時改變兩個變量來研究反應

4、速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規(guī)律，A錯誤；選項B：這是對蓋斯定律的表述，B正確；選項C：分散系的劃分是以分散質顆粒直徑大小來區(qū)分的，丁達爾現(xiàn)象只能是區(qū)分膠體和溶液的一種方法，C錯誤。選項D：在以酸性強弱作為判斷元素非金屬性強弱依據(jù)時，是以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為判斷依據(jù)的，D錯誤?！绢愵}拓展】判斷元素金屬性、非金屬性強弱的方法：1.金屬性強弱（1）單質與水或非氧化性酸反應置換出氫氣的難易程度。