劉政權(quán)碳酸鈉與碳酸氫鈉

1、三、碳酸鈉與碳酸氫鈉,漢壽二中高三化學(xué)組 2008.9,【教學(xué)目標(biāo)】,1、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較2、鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法3、定量實驗探究方法4、混合物的計算解題思路和方法,,1. 碳酸鈉與碳酸氫鈉色態(tài)、俗名,純堿、蘇打,小蘇打,白色粉末,白色細(xì)小晶體,Na2CO3,NaHCO3,【知識歸結(jié)】,,,(1)水溶性:,都易溶于水，但溶解度碳酸鈉大于碳酸氫鈉。如在30℃時：Na

2、2CO3約為46g，NaHCO3為11g。,2. 碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較,1、向飽和Na2CO3溶液中通入CO2現(xiàn)象是：,問題與思考,有白色晶體析出,（2） 跟酸反應(yīng),碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與許多酸(哪些酸？)發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體。,寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。,說明:碳酸鈉與酸反應(yīng)分步進行,且與 量有 關(guān).,問題與思考,(2)不用其它試劑怎樣鑒別Na2CO3和HCl兩種稀溶液? (3)Na2CO3溶液中加HC

3、l(稀)直至不再產(chǎn)生CO2,此過程中c(HCO3-)怎樣變化?,若等質(zhì)量的碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸、產(chǎn)生CO2的量哪個多？反應(yīng)速率哪個快?,實驗探究,,能力·思維·方法,38克碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物與1摩爾/升的鹽酸溶液700毫升充分反應(yīng)，在標(biāo)況下收集到氣體8.96升，問混合物碳酸鈉和碳酸氫鈉各多少克？等質(zhì)量的該混合物與同濃度的鹽酸溶液500毫升充分反應(yīng)又能收集到多少升氣體？（標(biāo)況）,,,（3）與

4、強堿反應(yīng),NaHCO3 +NaOH= H2O + Na2CO3而Na2CO3與NaOH不反應(yīng),問題與思考,把上述NaOH換成Ca(OH)2,反應(yīng)情況還一樣嗎?寫出有關(guān)離子反應(yīng)方程式.,實驗探究,如何用CO2與NaOH溶液制得純凈的Na2CO3溶液?,（4）穩(wěn)定性,（可用于鑒別NaHCO3和Na2CO3固體）,問題與思考,如何從NaHCO3溶液中得到NaHCO3晶體?,實驗探究,1、設(shè)計實驗測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、,2、設(shè)計實驗測定氯化鈉、十水碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù),5、與Ba2+、Ca2+等鹽反應(yīng),6、與Fe3+、Al3+等發(fā)生雙水解反應(yīng),問題與思考,泡沫滅火器的原理，為什么用碳酸氫鈉溶液而不是用碳酸鈉溶液？,Na2CO3,NaHCO3,化學(xué)式,俗名,純堿或蘇打,小蘇打,主要性質(zhì),色態(tài),水溶性,與H+反應(yīng),穩(wěn)定性,白色粉末*,細(xì)小白色晶體,易溶于水,溶解度比Na2CO3小,CO32-+2H+=CO2+H2O（分步，氣泡

6、較緩）,HCO3-+H+=CO2+H2O（產(chǎn)生氣泡較快）,穩(wěn)定(8000C不分解)，但結(jié)晶碳酸鈉易風(fēng)化,受熱易分解(1000C),主要用途,相互轉(zhuǎn)化,玻璃、造紙、制皂紡織、洗滌,發(fā)酵、醫(yī)藥、 滅火器,,問題與思考,鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法？,1、加熱法2、與酸反應(yīng)法3、鈣試劑或鋇試劑法4、測PH法,（2004上海6）下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是 ( )NaHCO3

7、 B. HNO3 C. AgI D. HClO,A,【創(chuàng)新習(xí)題】,NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O,“侯氏制堿法” 是侯德榜先生于1943年研究成功并沿用至今的聯(lián)合制堿方法. 其反應(yīng)原理為：,△,例、1862年比利時人索爾維以NaCl、CO2

8、、NH3和H2O為主要原料，制得純凈的碳酸鈉，叫索爾維制堿法。其主要操作是：①在氨化飽和食鹽水中通入二氧化碳，制得小蘇打；②把小蘇打在250℃下焙燒以制得碳酸鈉，二氧化碳循環(huán)使用；③析出小蘇打的母液里加入生石灰，使氨循環(huán)使用。閱讀上述材料，回答以下問題：1）飽和食鹽水要先氨化，再通入二氧化碳的原因是：_____________________________________。在這個生成NaHCO3過程中，兩步相關(guān)的化學(xué)方程式是：

9、__________________________________________________。,NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,NH3比CO2溶解度大，先使氨飽和有利用于CO2吸收,2）在析出NaHCO3的母液中加入生石灰時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________________。3）我國著名的科學(xué)家侯德榜于1940年沖破了“索

10、爾維法”技術(shù)封鎖，并加以改進，在析出小蘇打的母液中加入食鹽，使氯化銨晶體析出，析出氯化銨的母液再通入氨氣進行氨化，循環(huán)使用，這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”。你認(rèn)為侯氏制堿法與索爾維制堿法相比，它的主要優(yōu)點是：_________________。,CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O,少用一個原料CaO；減少無大用途的CaCl2；增加了可作化肥或化工原料的NH4Cl；NaCl得到充分利用。,“侯氏制堿法”又稱“聯(lián)合制堿法”，

11、意即將以焦炭為 原料的合成氨與上述制堿聯(lián)合起來進行生產(chǎn)，最大限度地提高原料的利用率，很有當(dāng)今“綠色化學(xué)”的意味。你認(rèn)為“聯(lián)合制堿法”的整個過程中，哪些生產(chǎn)環(huán)節(jié)中的什么物質(zhì)可重復(fù)利用？答：析出氯化銨后的氯化鈉溶液可重復(fù)使用；由碳酸氫鈉制碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳可重復(fù)利用；合成氨制氫氣時產(chǎn)生的CO2可重復(fù)利用；從合成塔出來的混在氨氣中的N2與H2可重復(fù)利用。,能力·思維·方法,2.向25mL 0.2 mol/L

12、Na2CO3溶液中緩緩滴加0.1 mol/L 稀鹽酸 75mL,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2多少?！窘馕觥?CO32- + H+ ＝ HCO3- 5×10-3 5×10-3 5×10-3 HCO3- + H+ ＝ CO2↑ + H2O2.5×10-3 2.5×10-3 2.5×10-

13、32.5×10-3mol×22.4L/mol=5.6×10-2L = 56mL,能力·思維·方法,,3.將2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合,在加熱的條件下使其反應(yīng),經(jīng)測定無Na2O2剩余,則最后所得固體的物質(zhì)的量為 ( ) A. [1 ，2 ] B. （1，4 ] C. （2 ，

14、4 ] D. 大于4 mol,B,能力·思維·方法,,4. 18.4g NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉 容器中加熱到250oC，充分反應(yīng)后排出氣體。冷卻稱得固體質(zhì)量為16.6g，試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,54.3%,中小學(xué)教育資源交流中心 - 提供,http://www.k12zy.com 本站免費提供中小學(xué)的各類教育資源，包括課件、教案、試題、