影響速率的因素

1、第二節(jié)第二節(jié)《影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素》學案學案2011.12.102011.12.10學習目標：學習目標：1知識目標知識目標（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。（2）使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。2能力和方法目標能力和方法目標（1）體會實驗在形成化學結論中的重要作用；（2）通過識別有關化學反應速率與壓強、溫度或濃度

2、等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學信息的能力。學習重點：學習重點：濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。學習難點：學習難點：壓強對化學速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。[學習過程學習過程][溫習舊知]回憶化學反應速率的有關知識并回答：定義數(shù)學表達式單位規(guī)律：對于同一反應（mAnB=pCqD）用不同物質表示的化學反應速率之間存在如下的關系:[思考]結合生活實踐與已經掌握的知識請同學歸納

3、有哪些因素對化學速率產生影響[學習新知學習新知]一、濃度對化學反應速率的影響：【自學指導一】觀察實驗22，得出濃度對化學反應速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結論：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以反應的速率。解釋：當增加反應物的濃度時，活化分子的數(shù)量，有效碰撞的頻率，導致反應速率增大。注意：所以，正反應的速率和逆反應的速率都增大。四、催化劑對化學反應速率的影響【自學指導四】觀察實驗24，得出催化劑對化學反應速率是如何影響的

4、？并用有效碰撞模型解釋？結論：當其它條件不變時，使用應催化劑，反應的速率。解釋：當溫度和反應物濃度一定時，使用催化劑可使反應途徑發(fā)生改變，從而了反應的活化能，使得活化分子的百分比，因此活化分子的數(shù)目，有效碰撞頻率，故化學反應速率加大。注意：1.催化劑改變化學反應速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應的結果。例：（1）在加熱條件下：2Cu2CuO2==2CuO2CuO2CH3CH2OH==2Cu2Cu2CH3CHO2H2O（2）

5、氮的氧化物破壞臭氧：NONOO3==NO2O2NO2O==NONOO22.能加快反應速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學反應速率的催化劑叫負催化劑。3.對可逆反應而言，正催化劑使正、逆反應速率都加快，且加快的程度。相反，負催化劑使正、逆反應速率都減小，且減小的程度。[隨堂練習隨堂練習]1一般都能使反應速率加快的方法是（）。①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應物濃度；④加壓（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④2NO和CO都是汽車尾